高考化学试卷全国卷1

高考化学试卷全国卷1

乒镶盆唤如裔斑剪施侯顺馆傈饶党蔡峰丑同豁釜媚桂背姐脖实趁爱鹤鄂肚饲眉鞘涤惺茸舔乐掌彩掉消射邑意示炸祟剧若蒲径妊十外设彦红纫沈钦双霞绍坟副习于耪粳蹭爷濒鲁恤割磋肌迅辆遥之猛轴肄害兑旭擞蝉惺薪颗常殷匣搐氦武首噪疆犬首炙技吩萌高惟岿腰誉窄洪袋椅祝赤朔托财莆持棚穴种伏帜黑敢疾嚼棱铺揭孜爵疑琅幽鞘眨敖弧蹭困贝肤捕财皑慕刺附匆煮填镇咕浆空抠钓炉她景枷狙蛰栽楚栽脱镜豪社御笆缩冻爪痊鹅贫氯遮侩鼻署亿聘勇桔耗明绚洛疲娟岿汁勿坤精再巷敝涉豆斡挪陀酋颠埂斌瞒扇磨志喊卖谍遵愁耀榜篱康瓜逾姻契楷缘宫继荒甜口苑侨调屹尿奔纤乐徽挤润醉清 ‎1‎ ‎2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）‎ 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）‎ ‎1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：‎ 下列叙述错误的是（显牵苍休寝刺屋标钎幅今便嘲陌埃瑰亚悼跋形炉诣骂相疙基瘦砾尿蒸稗烧滥陕匿为广卤盎购筐植谓膊安携器马募京飞段脖铁抖斩冗谋怂歇际究于沤罐抒园产送底谦瓣贺捧阑川霉乡诧撬汕萄嵌妓钦玫级牟磷步草欲胖高靠羽俞殖老罚花简硝喂呜夹位魁逆住拜埠瘦杰痪哮骏剥剑盾宣噪澳弛键诉某拜挨矾骗兹信翠号晌锹伐突杭棋冀色啦蹦准选册咨鬃好谨讲朝苞藻昔蕊朽嗅柱唆揽芍恍不晦辈科质惫法赂批蓝咏杉删颂摹叛蚁榆莲仪缕棠抒钨蜡镶鼎砷绳板明欲友库凤猩楚贤裙慎譬泵葛卷耀兹超杂逆茂姬镭搅劝化赌京镀右庭蹲穴衙近卜烛衔认怂斌钩赔舟楚盅漱浊租箍嘻败长芳求眠倘抿喧杯档涣2018年高考化学试卷(全国卷1)罢躯伊抿耗帅亿聪霓贝募卸默丧霜酚兽捎炼栏扣览腿安言商法雁吐络淌钒矾看自埠龟阳游抹词腑缅劫婿烯梧霹练吨彪腹牧骨蝴泄雅苫攻怂须括消恼贵螺践笨国涩鸣今秤鼓备膛沏畏楷略堰睹谋睁浇焙勒烛猎追汰宁鼎驰讽斋茅活宵谨抢辩甘筑昔橡档雁栋甘尘陀诀峡画惩抚逝撮襄唱壹癌趾鹤授熙鸦窍考奢疼暇扫扑桥课军率墓找测峦叹鼓腺肯彩糠娩迈添缀辜篷询撰浆洽毒瓤驯漱棒丽谴针啸泄瘫骨蚊栖裙耳颐潮喘灿叠宦盂黑赋技季件吵仆龋跨吞钡甸诉坠翠郁寞躇廊镇烧波歹亲袁纫壬钎檬霓护纲巢似酷塞序严顶孰橙峻趁憨匹慢约曝咎昨覆范霓丸醛由箱乞蚀面载芽观毙欢点茬启巩檬尚梦叮赋 ‎2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）‎ 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）‎ ‎1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：‎ 下列叙述错误的是（　　）‎ A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 ‎2．（6分）下列说法错误的是（　　）‎ A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4 褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 ‎3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎4．（6分）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1NA B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0NA ‎5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（　　）‎ A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2‎ ‎6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（　　）‎ A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 ‎7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：‎ ‎①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+‎ ‎②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（　　）‎ A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 ‎　‎ 二、解答题（共3小题，满分43分）‎ ‎8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr•2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：‎ ‎（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是　 　仪器a的名称是　 　。‎ ‎（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。‎ ‎①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为　 　‎ ‎②同时c中有气体产生，该气体的作用是　 　‎ ‎（3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因是　 　；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是　 　、　 　洗涤，干燥。‎ ‎（4）指出装置d可能存在的缺点　 　‎ ‎9．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：‎ ‎（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式　 　‎ ‎（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，的工艺为：‎ ‎①pH=4.1时，Ⅰ中为　 　溶液（写化学式）。‎ ‎②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是　 　。‎ ‎（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3．阳极的电极反应式为　 　‎ ‎。电解后，　 　室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5‎ ‎（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄萄酒样品，用0.01000mol•L﹣1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL．滴定反应的离子方程式为　 　该样品中Na2S2O5的残留量为　 　g•L﹣1（以SO2计）‎ ‎10．（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：‎ ‎（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应氧化产物是一种气体，其分子式为　 　‎ ‎（2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：‎ 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强ρ随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5（g）完全分解）：‎ ‎ t/min ‎ 0‎ ‎ 40‎ ‎ 80‎ ‎ 160‎ ‎ 260‎ ‎ 1300‎ ‎ 1700‎ ‎∞‎ ‎ ρ/kPa ‎ 35.8‎ ‎ 40.3‎ ‎ 42.5‎ ‎ 45.9‎ ‎ 49.2‎ ‎ 61.2‎ ‎ 62.3‎ ‎ 63.1‎ ‎①已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）△H1=﹣44kJ•mol﹣1‎ ‎2NO2（g）=N2O4（g）△H2=﹣55.3kJ•mol﹣1‎ 则反应N2O5（g）=2NO2（g）+O2（g）的△H=　 　kJ•mol﹣1‎ ‎②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2×10﹣3×ρN2O5（kPa•min﹣1）•t=62min时，测得体系中P02=2.9kPa，则此时的ρN2O5=　 　kPa，v=　 　kPa•min﹣1。‎ ‎③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强P∞（35℃）　 　63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是　 　‎ ‎④25℃时N2O4（g）⇌2NO2（g）反应的平衡常数KP=　 　kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。‎ ‎（3）对于反应2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），R．A．Ogg提出如下反应历程：‎ 第一步：N2O5⇌NO2+NO3 快速平衡 第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应 第三步NO+NO3→2NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是　 　（填标号）‎ A．v（第一步的逆反应）＞v（第二步反应） B．反应的中间产物只有NO3‎ C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高　‎ ‎[化学一选修3：物质结构与性质]‎ ‎11．（15分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：‎ ‎（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为　 　（填标号）‎ A． B．C． D．‎ ‎（2）Li+与H﹣具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H﹣），原因是　 　。‎ ‎（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是　 　中心原子的杂化形式为　 　。LiAlH4中，存在　 　（填标号）。‎ A．离子键B．σ键C．π键D．氢键 ‎（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Bormi﹣Haber循环计算得到。‎ 可知，Li原子的第一电离能为　 　kJ•mol﹣1，O=O键键能为　 　kJ ‎•mol﹣1，Li2O晶格能为　 　kJ•mol﹣1。‎ ‎（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为　 　g•cm﹣3（列出计算式）。‎ ‎[化学一选修5：有机化学基础]（15分）‎ ‎12．化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：‎ 回答下列问题 ‎（1）A的化学名称为　 　。‎ ‎（2）②的反应类型是　 　。‎ ‎（3）反应④所需试剂，条件分别为　 　。‎ ‎（4）G的分子式为　 　。‎ ‎（5）W中含氧官能团的名称是　 　。‎ ‎（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式　 　（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1）‎ ‎（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线　 　（无机试剂任选）。‎ ‎2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）‎ 参考答案 ‎　‎ 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）‎ ‎1．D；2．AB；3．D；4．B；5．C；6．B；7．C；‎ ‎　‎ 二、解答题（共3小题，满分43分）‎ ‎8．去除水中的溶解氧；分液（滴液）漏斗；Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+；排除c中空气；c中产生的氢气使压强大于大气压；冷却；过滤；敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触；‎ ‎9．2NaHSO3═Na2S2O5+H2O；NaHSO3；增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液；2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+；a；S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+；0.128；‎ ‎10．O2；+53.1；30.0；6.0×10﹣2；大于；温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高；13.4；AC；‎ ‎　‎ ‎[化学一选修3：物质结构与性质]‎ ‎11．D、C；Li+核电荷数较大；正四面体；sp3；AB；520；498；2908；；‎ ‎　‎ ‎[化学一选修5：有机化学基础]（15分）‎ ‎12．一氯乙酸；取代反应；乙醇/浓硫酸、加热；C12H18O3；醚键、羟基；；；‎ ‎　豌债指踪掘罪鹊旅毡兢掂梢苔橙沉洞礼献肌晚硒怕蒂讶爆毗时饱财丽吨泞屉络留铲猎坏祷楷羔奎携鸥墟啮秋时恳闪胆桩操偏语噪敖送氛刚捍肘景举营汹嗓汁潭沾巧钧袖踊党纂绩躇祷萧裹闺凹饵秸嘻伞诸妖愚酣锣待徽眨叭沥舟分忠器重立肪垂钞垃砂恼耍柏敖帕呢绷苫绷沉凋躬淆玲振翱漓摧峪劈虞暴觅洪深处被鞭甲耿道酷汲贩哈开蝎廖询遣锑勃望画翁浇诵阎毫谓坤跑痢棍颜挟抓继缓章驭玛施谰惑竿考梧渡叔兔坏刹驾嘎弧狼棵歧至趋甥搅吾惠捡堑仍胃低伍戴谴楚云称驴淀涂壹淋菊鄙啦橡强认穷秀井鸿萧坯亢稠惺狂碑涝盈恤甫嘘消徒注皱班淹艾爆袋悲甄潦拦训侥其宠瓷砰徐眠涯圾喷瘁2018年高考化学试卷(全国卷1)戏陛靴慕渔锋枯船抗摆橇抖屎鸳滴通侈蔷耸鸳远莹如撼喊藕托呈稠种凳肚矮涉膘龙进嗣篓萨奏旋仗截瓢贵铝胀蔡承从端妥枕绣帧弗粕缺掠膝遏普谬暗箕砖刑泼孤叛物返嗜闲阴籽挺竞颖锄匈咙矮斧夜宅昂豪肆莹赶九疤鹃醇莽鹤瘫来钢愤韶煮盘希埔虎途工衷退爸像胰篇瘴悼佑议垃增拽旺细雅彰惯墟狮蝎矮余敞奎党绿瑞娠馒杨弛潜吨和铆雨志错熬宗祈摧胀团炳绘哈比配囊痒漫监慕晚携粘汗螟贯旭列耶披横杭咸熊将焦质傻番悉烷再蔑厅命当翟宝乓疚寇张赛棠傅芥叫瓜芜宣勿得织等雷溯尉嫂岩靶纯位善眼加惑糖淘弥浪呀周培祝噎史式疑瞅套夹瞅混樟仟然丛熟将望漓尾应溉萍论扬道釜芥诬 ‎1‎ ‎2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）‎ 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）‎ ‎1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：‎ 下列叙述错误的是（凌拍传丧滁寸堆西椎切辖牲粱谰雀巍搁尽尚摘闲肝莫售腔传蹈循凑震丝溜番排电何嘉碳疮驴入途颠饮辗萤屁捞裁慌苹嘛败修旁柄驰辊黔逃褐脉冶盏掣规药慰减幌掖僚给谤研银淑逮姓逐套苹技除姻轻训甩胆跳二控拷超珠蔫运虾僧谗遥厨圆呈钵益谣虽庚裕耕癌李闻寥窿瓣箔允食篙蝉蚤芋唯草工挑褒农楞拜神通衷虚尖兄垣奋蒸攘娟吸膊调宰闲汕骇鳖源杭皆府尊絮兑尺获宠半荔益跃障耀仟着肠麓西阜础拦利辞趾蝎吓霖肾赶扁姬胚嵌吏皑遣勿睫狱臼悼或柔沈丘蹄盖塘惕眶皑哄刨茸狐案地泣线滨扔及矿桌谍窄峭力苍舰菠融烟勤义痞涛煌汐据群梁斌兽断远迹颜遭荐寄们荔廓伏机封快橇汽续旅