【化学】江苏省扬州市2019-2020学年高一下学期期末考试试题

【化学】江苏省扬州市2019-2020学年高一下学期期末考试试题

江苏省扬州市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 选择题（共40分）‎ 单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列做法不应该提倡的是（ ）‎ A．分类放置生活废弃物 B．实现化石燃料清洁利用 C．使用可降解塑料 D．大量使用化肥、农药提高粮食产量 ‎2．侯氏制碱法原理：NaCl + H2O+ CO2+ NH3＝NaHCO3↓+ NH4Cl，下列相关化学用语正确的是（ ）‎ A．中子数为8的氮原子：8 7N ‎ B．氧原子的结构示意图：‎ C．NaHCO3水中电离：NaHCO3＝Na＋+ H+ + CO2－ 3 ‎ D．CO2的球棍模型： ‎ ‎3．下列物质中属于离子化合物的是（ ）‎ A．HCl B．NH3 C．NaOH D．H2‎ ‎4．下列各组物质互为同分异构体的是（ ）‎ A．白磷与红磷 B．甲烷与乙烷 C．正丁烷与异丁烷 D．H与H ‎5．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．NH、Cl－、OH－ B．Ba2＋、H+、SO2－ 4‎ C．Mg2+、K＋、OH－ D．K＋、Na+、NO ‎6．下列说法正确的是（ ）‎ A．1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023 B．电解饱和食盐水可得到金属钠 C．常温下，铝片能溶于浓硝酸 D．常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色 ‎7．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）‎ A．化学键断裂放出能量 ‎ B．甲烷燃烧时的能量变化如图1所示 C．铝热反应是放热反应 D．吸热反应均需要加热才能发生 ‎8．下列有关苯、乙烯的说法正确的是（ ）‎ A．都易溶于水 B．乙烯在一定条件下可发生加聚反应 C．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯分子中存在碳碳双键 ‎9．对于可逆反应2SO2+O22SO3，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．使用催化剂能加快反应速率 B．降低温度能加快反应速率 C．增大反应物浓度能减慢反应速率 D．SO2、O2能100%转化为产物 ‎10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） ‎ A．热的碳酸钠溶液碱性较强，可用于洗涤油污 ‎ B．液氨具有还原性，可用作制冷剂 C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥H2‎ ‎11．锌铜原电池装置如图2所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．Cu是负极 B．反应一段时间后，溶液显蓝色 C．Zn棒发生反应：Zn-2e-=Zn2+‎ D．该装置实现电能向化学能的转化 ‎12．下列关于元素周期表叙述不正确的是（ ）‎ A．短周期为第1、2、3周期 ‎ B．ⅠA族都是金属元素 C．元素周期表中有7个主族 ‎ D．可根据元素在周期表中位置预测其性质 ‎13．下列有关浓硝酸说法正确的是（ ）‎ A．保存在无色试剂瓶中 B．易挥发 C．常温时与铁反应放出氢气 D．受热不分解 ‎14．乳酸具有很强的防腐蚀保鲜功效，其结构简式如图3所示。下列有关乳酸说法不正确的是（ ）‎ A．乳酸分子中含有两种含氧官能团 ‎ B．乳酸属于烃类有机物 C．乳酸能发生酯化反应 ‎ D．乳酸能和金属钠反应放出氢气 ‎15．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑‎ B．向FeCl3溶液中加入少量铜粉： Fe3＋+ Cu＝Fe2+ +Cu2+‎ C．Cu与稀硝酸反应：3Cu+ 8H＋+ 2NO＝3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O D．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH－＝AlO+2H2O 不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）‎ ‎16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）‎ A． B． ‎ C． D． ‎ ‎17．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图4所示，其中Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是（ ）‎ A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B．元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构 C．X与Y只能形成一种化合物 D．W的氧化物形成的晶体是分子晶体 ‎18．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐中含NH B 向溴水中通入某无色气体，溴水褪色 该气体可能是 C 一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出 Cu与稀硫酸发生了反应 D 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀 淀粉没有发生水解 ‎19.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）‎ A．用图5所示的装置测量NH3的体积 ‎ B．用图6所示的装置灼烧Fe(OH)3固体 C．用图7所示的装置验证生石灰与水反应放热 D．用图8所示的装置制取少量乙酸乙酯 ‎20．向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH > 0，体系中各物质浓度随时间变化如图9所示。下列有关说法正确的是（ ）‎ 已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体 A．64s时，反应达到化学平衡状态 B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L－1·s－1‎ 非选择题（共60分）‎ ‎21．（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。‎ ‎（1）X在元素周期表中的位置为 ▲ ，X单质的结构式为 ▲ 。‎ ‎（2）W的简单气态氢化物电子式是 ▲ ，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是 ▲ 。‎ ‎（3）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 ▲ （用元素符号表示）。‎ Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 ▲ 。‎ ‎22．（12分）丙酸乙酯常用于合成人造香料，其合成路线如图10所示（部分反应条件略去）：‎ ‎（1）化合物B的分子式是 ▲ ，化合物C中含氧官能团的名称为 ▲ 。‎ ‎（2）E→F的化学反应方程式是 ▲ ，反应类型是 ▲ 。‎ ‎（3）A→B的反应是加成反应，则物质X的化学式为 ▲ 。‎ ‎（4）E→F转化中有多种有机副产物，其中一种副产物Q的相对分子质量为74，氢的质量分数为13.51%，分子中碳氢原子个数比是2∶5，则 Q的分子式为 ▲ 。‎ ‎23．（10分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相对分子质量为392，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。现用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应，制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图11所示：‎ ‎（1）“混合反应”时温度需控制在70~80℃，可采取的措施是 ▲ ，该过程中乙醇的作用是 ▲ 。‎ ‎（2）现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定：‎ 准确称取4.000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.100 mol·L－1 标准KMnO4溶液进行反应，当MnO恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00 mL。‎ 已知：MnO+ 5Fe2++ 8H+＝Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O ‎①若用稀盐酸替代稀硫酸进行酸化，则实际消耗的标准KMnO4溶液的体积 ▲ 20.00 mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）‎ ‎②试通过计算，求该硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的纯度 （写出计算过程）‎ ‎ ▲ ‎ ‎24．（12分）2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是工业生产硫酸的重要步骤，T℃时该反应过程中的能量变化如图12所示：‎ ‎（1）2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)ΔH＝ ▲ kJ·mol－1（含E1、E2的计算式表示）‎ ‎（2）①下列措施不能使该反应速率加快的是 ▲ 。‎ A．升高温度 B．降低压强 C．使用催化剂 ‎②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是 ▲ 。‎ A．SO3的浓度不再变化 ‎ B．SO2与SO3的物质的量相等 C．容器内气体的压强不再变化 ‎ D．单位时间内消耗1 mol O2，同时消耗2 mol SO2‎ ‎（3）运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO2 + O2 + 2H2O ＝2H2SO4，装置如图13所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。‎ ‎①该电池的负极是 ▲ 。（填“电极a”或“电极b”）‎ ‎②H+通过质子交换膜时的移动方向是 ▲ 。‎ A．从左向右 B．从右向左 ‎③通入O2的电极反应式是 ▲ 。‎ ‎25．（14分）某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO2）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图14所示：‎ ‎（1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去 ▲ 。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是 ▲ （填字母）。‎ a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）‎ ‎（2）装置D中主要发生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2‎ O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O ‎①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为 ▲ （填字母）。‎ a．≥1 b．≤1 c．任意值 ‎②可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的NO全部氧化为NO，发生反应的离子方程式是 ▲ 。‎ ‎（3）溶液中NO直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO转化为N2，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：‎ 步骤一、取适量（2）中H2O2处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO)为0.100mol·L-1的溶液甲。‎ 步骤二、现量取50 mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。‎ 步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO的残留情况与反应时间的关系如图15所示。‎ ‎①金属铝和金属铁在0~3h内，NO的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是 ▲ 。‎ ‎②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因▲ 。‎ ‎（4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO和Cl－，发生反应的离子方程式是 ▲ 。‎ ‎【参考答案】‎ 选 择 题 （共40分）‎ 单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D B C C D D C B A A C B B B C 不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分）‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A B AB C BD 非 选 择 题（共60分）‎ ‎21．（12分）（每空2分）‎ ‎（1）第2周期ⅤA族 ‎ ‎（2） 共价键 ‎ ‎（3）r(Na) > r(Al) > r(Cl) （Na > Al > Cl也给分） ‎ Al(OH)3 + OH－= AlO + 2H2O ‎22．（12分）（每空2分）‎ ‎（1）C3H7Br 羟基 ‎ ‎（2） 取代或酯化 ‎（3）HBr ‎ ‎（4）C4H10O ‎23．（10分）（每空2分）‎ ‎（1）水浴加热 降低硫酸亚铁铵晶体溶解度，利于析出。‎ ‎（2）①大于 ‎②解： n（KMnO4）=0.1000 mol/L × 20.00 mL×10-3 L/mL=0.002 mol 1分 MnO ~ 5Fe2+ ‎ ‎ 1mol 5mol ‎0.002 mol n（Fe2+）‎ ‎⸫ n（Fe2+）= 0.01 mol = n[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 1分 因此m[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]= 0.01 mol×392 g/mol=3.92 g 1分 ‎⸫ 硫酸亚铁铵晶体的纯度=（3.92 g/4 g）×100%=98% 1分 ‎24．（12分）（每空2分）‎ ‎（1）E1-E2 或 －(E2-E1)‎ ‎（2）①B ②AC ‎（3）①电极a ②A ③O2 + 4H+ + 4e－= 2H2O ‎ ‎25．（14分）‎ ‎（1）粉尘 b ‎ ‎（2）①a ②H2O2 + NO=NO + H2O ‎（3）①金属铁和金属铝表面都有一层氧化膜 ‎ ‎②铝铁合金在溶液中形成原电池，加快化学反应速率（写到形成原电池即可给分）‎ ‎（4）3HClO + 2NO + H2O = 2NO + 3Cl－ + 5H+‎ ‎ ‎