2017-2018学年四川省宜宾市第三中学高二上学期半期考试化学试题 缺答案

2017-2018学年四川省宜宾市第三中学高二上学期半期考试化学试题 缺答案

‎2017-2018学年四川省宜宾市第三中学高二上学期半期考试 化 学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷45分，第Ⅱ卷55分，全卷满分100分，考试时间90分钟。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共45分）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．性质决定用途，下列对应关系错误的是 性质 用途 A.‎ Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B.‎ 纯碱溶液呈碱性 中和发酵面团中的酸性物质 C.‎ 氯水有氧化性 处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D.‎ 氨水呈弱碱性 调节溶液pH值，除去NH4Cl溶液中的FeCl3 ‎ ‎2．下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　 ΔH＝＋163 kJ·mol－1‎ B．2Ag(s)＋Cl2(g)===2AgCl(s) 　 ΔH＝－254kJ·mol－1‎ C．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)　 ΔH＝＋182 kJ·mol－1‎ D．2H2O2(l)=== O2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－196 kJ·mol－1‎ ‎3．已知：2H2SO4（l）＝2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） △H=+550kJ/mol H2SO4（l）＝SO3（g）+H2O（g） △H=+177kJ/mol ‎ 以下SO3（g）分解的热化学方程式正确的是 A．2SO3（g）＝2SO2（g）+O2（g） △H=+196kJ/mol B．2SO3（g）＝2SO2（g）+O2（g） △H=-196kJ/mol C．2SO3（g）＝2SO2（g）+O2（g） △H=+98kJ/mol D．2SO3（g）＝2SO2（g）+O2（g） △H=-98kJ/mol ‎4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L1 mol·L－1FeCl3溶液中含有的Fe3+数为NA B．1 molCl2通入足量水中转移电子数为NA C．1LpH=1的盐酸中含有的H+数为0.1NA D．1LpH=12的氨水中含有的OH-数为0.01NA ‎5．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气总量的是 A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3‎ ‎6．常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是 ‎　 A．Na2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3　、NaHSO4 ‎ B．Na2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KCl C．Na2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONa D．Na2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、KCl ‎7．N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）。下列说法正确的是 A．I为放热过程 ‎ B．I中1129 KJ为该反应的活化能 C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3 ‎ D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的ΔH=﹣108kJ/mol ‎8．25℃时，水中存在电离平衡：H2OH++OH﹣ ΔH＞0．下列叙述正确的是 A．将水加热，Kw增大，pH不变 B．向水中加入少量NaHSO4固体，溶液的c(H+)增大，水电离的c(H+)降低 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH﹣)降低 D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液的c(OH﹣)增大 ‎9．下列离子方程式正确的是 A．TiCl4水解制取TiO2：TiCl4+(x+2)H20(过量) TiO2·x H20↓+4HCl B．用FeS除去工业废水中的Hg2+：FeS+ Hg2+= HgS+Fe2+‎ C．H2S通入CuSO4溶液中：S2﹣+Cu2+=CuS↓‎ D．稀H2SO4加入K2Cr2O7溶液中：Cr2O72- + 2H+ 2CrO42- + H2O ‎10．在体积可变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列有关该 反应的说法中正确的是 A．升温，平衡常数增大 B．压缩容器体积不会提高反应速率 C．将氨气液化分离，H2的转化率提高 D．平衡后加入催化剂，ΔH变大 ‎ ‎11．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是 A．图Ⅰ表示温度对平衡的影响，且甲温度较高 ‎ B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂 C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ表示温度对平衡常数K的影响，且a点平衡向正向移动 ‎12．某同学用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸来测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏低的是 A．没有润洗碱式滴定管 B．锥形瓶没有干燥 C．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 D．滴定前滴定管尖嘴处留有气泡，滴定后气泡消失 ‎13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-‎ B．使甲基橙变红的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、NH4+‎ C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Al3+‎ D．水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L－1溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-‎ ‎14．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)‎ B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)‎ C．NaHCO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(OH－)+ c(HCO3－)‎ D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)‎ ‎15．下列叙述不正确的是 A．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)：c(NO3-)=1:1‎ B．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 C．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)‎ D．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCl和CH3COOH溶液至终点，HCl消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH少 二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎16．下列实验操作能达到实验目的的是 A．将MgCl2溶液加热蒸干制备无水MgCl2‎ B．用玻璃棒蘸取CH3COONa溶液点在润湿的pH试纸上测定CH3COONa溶液的PH值 C．在50mL酸式滴定管中调整盐酸的初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶量取20.00mL盐酸 D．将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再产生沉淀，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，验证Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 ‎17．在298K时，将一定浓度的Na3AsO3溶液、碘水和烧碱溶液混合，发生反应：‎ AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq) AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O (l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示，下列说法不能判断反应达到平衡的是 A．c(I-)=y mol·L－1 ‎ B．v正(I-)=2v逆(AsO33-) ‎ C．溶液的pH不再变化 D．c(AsO43-)/ c(AsO33-)不再变化 ‎18．在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr 的Ksp=5×10﹣13。下列说法不正确的是 A．在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10﹣15 ‎ B．图中b点有碘化银晶体析出 C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点 D．在t℃时，反应AgBr（s）+I﹣（aq）AgI（s）+Br﹣（aq） 的平衡常数K=200‎ ‎19．室温下向10.00 mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的HA溶液，溶液的pH 变化如下表所示。下列说法正确的是 v(HA)/mL ‎10.00‎ ‎20.00‎ pH ‎8.7‎ ‎4.7‎ A．加入HA溶液的体积为10.00mL时，溶液中c(Na+)> c(OH+)>c(A-)‎ B．加入HA溶液的体积为10.00mL和20.00mL的溶液中，水电离出的c(H+)相同 C．加入HA溶液的体积为20.00mL的溶液中，c(A-)> c(HA) ‎ D．加入HA溶液与NaOH溶液中和至pH=7时，c(Na+)= c(A-)+ c(HA)‎ ‎20．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的 平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。‎ 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；‎ 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。‎ 下列判断正确的是 A．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃‎ B．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共55分）‎ 三、填空题（本题包括4小题，共55分）‎ ‎21．（14分）．（I）含碳的化合物能形成上千万种化合物，并且有的物质之间很容易发生转化。请回答下列问题：‎ ‎（1）有机物M在有光的时候很容易转化成N，其过程如图：‎ ‎；其中较稳定的物质是 ‎ ‎（2）已知：‎ ① (l)的燃烧热为3267.5kJ·mol﹣1；‎ ② （l）+O2(g)═6CO2(g)+3H2O(g) ΔH = -a kJ·mol﹣1， 则ΔH____－3267.5 kJ·mol﹣1（填“＞”、“＜”或“=”）‎ ‎（3）CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：‎ ‎①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol ‎②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol ‎ ‎③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ/mol C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g) 的反应热ΔH＝___________________ ‎ ‎（II）结合表中给出的电离常数回答下列问题：‎ 酸或碱 CH3COOH HNO2‎ HCN HClO 电离平衡常数(Ka)‎ ‎1.8×10-5‎ ‎4.6×10-4‎ ‎5×10-10‎ ‎3×10-8‎ ‎①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、____（用化学式表示）。‎ ‎②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是____（填序号）。‎ A.升高温度 ‎ B.加水稀释 ‎ C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 ‎ E．加氢氧化钠固体 ‎③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。 ‎ ‎22. （16分）‎ ‎（1）科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2‎ 化学方程式如下：2NO(g)+2CO (g) 2CO2(g)+N2(g) △H 为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：‎ 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：‎ ‎①在该反应的平衡常数的表达式K＝________________。‎ ‎②该反应在此温度下能够自发进行，说明△H___________0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。‎ ‎③前2s内的平均反应速率v(N2)=__________________.‎ ‎（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在620 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.03。‎ ‎①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________ (此空用科学计数法，保留小数点后一位)。‎ ‎②在610 K重复试验，平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.02，H2S平衡的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）‎ ‎③下列措施能使H2S转化率增大的是________（填标号）‎ A．向反应容器中加入适当催化剂 ‎ B．向反应容器中充入适量H2S； ‎ C．升高反应容器的温度 ‎ D．向反应容器中充入适量CO2 ‎ ‎23．（10分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:‎ ‎（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。‎ ‎（2）已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9‎ Ca2+‎ Mg2+‎ Fe3+‎ 开始沉淀时的pH ‎11.9‎ ‎9.1‎ ‎1.9‎ 完全沉淀时的pH ‎13.9‎ ‎11.1‎ ‎3.2‎ 加入NH3·H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含 （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。‎ ‎（3）操作1为 。‎ ‎24．（15分）某化学兴趣小组设计了下列实验研究某铁硫簇结构（如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等）的组成。‎ FexSy ‎【实验Ⅰ】硫的质量确定 ‎ 空气 活塞 按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.00 g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50.00 mL 0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B中溶液转移至250 mL容量瓶，洗涤试管B并将洗涤液转入250 mL容量瓶后定容。取25.00 mL该溶液用0.01000 mol·L-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶液浓度的滴定。记录数据如下：‎ 滴定次数 待测溶液体积/mL 草酸溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎1.50‎ ‎23.70‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎1.02‎ ‎26.03‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎24.99‎ 相关反应：① 2MnO4- + 2H2O + 5SO2＝2Mn2+ + 5SO42- + 4H+‎ ‎② 2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4＝2Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O ‎【实验Ⅱ】铁的质量确定 将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.600 g固体。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）用___________（选择酸式或者碱式）滴定管取待测酸性KMnO4溶液于锥形瓶中。‎ ‎（2）滴定终点的判断方法是_____________ _。‎ ‎（3）试管C中品红溶液的作用是_______________；有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是 （选填“同意”或“不同意”），理由是________________。‎ ‎（4）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为_______________。‎ ‎【问题探究】‎ 滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：‎ 编号 温度/℃‎ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色时间/s ‎1‎ ‎25‎ ‎5.0‎ ‎2.0‎ ‎40‎ ‎2‎ ‎25‎ ‎5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）‎ ‎2.0‎ ‎4‎ ‎3‎ ‎60‎ ‎5.0‎ ‎2.0‎ ‎25‎ （5） 分析上述数据，滴定过程中反应速率较快的原因可能是_____________。‎