2018-2019学年山东省新泰市第二中学高一下学期第一次月考试卷 化学 (word版)

2018-2019学年山东省新泰市第二中学高一下学期第一次月考试卷 化学 (word版)

‎2018-2019学年山东省新泰市第二中学高一下学期第一次月考试卷 化学 ‎ 注意事项： ‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分，考试时间为90分钟。‎ ‎2.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。‎ ‎3.答第工卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用蓝色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ‎ Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．医学界通过用14C标记的C60发现的一种C60的羟酸衍生物，这种羟酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖．下列有关14C 的正确叙述是( )‎ A．与12C60的碳原子化学性质不同 B．与14N含的中子数相同 C．是12C60的同素异形体 D．与12C互为同位素 ‎2．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是( )‎ A．K B．Ca C．I D．Ne ‎3．化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是( )‎ A．化学反应中一定有新物质生成 B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收热量，新的化学键的生成需要放出能量 C．化学反应通常需要加热等条件才能发生 D．能量变化是化学反应的基本特征之一 ‎4．在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到( )‎ A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料 ‎5．下列各装置能组成原电池的是( )‎ A． B． C． D．‎ ‎6．下列关于元素周期表的说法中，错误的是( )‎ A．元素原子的最外层电子数等于其所在族的序数 B．元素原子的电子层等于其所在周期的序数 C．同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似 D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 ‎7．下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是( )‎ A．化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示 B．影响化学反应速率的条件只有温度和催化剂 C．化学平衡状态指的是在一定条件下反应物和生成物浓度不再改变时的状态 D．催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率 ‎8．同质量的锌与稀硫酸反应产生氢气，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④98%的浓硫酸⑤15%的稀硫酸⑥20%的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置( )‎ A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨‎ ‎9．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是( )‎ A．铜片上的电极反应：Cu — 2e﹣ = Cu2+‎ B．锌片为电池的负极 C．外电路中电子由铜片经导线流向锌片 D．电池工作时电能直接转化为化学能 ‎10．关于化学键与化合物的叙述中，错误的是( )‎ A．离子化合物中一定含有金属离子 B．共价化合物不可能含离子键 C．离子化合物可能含共价键 D．CaCl2含有离子键，不含共价键 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30‎ 分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎11．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是( )‎ A．一种阳离子和一种阴离子 B．一种单质和一种化合物分子 C．两种分子 D．一种原子和一种分子 ‎12．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C原子序数之和是A 的四倍；则A、B、C分别为( )‎ A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si ‎ C．C、Al、P D．O、P、Cl ‎13．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是( )‎ A．N元素为第一周期元素 B．PH3的稳定性比H2S强 C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4‎ D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱 ‎14．下列电子式书写正确的是( )‎ ‎ A．HCl H+[::]- B. HClO H[:::]-‎ ‎ C．H2O2 [H::]2 D. Na2O2 Na+[:: :]2- Na+‎ ‎15．关于右图所示装置，下列叙述中，正确的是( )‎ ‎ A．铜是负极，锌片上有气泡产生 ‎ B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重 ‎ C．电流从锌片经导线流向铜片 ‎ D．氢离子在铜片表面得电子被还原 ‎16．有可逆反应：，下列各条件的叙述中，能表明反应已达，平衡状态的是( )‎ ‎ A．各物质的物质的量浓度比为2：1：1‎ ‎ B：压强保持不变的状态 ‎ C．断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键 ‎ D．混合物中各组成成分的含量不再改变 ‎17．一定温度下，在一容器内进行某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，则下列叙述中，正确的是( )‎ A．反应的化学方程式一定为 B．时，逆反应速率一定大于正反应速率 C．时，反应达到了化学平衡状态 D．时，正反应速率等于逆反应速率 ‎18．对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用、、‎ ‎(NO)、 (单位皆为)表示，则下列式子中，正确的是( )‎ ‎ A． B．‎ ‎ C． D．‎ ‎19．以下叙述中，错误的是( )‎ ‎ A．钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，稳定性增强 ‎ B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ‎ C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应释放能量 ‎ D．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成 ‎20．下列各组化合物的性质比较中，其结论不正确的是( )‎ ‎ A．酸性：‎ ‎ B．碱性：‎ ‎ C．稳定性：‎ ‎ D．非金属性：F>O>S 化学试题 注意事项： ‎ ‎1．答第Ⅱ卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。‎ ‎2．答第Ⅱ卷时，必须用黑色中性笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。‎ 第Ⅱ卷（选择题 共50分）‎ 三、填空题（本题包括6小题，共50分。）‎ ‎21．（6分）下列物质中：N2、H2O、Na2O2、Na2O、KOH、CaF2，只含有共价键的物质是__________；只含有离子键的物质是__________；既含有离子键，又含有共价键的物质是__________．‎ ‎22．（6分）在容积固定的2L密闭容器中，一定条件下发生如下反应：‎ X（g）+2Y（g）⇌nZ（g），反应过程中各物质的量与时间的关系如图所示．完成下列填空：‎ ‎（1）n=__________；‎ ‎（2）Y的平衡浓度为__________；‎ ‎（3）反应开始至平衡，X 的反应速率v（X）=__________．‎ ‎23．（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：‎ 元素编号 元素性质或原子结构 T M层的电子数是原子核外电子层数的2倍 X 原子最外层电子数是次外层的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正化合价是+7价 ‎（1）元素T在周期表中的位置是__________；‎ ‎（2）元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是__________；‎ ‎（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填字母）；‎ a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 ‎（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是__________（填化学式）．‎ ‎24．（8分）‎ 某同学想通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明硫和碳的得电子能力强弱，设计了如图所示装置进行探究，可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钙、碳酸钠、澄清石灰水，请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a中应盛放的药品是__________，仪器b中应盛放的药品是__________，装置乙中应盛放的药品是__________．‎ ‎（2）装置甲中发生反应的离子方程式为：__________；在装置乙中观察到的现象是：__________________________________．‎ ‎（3）该实验能证明硫与碳的得电子能力的强弱的理论依据是：____________________．‎ ‎25．(16分)实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：‎ ‎(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎(2)C中盛有饱和食盐水，其作用是 ，‎ ‎ 装置D的作用 。‎ ‎(3)装置E中气体的颜色为 ，E中Cl能使湿润的红色布条褪色的原因是 。‎ ‎(4)F中是FeCl溶液，现象是 ，‎ 发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(5)G中是AgNO溶液，现象是 ， ‎ 有关化学反应的离子方程式为 。‎ ‎(6)H中盛有NaOH溶液，其作用是 ， ‎ 发生反应的化学方程式为 。‎ ‎26．（6分）某元素的同位素X，它的氯化物XCl2 0.95g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应．若这种同位素原子的原子核内有12个中子，回答：‎ ‎（1）Z的值为__________、A的值为__________；‎ ‎（2）X元素在周期表中的位置为______________________________‎ ‎（3）把X的单质放入盐酸中，写出反应的离子方程式：______________________．‎ 高一下学期第一次阶段性考试 ‎ 化学试题 2019.04‎ 参考答案 ‎1~5: D、C、B、C、C 6~10: A、B、D、B、A ‎11~15: A、D、D、D、D 16~20:D、D、D、B、C ‎21．（6分）N2、H2O；（2分） Na2O、CaF2；（2分） Na2O2、KOH．（2分）‎ ‎22．（6分）（1）2；（2分）‎ ‎（2）0.5mol·L-1；（2分）‎ ‎（3）0.125mol·L-1·min-1（2分）‎ ‎23．（8分）（1）第三周期VIA族；（2分）‎ ‎（2）146C；（2分）‎ ‎（3）Cl；（1分） b；（1分）‎ ‎（4）H2CO3．（2分）‎ ‎24．（8分）（1）稀硫酸，（1分） 碳酸钠，（1分） 澄清石灰水．（1分）‎ ‎（2）CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O；（2分） 澄清石灰水变浑浊．（1分）‎ ‎（3）硫酸的酸性强于碳酸，所以硫元素的非金属性强于碳元素，硫得电子的能力强于碳．（2分）‎ ‎25．（16分）（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2分）‎ ‎（2）除去HCl气体杂质；（1分） 干燥氯气（1分）‎ ‎（3）黄绿色；（1分） Cl2与H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性使红色布条退色。（2分）‎ ‎（4）浅绿色溶液变黄色；（1分） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2分）‎ ‎（5）有白色沉淀生成；（1分） Ag+ + Cl- = AgCl↓（2分）‎ ‎（6）吸收多余的氯气，防止污染环境。（1分） Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（2分）‎ ‎26．（6分）（1）12、（2分） 24；（2分）‎ ‎（2）第3周期ⅡA族 ‎（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑．（2分）‎