【化学】四川省眉山市仁寿第一中学校北校区2019-2020学年高一上学期12月份月考试题（解析版）

【化学】四川省眉山市仁寿第一中学校北校区2019-2020学年高一上学期12月份月考试题（解析版）

四川省眉山市仁寿第一中学校北校区2019-2020学年高一上学期12月份月考试题 ‎1.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是(　　)‎ A. 不易生锈 B. 导电性好 C. 密度小 D. 强度高 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】铝镁合金因其不易生锈，密度小，强度高而适合做窗框，卷帘门，防护栏等，与其导电性无关。综上所述，符合题意的选项为导电性好；答案：B。‎ ‎2. 取一小块钠，用滤纸去掉煤油，放在石棉网上加热，下列实验现象的描述正确的是(　　) ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时有黄色火焰 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 A. ①②⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ①②④‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：①正确。②火焰的颜色为淡黄色。错误。③燃烧后得到淡黄色固体，错误。④正确。⑤正确。故选择B选项。‎ ‎3.在下述条件下，一定能大量共存离子组是(　　)‎ A. 无色透明水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-‎ B. 含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+‎ C. 能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-‎ D. 能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、MnO4－是紫红色，MnO4－和I-发生氧化还原反应，故不能大量共存，A不符合题意；‎ B、含有大量NO3－的水溶液中， Fe2+、H+、NO3-会发生反应，故不能大量共存，B不符合题意；‎ C、能与Al反应产生H2的溶液中可能为酸，可能为碱：HCO3－‎ 在酸中、碱中均不能存在，C不符合题意；‎ D、能使石蕊变红的溶液是酸性的：Mg2+、Cl－、SO42－、Fe3+都不反应，可以大量共存，故D符合题意；‎ 答案为D。‎ ‎4.对于钠的含氧化合物的说法正确的是(　　)‎ A. Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同 B. Na2O2与H2O反应时，H2O做还原剂 C. 7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.3NA D. Na2O2和Na2O均为碱性氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O与CO2反应生成碳酸钠，故A错误；‎ B、Na2O2与H2O反应时，Na2O2中的O化合价既升高又降低，所以Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故B错误；‎ C、7.8gNa2O2固体即物质的量为0.1mol，1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，则7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.3NA，故C正确；‎ D、Na2O为碱性氧化物，Na2O2为过氧化物，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎5.下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ）‎ A. 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ C 2KClO32KCl＋3O2↑ D. Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；‎ B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，但是不同元素之间，故B错误；‎ C．该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间但是在不同元素之间，故C错误；‎ D．该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、+2价，发生电子转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎6.两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应恰好生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物为(　　)‎ A. Mg和Al B. Al和Zn C. Cu和Zn D. Fe和Ag ‎【答案】B ‎【解析】标准状况下11.2L氢气的物质的量为：11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为15÷0.5=30。A、Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为27×2/3=18，平均值不可能为30，A错误；B、Zn的相对分子质量为65，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为27×2/3=18，平均值可能为30，B正确；C、Cu与盐酸不反应，生成0.5mol氢气，Zn的质量为0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合题意，C错误；D、铁的相对原子质量为56，生成0.5mol氢气，消耗铁的质量是28g，Ag与盐酸不反应，不符合题意，D错误；答案选B。‎ ‎7.纤维素还原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2。下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4‎ A. 方程式中产物CO2的计量数为6‎ B. CO2是还原产物，ClO2是氧化产物 C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1‎ D. 每生成1 mol CO2需转移24mol电子 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C6H12O6），具有还原性，可将NaClO3还原得到ClO2．Cl从+5到+4价，降低1价，葡萄糖（C6H12O6）C均价为0，到+4价，升高4价，则配平后的化学方程式为C6H12O6+24 NaClO3+12H2SO4="24" ClO2↑+6 CO2↑+18H2O+12 Na2SO4,故A、方程式中产物CO2的计量数为6；B、CO2是氧化产物，ClO2是还原产物；C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为24:1；D、每生成1 mol CO2‎ 需转移4mol电子。‎ ‎8.海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：‎ ‎ ‎ ‎(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________________；③______________________。写出实验②中有关反应的离子方程式___________________________________________。‎ ‎(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。‎ A. 甲苯、酒精 B. 四氯化碳、苯 C. 汽油、乙酸 D. 汽油、甘油 ‎(3)为使海带中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是________。‎ ‎(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处：①_________________②___________________③___________________。‎ ‎(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________；最后，晶态碘在___________里聚集。‎ ‎【答案】(1). 过滤 (2). 萃取分液 (3). 2I－+ Cl2 = I2 + 2Cl－ (4). B (5). 分液漏斗 (6). 缺少石棉网 (7). 温度计水银部位应该在支管口处 (8). 水流方向应该下进上出 (9). 受热均匀，易控制温度 (10). 蒸馏烧瓶 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)①是悬浊液分离成溶液和残渣，因此用过滤；③是有机物萃取后分离，因此为萃取分液；实验②中主要是氯气氧化碘离子。‎ ‎(2)提取碘的过程中，选用不溶于水的有机溶剂。‎ ‎(3)为使海带中I－转化为碘的有机溶液，因要进行萃取分液，因此还缺少的仪器是分液漏斗。‎ ‎(4)根据图中信息，错误的有：①缺少石棉网，②温度计水银部位应该在支管口处，③水流方向应该下进上出。‎ ‎(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热均匀，易控制温度，最后，晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。‎ ‎【详解】(1)①是悬浊液分离成溶液和残渣，因此用过滤；碘的水溶液进行操作③后得到碘的有机溶液，经过了萃取分离，因此为萃取分液；实验②中主要是氯气氧化碘离子，有关反应的离子方程式2I－+ Cl2 = I2 + 2Cl－，故答案为：过滤；萃取分液；2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－。‎ ‎(2)提取碘的过程中，选用不溶于水的有机溶剂，故答案为：B。‎ ‎(3)为使海带中I－转化为碘的有机溶液，因要进行萃取分液，因此还缺少的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。‎ ‎(4)根据图中信息，错误有：①缺少石棉网，②温度计水银部位应该在支管口处，③水流方向应该下进上出，故答案为：缺少石棉网；温度计水银部位应该在支管口处；水流方向应该下进上出。‎ ‎(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热均匀，易控制温度；最后，有机物的沸点低，先蒸出，晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，故答案为：受热均匀，易控制温度；蒸馏烧瓶。‎ ‎9.Ⅰ.现有下列几种物质：①盐酸 ②石墨 ③酒精 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水⑧硝酸 ‎（1）属于强电解质的有_____________；属于非电解质的有_____________。（填序号）‎ ‎（2）⑧和铜在一定条件下可发生如下反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，酸性介质与氧化剂的物质的量之比为________；请用双线桥法分析电子转移方向和数目_______。‎ Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：‎ ‎（1）写出反应的离子方程式__________________________________________________ 。‎ ‎（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是______（填字母）。‎ A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 ‎（3）若缓缓加入稀硫酸至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用下图中的______曲线表示（填字母）。‎ ‎【答案】(1). ⑤⑥⑧ (2). ③④ (3). 3:1 (4). 略 (5). Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (6). A (7). C ‎【解析】‎ ‎【详解】I.(1) 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，能够完全电离的属于强电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；①盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质；③酒精属于非电解质； ④SO2是非电解质； ⑤熔融KHSO4是强电解质； ⑥Ba(OH)2固体是强电解质； ⑦氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧硝酸是强酸，是强电解质；故答案为⑤⑥⑧， ③④；‎ ‎(2) 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中8mol硝酸有2mol被还原，6mol体现酸性，故酸性介质与氧化剂的物质的量之比为3:1；用双线桥法表示为：‎ II.(1) Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸属于强酸与强碱反应，生成的硫酸钡沉淀不能拆，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；‎ ‎(2) 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正确； B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故B错误； C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故C错误；‎ 故答案为A；‎ ‎(3) 加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故答案为C。‎ ‎10.两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：‎ ‎(1)物质X的名称__________________。‎ ‎(2)将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因_____________________‎ ‎(3)写出E的单质与H2O加热时反应的化学方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目：________________________________________________________。‎ ‎(4)ag C单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有__________________。‎ A．钠沉在溶液底部 B．熔化成银色光亮的小球 C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音 D．生成红色固体物质 可能的离子方程式为___________________________________________________。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，可得到___________g固体。‎ ‎【答案】(1). 过氧化钠 (2). Al与氧气反应生成的氧化铝熔点高，在Al表面好像一层膜兜着，因此熔化的铝不滴落 (3). (4). BC (5). 2Na ＋ 2H2O＋ Cu2＋ === Cu(OH)2 ↓ ＋ 2Na＋ ＋ H2 ↑ (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】A的一种单质是自然界硬度最大的物质，是金刚石，则A为碳；B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，为过氧化钠，则B为氧，C为钠；D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2，说明D为铝，E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y，说明E为铁，生成四氧化三铁。‎ ‎【详解】(1)根据分析得到物质X的名称为过氧化钠，故答案为过氧化钠。‎ ‎(2)将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因Al与氧气反应生成的氧化铝熔点高，在Al表面好像一层膜兜着，因此熔化的铝不滴落，故答案为：Al与氧气反应生成的氧化铝熔点高，在Al表面好像一层膜兜着，因此熔化的铝不滴落。‎ ‎(3) E的单质与H2O加热时反应的化学方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目：‎ ‎，故答案为：。‎ ‎(4)ag 钠投入足量CuSO4溶液中，“浮”、“熔”、“游”、“嘶”“蓝”，因此实验现象正确的是B．熔化成银色光亮的小球，C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音，可能的离子方程式为2Na ＋ 2H2O＋ Cu2＋ =Cu(OH)2 ↓ ＋ 2Na＋ ＋ H2 ↑，‎ 根据守恒2Na ——Cu(OH)2 ↓——CuO ‎ 46g 80g ‎ ag xg ‎46g：ag = 80g：xg 解得x =，故答案为：BC；2Na ＋ 2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2 ↓＋2Na＋＋H2 ↑；。‎ ‎11.Ⅰ.ClO2 是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ═ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，试回答下列问题。‎ ‎(1)该反应中还原剂的化学式是 __________；被还原元素的元素符号是 _________ ；‎ ‎(2)试比较 KClO3 和 CO2 的氧化性强弱 ____________________________________；‎ ‎(3)消毒时，ClO2 还可以将水中的 Fe2+ 、 Mn2+ 等转化成 Fe(OH)3 和MnO2 等难溶物，此过程说明 ClO2 具有 ___________ ( 填“氧化”或“还原” ) 性；‎ ‎(4)当转移 0.2mol 电子时，生成的ClO2在标准状况下的体积为 ___________________。‎ Ⅱ.根据已学知识回答下列问题：‎ ‎(1)在反应 KIO3 + 6HI==3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。‎ ‎(2)2FeS+ 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S↓+ 6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为______‎ ‎(3)配平下面两个反应：‎ ‎① ____H2O + ____Cl2 +____ SO2 ==____H2SO4 + ____HCl ‎② ____KMnO4 + ____HCl==____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O(系数是1的也请填上)‎ 根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：______________________________________。‎ ‎【答案】(1). H2C2O4 (2). Cl (3). KClO3 > CO2 (4). 氧化 (5). 4.48L (6). 1：5 (7). 2:3 (8). 2 (9). 1 (10). 1 (11). 1 (12). 2 (13). 2 (14). 16 (15). 2 (16). 2 (17). 5 (18). 8 (19). 2KMnO4 +5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +2 H2SO4‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】Ⅰ(1)2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ═ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，分析化合价，KClO3中氯化合价降低，H2C2O4中碳化合价升高，因此还原剂的化学式是H2C2O4；被还原元素的元素符号是Cl，故答案为：H2C2O4；Cl。‎ ‎(2)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得KClO3和CO2的氧化性强弱是KClO3 > CO2，故答案为：KClO3 > CO2。‎ ‎(3)消毒时，Fe2+、 Mn2+ 等转化成 Fe(OH)3 和MnO2 等难溶物，化合价升高，则ClO2化合价降低，说明ClO2具有氧化性，故答案为：氧化。‎ ‎(4)KClO3中氯化合价由+5价变为+4价，2mol KClO3转移2mol电子生成2molClO2，当转移0.2mol电子时，生成0.2molClO2，在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol = 4.48L，故答案为：4.48L。‎ Ⅱ(1)在反应KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，KIO3化合价降低，作氧化剂，HI化合价升高，作还原剂，但只有5molKI升高，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，故答案为：1：5。‎ ‎(2)2FeS+ 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S↓+ 6H2O中，反应中FeS中硫化合价升高变为单质硫，发生氧化反应，物质的量为2mol，H2SO4中硫化合价降低，有3mol硫降低，发生还原反应，因此发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:3，故答案为：2:3。‎ ‎(3) ①氯气化合价降低2，二氧化硫化合价升高2，因此根据得失电子守恒和质量守恒得到：2H2O +1Cl2 +1SO2 ==1H2SO4 +2HCl，故答案为：2；1；1；1；2。‎ ‎②高锰酸钾降低5，生成氯气升高2，根据得失电子守恒和质量守恒得到：‎ ‎2KMnO4 + 16HCl=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O，故答案为：2；16；2；2；5；8。‎ 根据以上两个反应反应，高锰酸钾表现强的氧化性，二氧化硫表现强的还原性，因此高锰酸钾和二氧化硫发生氧化还原反应，2KMnO4 +5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4，故答案为：2KMnO4 +5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +2 H2SO4。‎