2018-2019学年山西省应县第一中学高一上学期第四次月考化学试题

2018-2019学年山西省应县第一中学高一上学期第四次月考化学试题

2018-2019 学年山西省应县第一中学高一上学期第四次月考 化学试题 2018.12 时间：90 分钟 满分：100 分 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Al:27 一、选择题每小题只有一个正确答案。（每小题 2 分，共 48 分） 1．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 ( ) A．少量的钠可保存在有机溶剂 CCl4 中 B．在饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 没有任何现象 C．金属钠与 O2 反应，条件不同，产物不同 D．金属钠在空气中放置最终变为 NaHCO3 2．下列物质能通过化合反应直接制得的是( ) ①Na2O2 ②NaHCO3 ③Al(OH)3 ④FeCl2 ⑤Fe(OH)3 A．只有①②③ B. 只有①②④⑤ C. 只有①②④ D. 全部 3. 下列物质①NaHCO3 ②Al ③Fe2O3 ④Al(OH)3 ⑤MgO 中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠 溶液反应的是( ) A.②③④ B.①④⑤ C. ①②④ D. 全部 4.下表中用途与其性质或原理不正确的是( ) 选项 现象或事实 解释 A Na2O2 常用于呼吸面具的供氧剂 Na2O2 与 H2O、CO2 反应产生 O2 B 常用铁盐做净水剂 Fe3＋生成吸附能力强的 Fe(OH)3 胶体 C FeCl3 溶液用于刻制印刷铜电路板 发生反应 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D 在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多 烧碱可与胃酸反应 5．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是( ) A．向 CaCl2 溶液中通入 CO2 B．向 CuSO4 溶液中加入 NaOH 溶液 C．向 FeCl2 溶液中加入过量 NaOH 溶液 D．向 MgSO4 溶液中加入足量 NaOH 溶液 6．在含有 Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Na＋的稀溶液中加入足量 Na2O2 固体，充分反应后，再加入过量 稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( ) A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋、 D．Na＋ 7．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入 MgCl2 溶液中 ②过量的 NaOH 溶液和 FeCl3 溶液 ③过量的 Na2O2 投入 FeCl2 溶液中 ④过量 NaOH 和 Ca(HCO3)2 溶液混合 A．①④ B． ②③ C．①③ D．③④ 8. 现有 44 g Mg、Al、Zn、Fe 多种活泼金属粉末的混合物，与体积为 1 L 质量分数为 20% 的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐 140 g，则下列说法正确的是( ) A. 生成的气体为 22.4 L（标况下） B. 硫酸浓度为 2.0 mol/L C. 硫酸溶液质量为 540 g D. 无法进行 A、B、C 选项的计算 9．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( ) A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼 C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱 10．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时，转移的电子数为 2NA B．25℃、101kPa 时，11.2L H2 中含有的原子数为 NA C．4℃、101kPa 时，54mL H2O 中含有的分子数为 9NA D．11.2g 铁粉与 5.6L 氯气充分反应后，反应中转移的电子数为 0.5 NA 11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( ) A. 明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩 C. Al2O3 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂 12．下列对合金的说法正确的是（ ） A．合金中至少含有两种金属元素 B．18K 金常用来制作饰品，其熔点比纯金高 C．黄铜的硬度比铜大 D．钢是纯铁的俗称 13．某无色溶液能溶解 Al(OH)3，则此溶液中一定．．能大量共存的离子组是（ ） A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3- C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Na+、K+、AlO2-、SO42- 14．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（ ） ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙 A ． ①②③④ B ． ②③④⑥⑨ C ． ③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩ 15.下列说法正确的是（ ） A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色 B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性 C．Fe3+的溶液中滴入含 KSCN 的溶液，立即出现红色沉淀 D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成 Fe2O3 16.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗 H+和生成 CO2 物质的量之比为 6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（ ） A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．1:4 17.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应， 固体质量增加w g。在①H2 ②CO ③CO和H2的混合气 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是 ( ) A.均不符合 B.只有①②③ C.只有④⑤ D.全部符合 18.下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2 －＋H2↑ B. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D.AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ 19.在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是( ) A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁 B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+ C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+ D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+ 20.一定温度下，向饱和 NaOH 溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下 列说法正确的是( ) A.溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大 B.溶液中溶质的质量分数不变，有氧气放出 C.溶液中 Na+数目减少，有氢气放出 D.溶液中 c(Na+)增大，有氢气放出 21．实验室制备 Al(OH)3 沉淀，最适宜的方法是（ ） A.AlCl3 溶液中加入 NaOH 溶液 B.AlCl3 溶液中加入足量的氨水 C.NaAlO2 溶液中加入浓盐酸 D.Al2O3 溶于足量的热水中 22．下列分离方法不合理的是（ ） A.从石油中得到各成分，可用蒸馏的方法，蒸馏为物理方法 B.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法 C.只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯 D.储存 FeCl2 溶液，需向试剂瓶中加入一定量的铁屑 23．证明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是（ ） A.先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色 B.先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色 C.先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色 D.只需要滴加硫氰化钾溶液 24.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是 8：9。加入过量稀 H2SO4 使其完全溶解后，再 加入 NaOH 溶液，生成沉淀的质量随 NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（ ） 二、非选择题（共 52 分） 25. （12 分）A、B、C 三种物质均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系： (1) 若 A、B、C 均属于盐类且为厨房中的常见物质，则 B 为 列举其在生活中的一 种用途 (2) 若 A、C 均属于盐类，且 A 常用作净水剂，B 为白色胶状不溶物，A 与过量氨水反应的离 子方程式为 。 (3)若 A 为一种无色气体单质，X 为一种黑色固体单质，则 C 为 , B 与 Na2O2 反应方 程式 (4) 若 A 为一种金属单质，X 为一种无色气体单质，C 为淡黄色粉末，将 A 投入 CuSO4 溶液 中的离子方程式 26．（10 分）甲、乙两同学欲制取纯净的 Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A 管中是 Fe+H2SO4 ， B 管中是 NaOH 溶液，请回答下列问题。 （1）同学甲：先夹紧止水夹 a，使 A 管开始反应， 在 B 管中观察到的现象是 。 （2）同学乙：打开 a，使 A 管中反应一段时间再 夹紧止水夹 a，实验中在 B 管中观察到的现 象是 ， B 中发生反应的离子方程式为 （3）同学乙打开 a 的目的 ， （填甲或乙）同学可成功。 A B 27．（ 16 分 ）化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,括号内为杂质，写出除杂需加入 的试剂以及发生反应的离子方程式。 除杂试剂 发生反应的离子方程式 1 Fe （Al） 2 NaHCO3 溶液（ Na2CO3） 3 FeCl2 溶液（FeCl3） 4 Fe2O3 （Al2O3） 28.（14 分）向 20ml 某物质的量浓度的 AlCl3 溶液中逐滴滴加 2mol/L NaOH 溶液直至过量。 经测定，加入的 NaOH 溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则： （1）写出代表各线段发生反应的离子方程式： OA 段 ， AB 段 ， 图中线段 OP∶PB＝ 。 （2）计算原 AlCl3 溶液的物质的量浓度为 。 （3）图中 A 对应的横坐标为 mL。 （4）当 加入 12ml NaOH 溶液 时，产生 沉淀量为 mol。 （5）当加入的 NaOH 溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉 淀量，加入 NaOH 溶液的体积为 。 高一月考四化学答案 2018.12 一、（每小题 2 分，共 48 分） 1～5 CBCDD 6～10 BCACA 11～15 DCCBB 16～20 CDCAC 21～24 BBBA 二、（每空 2 分，共 52 分） 25、(1) NaHCO3 中和胃酸过多、发酵粉 (2) Al3＋ ＋3NH3·H2O=== Al (OH)3↓＋3NH＋ 4 +NH3 (3)CO 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 (4)Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 26.（1）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 （2 分） （2）有白色沉淀生成 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 （4 分） （3）使 A 管中产生的 H2 通入 B 管中赶走空气 （2 分） 乙 （2 分） 27. 略 28. （1）Al3+ + 3OH－＝ Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH－＝AlO2 －+ 2H2O 3：1 （2）0.5mol/L (3)15 (4)0.008 (5)16ml 高一月考四化学答案 2018.12 一、（每小题 2 分，共 48 分） 1～5 CBCDD 6～10 BCACA 11～15 DCCBB 16～20 CDCAC 21～24 BBBA 二、（每空 2 分，共 52 分） 25、(1) NaHCO3 中和胃酸过多、发酵粉 (2) Al3＋ ＋3NH3·H2O=== Al (OH)3↓＋3NH＋ 4 +NH3 (3)CO 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 (4)Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 26.（1）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 （2 分） （2）有白色沉淀生成 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 （4 分） （3）使 A 管中产生的 H2 通入 B 管中赶走空气 （2 分） 乙 （2 分） 29. 略 30. （1）Al3+ + 3OH－＝ Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH－＝AlO2 －+ 2H2O 3：1 （2）0.5mol/L (3)15 (4)0.008 (5)16ml