2017-2018学年四川省成都市蓉城名校联盟高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年四川省成都市蓉城名校联盟高二上学期期中考试化学试题

‎2017-2018学年四川省成都市蓉城名校联盟高二上学期期中考试 化 学 考试时间共90分钟，满分100分 试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。‎ ‎2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。‎ ‎3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。‎ 可能用到的原子量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Li-7 S-32 Fe-56‎ 第I卷 选择题（共44分）‎ 一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是 A．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水，符合节能减排 B．为解决电力紧张问题可以大力发展火力发电 C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 ‎2．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太 阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是 A．H2O的分解反应是放热反应 B．氢能源是一级能源 C．2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的总能量 D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 ‎3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，形成的N-H键 数目为0.6NA B．标准状况下，‎22.4L氯气和‎56g铁充分反应，转移的电子数为3NA C．‎6.4 g由S2、S6、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA D．常温下，1L0.1mol/ L HClO溶液中ClO-离子数目为0.1NA ‎4．下列化学用语或说法正确的是 A．加入铝片能放出H2的溶液中一定大量存在：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－‎ B．某无色溶液中可能大量存在Cr2O72-、Al3+、NO3－、Cl－‎ C．氢硫酸溶液中H2S的电离方程式为：H2SS2－＋2H+‎ D．已知酸性H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子 方程式为：CO2 + H2O + ClO- ＝HClO + HCO3- ‎ ‎5．下列说法不正确的是 ‎ A．某反应在高温下才能自发向右进行，则该反应的△H＞0、△S＞0 ‎ B．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 C．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 D．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应 ‎6．已知0.01 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶 液中值增大，可以采取的措施是 ‎①加少量纯碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A．①② B．②③ C．③④ D．②④‎ ‎7．下列说法正确的是 A.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 B.已知4P（红磷，s）===P4（白磷，s）△H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定 ‎ C．已知2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）===H2O(l) ΔH=－53.7 kJ/mol ，将含1 mol CH3COOH ‎ 与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于53.7 kJ ‎8．在298 K、1.01×105 Pa下，将‎4.4g CO2通入200 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应 测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入‎1 L 1mol·L－1 NaOH溶液 中充分反应放出y kJ的热量，则2molCO2与3molNaOH溶液充分反应的热化学方程 式正确的是：‎ A．2CO2(g)＋3NaOH(aq)===NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH ＝－(x+y) kJ·mol－1‎ B．2CO2(g)＋3NaOH(aq)===NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH ＝－(10x+y) kJ·mol－1‎ C．2CO2(g)＋3NaOH(aq)===NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH ＝－(2x+y) kJ·mol－1‎ D．2CO2(g)＋3NaOH(aq)===NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH ＝－(10x-y) kJ·mol－1‎ ‎9．将‎5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 4 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶 ‎ 解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是 A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2)＝2 mol/(L·min)‎ C．v(H2SO4)＝2 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝0.5 mol/(L·min)‎ ‎10．测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热，某兴趣小组的下列操作会使测定的实验结 果偏大的是 A．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 B．用等物质的量的浓硫酸代替了稀硫酸 C．实验中用铜质搅拌棒代替环形玻璃棒 D．测了NaOH溶液起始温度后的温度计未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度 ‎11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 向滴有少量硫酸的H2O2溶液中加入铁粉，有大量气泡产生 气泡为氢气 B 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了NO2‎ C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2溶液变浑浊 析出了NaHCO3‎ D 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 原溶液中SO42﹣‎ ‎12．下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量，根据下表数据计算以下反应生成 1mol CO2‎ 时的热量变化是：CO2（g）+4H2（g）==CH4（g） +2H2O（g）‎ 化学键 C﹣H H﹣H C=O H﹣O 能量（kJ）‎ ‎415‎ ‎496‎ ‎798‎ ‎465‎ A．吸收热量60 kJ B．放出热量414 kJ ‎ C．放出热量60 kJ D．吸收热量414 kJ ‎13．对于100mL 0.3mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使产生氢气的速率加快的 是：‎ ‎①再加50mL 3mol/L硫酸；②升高温度；③再加入100mL 1mol/L氯化钾；‎ ‎④用等量铁粉代替铁片；⑤再加300mL0.3mol/L的硝酸；⑥加入少量醋酸钠固体 A．①③④ B．①②④ C．③⑤⑥ D．①②⑥‎ ‎14．在恒容的密闭容器中，可逆反应3X(g)＋Y(s) 2Z(g)；ΔH>0，达到平衡时，下 列说法正确的是 A．充入Ar，容器内压强增大，平衡向正反应方向移动 B．升高温度，平衡向正反应方向移动，气体密度不变 C．继续加入少量Y，平衡向正反应方向移动，Z的百分含量增大 D．继续加入少量Z，再次平衡时，X的体积分数比上次平衡小 ‎15．下列哪个图像能正确反映实验结果 选项 A B C D 图像 实验 内容 等量的盐酸、醋酸分别与足量的石灰石反应 向醋酸溶液中滴入同浓度的氨水 氯化铝溶液逐滴滴入到氢氧化钠溶液中 铁粉逐渐加入到一定量的稀硝酸中 ‎16．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 ‎ B．红棕色的NO2，迅速压缩容器体积后气体颜色先变深后变浅 C．加入催化剂有利于工业合成氨 D．排饱和食盐水收集氯气 ‎17．下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是 选项 金属 酸溶液的浓度和体积 温度/℃‎ A ‎5.6 g铁片 ‎3mol·L－1硫酸100mL ‎40‎ B ‎3 g铁粉 ‎3mol·L－1草酸300mL ‎40‎ C ‎3g铁粉 ‎3mol·L－1硫酸100mL ‎40‎ D ‎5.6 g铁片 ‎18.4mol/L浓硫酸200mL ‎20‎ ‎18．一定条件下，在固定体积的绝热密闭容器中，能表示反应：X(s)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 ‎①υ(Y)正= υ(Z)正 ②混合气体的密度不再发生变化 ③体系的温度不再改变 ‎ ‎④容器中的压强不再发生变化　 ⑤单位时间内生成n mol X，同时消耗2n mol Z ‎ ‎⑥混合气体的平均分子量不再变化 A．①②⑤ B．②③⑥ C．②③④ D．③④⑥‎ ‎19．在密闭容器中发生下列反应a A(g) c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是 A．A的体积分数减小 B．平衡向正反应方向移动 C．C的物质的量减小 D．a >c＋d ‎20．把0.6 mol X气体和0.2mol Y气体混合于‎2 L容器中，使它们发生如下反应：‎ ‎3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g) ΔH<0，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的 化学反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则下列说法不正确的是 A．3υ(X)= 2υ(W) ‎ B．5min末X、Y的转化率为1：1‎ C．上述反应中n的值是1 ‎ D．平衡常数K值越大，X的转化率越大 ‎21．一定温度下，某容积为‎2L的密闭容器内，某一反应中M、N两气体物质的量随反应 时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A． 反应开始到t2时，N的正、逆反应速率相等 B．反应开始到t1（t1=1s），N的物质的量浓度变化了2mol/L C．反应开始到t2（t2=2s），用M表示反应速率为0.5mol/（L﹒min） D．t3时刻增大压强,正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移 ‎22．一定温度下，在三个恒容体积均为‎2.0L的容器中发生反应：A(g)B(g)+C(g)，‎ 下列说法正确的是 编号 温度(℃)‎ 起始/mol 平衡/mol 达到平衡所需时间/s A（g）‎ B（g）‎ C（g）‎ Ⅰ ‎300‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ t1‎ Ⅱ ‎300‎ ‎0.80‎ t2‎ Ⅲ ‎400‎ ‎0.40‎ ‎0.15‎ ‎0.15‎ t3‎ A．反应到达平衡时，B的浓度：‎2C(B)I=C(B)II B．反应到达平衡时，A的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ C．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ D．起始时向容器Ⅲ中充入0.10 molA 、0.3 molB和 0.10 molC，则反应将向逆反应 方向进行 第Ⅱ卷 非选择题（共56分）‎ ‎23．（8分）现有下列几种物质：‎ ①KI ②C2H5OH　 ③Cl2 ④H‎2C2O4 ‎ ⑤H2SO4溶液　 ⑥淀粉溶液 ⑦Cu　 ⑧氨水　 ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）上述物质中属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。（填编号）‎ ‎（2）向⑦中加入⑤不发生反应，但再加入H2O2，⑦逐渐溶解，写出该反应的离子方程式 ；H2O2可视作一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式： 。‎ ‎（3）利用上述物质可以检验KI溶液中的I-，选用的试剂有 （填编号），‎ 现象是 。 ‎ ‎24．（14分）生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面 人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。‎ ‎（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，写出反应的化学方程式 ‎ 。‎ ‎（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)‎ ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的‎3L恒容密闭容器中通入2mol CO，‎ 测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。‎ ‎①比较图中b、c两点的反应速率，反应速率v（b） v(c)（填“>”“<”或“=”）。‎ 反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH 0（填“>”“<”或“=”）。‎ ‎②a点时CO的转化率为 ；温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率υ(CO2)= 。‎ ‎③温度T1时该化学反应的平衡常数K= 。‎ ‎④当反应达到平衡时，下列说法正确的是 （填字母）。‎ A．CO、CO2的物质的量之比不再变化 ‎ B．升高温度平衡常数增大 C．分离出一定量的CO2，CO的百分含量减小 D．单位时间内消耗CO和I2的物质的量之比为5∶1‎ ‎⑤上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入0.2 mol的CO和0.8molCO2气体，则化学平衡 （填“向左”“向右”或“不”）移动。‎ ‎（3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。‎ 已知反应：‎ ‎①Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH1=a kJ·mol−1‎ ‎②Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH2=b kJ·mol−1‎ ‎ 试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式 。‎ ‎25．（12分）‎ Ⅰ．甲同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）定性分析：如图甲可通过观察 定性比较得出结论，有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。 （2）定量分析：某同学要利用乙装置测定某H2O2溶液的物质的量浓度。在锥形瓶中加入0.10mol MnO2粉末后加入50mL 该H2O2溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示。 ①图中仪器A的名称是 ；写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式 ； ②该H2O2溶液的物质的量浓度为 ；（保留一位小数）。‎ Ⅱ．乙同学研究外界因素对反应速率影响。草酸与高锰酸钾在酸性条件下发生的反应设计实验方案：用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H‎2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响，改变的条件如下：‎ 组别 ‎10%硫酸体积/mL 温度/℃‎ 其他物质 A ‎2mL ‎20‎ B ‎2mL ‎30‎ C ‎2mL ‎20‎ ‎10滴饱和MnSO4溶液 D ‎0.5mL ‎20‎ V1 mL蒸馏水 E ‎1mL ‎20‎ V2 mL蒸馏水 ‎（1）写出该实验反应的离子方程式 ；完成上述实验方案设计，其中：V1= mL。 （2）实验A、B是为了研究 对化学反应速率的影响，如果研究硫酸浓度对速率的影响，需使用的实验组别为 。 （3）甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快。他分析认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 。‎ ‎①‎ 浸出液 浸出渣液 稀H2SO4‎ 操作a 固体X ‎…‎ 粗铝 废渣 稀H2SO4、H2O2‎ 除杂 溶液B ‎(NH4)2C2O4‎ CoC2O4固体 母液 Li2CO3固体 溶液A 正极废料 NaOH溶液 ‎②‎ 沉淀 ‎③‎ ‎26．（13分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：‎ 已知：①LiCoO2难溶于水 ‎②“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。‎ ‎（1）步骤①中主要反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）在反应③中加入稀硫酸的离子反应方程式是 。有同学认为加稀硫酸有不足之处，应将稀硫酸改为CO2,请用所学知识解释不用硫酸的原因 。 ‎ ‎（3）操作a的名称是 ；该操作用到的玻璃仪器主要有 、 、烧杯。‎ ‎（4）步骤②中LiCoO2固体溶解的离子反应方程式为 ，欲除去步骤②中引入的过量H2O2，可采取的最简单方法是 。‎ ‎（5）含Li元素 10％的锂离子废电池‎2kg，可回收Li2CO3的质量为 g。（已知回收率为84％，Li2CO3化学式量为74）‎ ‎27．（9分）下列实验装置均可以用来制取氨气。‎ ‎（1）甲装置制氨气可以选用浓氨水和生石灰的原因有：‎ A．生石灰耗水，减少氨的溶解量 B．生石灰溶于水放出大量热，使气体溶解度下降，有利于NH3逸出 C． (结合平衡原理解释)。‎ ‎（2）实验室用乙装置制氨气的化学反应方程式 。‎ ‎（3）丙装置制取氨气是加热浓氨水，若要收集干燥的氨气，应选择 ‎ 干燥。‎ A．浓硫酸 B．硅胶 C．碱石灰 D．无水氯化钙 ‎（4）丁是工业合成氨的模拟装置，氮气和氢气通过浓硫酸装置，该装置的作用除了将气体混合外，还能 、 。‎ ‎（5）按下图装置进行NH3性质实验，其中A、B容器的体积相等。‎ ② 先打开旋塞1，B瓶中的现象是 。稳定后，关闭旋塞1。‎ ‎②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。‎