全国版2021高考化学一轮复习课时作业18原子结构化学键含解析

全国版2021高考化学一轮复习课时作业18原子结构化学键含解析

1 课时作业(十八)　原子结构　化学键 1．(2019·河北张家口质检)在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒 茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为(　　) A．元素　　　　 B．单质 C．氧化物　　　 D．分子 A　[“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所 强调的碘、铁、硒、氟，都是说明这些物质里存在这些元素，而不关注以什么形式存在，因 此理解为元素。] 2．(2019·福建泉州模拟)2017 年 5 月 9 日中国科学院正式向社会发布 113 号、115 号、 117 号和 118 号元素的中文名称。已知 117 号元素有多种原子，如 293117Ts、294117Ts 等。下列说 法正确的是(　　) A.293117Ts 和 294117Ts 的化学性质不同 B．Ts 位于周期表的第六周期ⅦA 族 C．元素 Ts 的相对原子质量为 293.5 D.293117Ts 和 294117Ts 质子数相同，中子数不同 D　[A.293117Ts、294117Ts 质子数为 117，核外电子数为 117，最外层电子数为 7，化学性质相 同，故 A 错误；B.117 号元素位于周期表中稀有气体 118 号前，是在第七周期第ⅦA 族，故 B 错误；C.是质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，它们占的原子个数百分比不一定 相等，元素的相对原子质量为 293×a%＋294×b%，其相对原子质量不一定为 293.5，结论错 误，故 C 错误；D.293117Ts、294117Ts 质子数为 117，质量数＝质子数＋中子数，中子数分别为 176、177，质子数相同，中子数不同，故 D 正确。] 3．(2019·山东滨州质检)32He 是核聚变的重要原料，主要存在于月球上，地球上氦元 素主要以 42He 的形式存在。已知一个 12C 原子的质量为 a g，一个 32He 原子的质量为 b g，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.32He 比 42He 多一个中子 B．氦元素的近似相对原子质量为 3 C.32He 的相对原子质量为 12b a D.32He 的摩尔质量为 2 bNA C　[32He 比 42He 少一个中子，A 错误；地球上氦元素主要以 42He 的形式存在，所以氦元素 的近似相对原子质量更接近 4，B 错误；32He 的相对原子质量为 b g a g 12 ＝12 b/a，C 正确；32He 的摩尔质量为 bNA g·mol－1，D 错误。] 2 4．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的 元素有(　　) A．1 种　　　 B．2 种　　　 C．3 种　　　 D．4 种 C　[在元素周期表中前三周期为短周期元素，元素的周期序数等于其原子的电子层数， 故最外层电子数与其电子层数相等的元素有 H、Be 和 Al 三种元素。] 5．下列分子中各原子都满足 8 电子稳定结构的化合物是(　　) A．C6H6　　　 B．HCN　　　 C．CO2　　　 D．N2 C　[氢原子不满足 8 电子稳定结构，A、B 项错误；N 2 是单质，不是化合物，D 项错 误。] 6．(2019·江苏连云港模拟)下列有关物质的电子式表示错误的是(　　) A．Na2O 的电子式应为 B．N2 的电子式： C．二氧化碳的电子式： D．次氯酸分子的电子式： B　[N2 的电子式为 ，不能漏掉未配对电子。] 7．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合 形成稳定化合物的是(　　) A．10 与 19　　　 B．6 与 16　　　 C．11 与 17　　　 D．14 与 8 答案　C 8．(2019·辽宁鞍山模拟)某元素 X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n －1)。下列有关元素 X 的说法中正确的是(　　) A．X 可能是金属元素 B．由 X 形成的含氧酸均为强酸 C．X 不能形成化学式为 KXO4 的含氧酸盐 D．元素 X 的气态氢化物一定极易溶于水 D　[由 X 原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知 n≤4，则 X 的电子层数≤3，X 为短周 期元素。当 n＝4 时，X 为 Cl 元素；当 n＝3 时，X 为 N 元素；当 n＝2 时，不符合题意，A 错误；HNO2 和 HClO 均为弱酸，B 错误；Cl 元素能形成 KClO4，C 错误；NH3 和 HCl 均极易溶 于水，D 正确。] 3 9．(2019·河南焦作模拟)实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是(　　) A．纯碱和食盐的熔化　　　 B．食盐和冰醋酸熔化 C．液溴和液汞的气化　　　 D．金刚石和干冰的熔化 A　[纯碱和食盐两种物质都是离子晶体，熔化时破坏离子键，A 项正确；食盐为离子晶 体，熔化时破坏离子键，冰醋酸为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B 项错误；液溴气 体也只破坏溴分子之间的作用力，而液汞不是分子构成的，故气化不是破坏分子间力，故 C 错误；金刚石属于原子晶体，熔化时克服共价键，干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作 用力，D 项错误。] 10．下列关于 NaHSO4 的说法中正确的是(　　) A．因为 NaHSO4 是离子化合物，所以 NaHSO4 固体能够导电 B．NaHSO4 固体中阳离子和阴离子的个数比是 2∶1 C．NaHSO4 固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D．NaHSO4 固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 D　[虽然 NaHSO4 是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不 能导电；NaHSO4 固体中阳离子和阴离子(HSO－4 )的个数比是 1∶1；NaHSO4 固体熔化时破坏的 只是离子键，而溶于水时电离出 Na＋、H＋和 SO2－4 ，破坏的是离子键和共价键。] 11．(2019·河南平顶山模拟)下列说法正确的是(　　) A．KOH 中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B．N2 属于单质，不存在化学键 C．MgCl2 中既含有离子键，又含有共价键 D．NH4Cl 中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物 A　[N2 中存在共价键；MgCl2 中只含有离子键；NH4Cl 中虽然含有共价键，又全部由非 金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。] 12．(2018·甘肃兰州期末)假设 R 元素无同位素，元素 R 原子的质量数为 A，Rm－的核 外电子数为 x，则 W g Rm－所含中子的物质的量为(　　) A．(A－x＋m) mol　　　 B．(A－x－m) mol C. W A(A－x＋m) mol　　　 D． W A(A－x－m) mol C　[Rm－的核外电子数为 x，则 R 原子核外电子数是 x－m，由于其质量数是 A，所以该 原子中的中子数是 A－(x－m)，W g Rm－所含中子的物质的量为 W g÷A g·mol－1×[A－(x－ m)]＝ W A(A－x＋m) mol。] 13．(2019·海南海口模拟)A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增 大。其中 B 的单质在常温下为双原子分子，它与 A 的单质可形成气态分子 X，X 的水溶液呈 碱性；D 的简单阳离子与 X 具有相同电子数，且 D 是同周期元素中原子半径最大的元素；E 4 元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F 两种元素的原子最外层共有 13 个电子。则 (1)B 的原子结构示意图为________；X 的化学名称为________。 (2)B 单质的结构式为________；E 的气态氢化物的电子式为________；C 与 D 形成的两 种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为________，该物质属于 ________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (3)B、C、E 分别与 A 形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)。 (4)D 是同周期简单阳离子中离子半径最________(填“大”或“小”)的元素。 (5)F 的单质在反应中常作______剂(填“氧化”或“还原”)。 解析　X 的水溶液呈碱性，所以 X 为 NH3，A 为氢元素，B 为氮元素；NH3 含有 10 个电子， 所以 D 为钠元素；E 为硫元素，所以 F 只能为氯元素，C 为氧元素。 答案　(1) 　氨　(2)N≡N　 　离子键、共价键(或离子键、非极性键)　 离子化合物　(3)H2O　(4)大　(5)氧化