云南省曲靖市宣威民族中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷
化学 试卷
一、单选题（每小题2分，共40分）
1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A．元素的原子质量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价逐渐增大
2．Cl元素的气态氢化物是HCl，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4(高氯酸)。元素R的气态氢化物是H2R（R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）
A．HRO3 B．HRO4 C．H2RO3 D．H2RO4
3．下列氢化物中，最稳定的是（ ）
A．HI B．HBr C．HCl D．HF
4．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的是
A．NaOH B．Al(OH)3 C．CsOH D．Be(OH)2
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是（ ）
A．最高正价由低到高的顺序为： Y、Z、X、W
B．原子半径由小到大的顺序为：X、Z、W
C．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应
D．X与Y两种元素只能组成一种化合物
6．铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,已知铊位于第六周期ⅢA族。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2AgTl++2Ag+。下列推断正确的是（ ）
A．Tl+最外层有1个电子 B．Tl3+的氧化性比Ag+弱
C．Tl能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl+的还原性比Ag强
7．某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列判断不正确的是（ ）
A．R一定是第三周期元素
B．R一定是第ⅥA族元素
C．R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO3
D．R气态氢化物的化学式为H2R
8．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（ ）
A．都是含氧强酸 B．都能与金属Mg反应产生气体
C．都具有挥发性 D．都属于强电解质
9．下列微粒中：①13Al3＋ ② ③Cl－ ④F－，其核外电子数相同的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
10．N的质量数为14，在粒子NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为（ ）
A．10∶7∶11 B．10∶11∶8 C．10∶11∶9 D．11∶9∶10
11．下列说法中正确的是（ ）
A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B．元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数
C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
D．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素
12．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（ ）
A．C、N、O、F的原子半径依次减小
B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱
C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高
D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加
13．短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 >H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
A．非金属性：X>Y>Z B．原子半径：X>Y>Z
C．原子的最外层电子数：X
Y D．简单阴离子的还原性：W>Z
15．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
16．下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是（ ）
①卤素只以化合态存在于自然界中 ②随核电荷数增加，单质熔沸点降低
③随核电荷数增加，单质氧化性增强 ④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强
⑤易形成-1价离子 ⑥从上到下原子半径逐渐减小 ⑦从上到下非金属性逐渐减弱
A．①③⑤ B．①⑤⑦ C．②⑥⑦ D．①②④
17．下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是（ ）
A．钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应
B．钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生
C．与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多
D．钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在
18．下列有关元素周期表的叙述中正确的是（ ）
A．元素周期表有7个周期和18个族
B．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族
C．从左向右数第13列是第ⅢB族
D．元素周期表中0族元素的单质全部是气体
19．硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（ ）
A．位于第四周期
B．质量数为34
C．原子最外层有6个电子
D．相对原子质量为78.96
20、某元素的离子Am-核内有x个中子，核外有n个电子，该原子的质量数是（ ）
A．n-m+x B．n+m+x C．m+x-n D．n-x+m
二、综合题（共60分）
21．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置,D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。(13分)
请回答下列问题:
(1) 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,写出该反应的化学方程式
____________________________________________________________ (2分)
(2)C、E都是干燥装置,其中E中干燥管内所装的试剂是__________(1分)
(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。
步骤①:取固体样品加少量水溶解,分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近,红色石蕊试纸变蓝,证明该固体中含有__________离子(1分)
步骤②:向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中含有__________离子(1分)
(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处,请你提出改进的意见。__________(1分)
(5)实验室制备氨气的化学反应方程式：____________________________________________________________。（2分）
(6)某化学活动小组设计实验（装置如图）验证氯、溴、碘及其化合物的有关物质。在硬质玻璃管中的A、B、C三处依次放置湿润的蓝色石蕊试纸、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如图所示）,由左端通入足量氯气，回答下列问题:
①观察到的现象
A:_______________________________;B:__________________;C:__________________(各1分)
②由上述现象得出的结论氧化性：Cl2 > Br2 > I2,你认为正确吗，为什么? ______________；___________________________________________________(2分)
22．亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。（17分）
已知：2NO＋CaO2＝Ca(NO2)2 ；2NO2＋CaO2＝Ca(NO3)2 。
请回答下列问题：
(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_____________。(1分)
(2)仪器D的名称是______________；（1分）B中盛装的试剂是__________。（1分）
(3)装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。（3分）
(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_____________________________________________________________。（2分）
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为______________________________________________（2分）
(6)某同学设计如图所示的实验装置以验证氯、碳、硅的的非金属强弱。已知A中的是无机中的最强酸，B中是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。
a.、装置中A、B、C中的物质分别是
_____________、______________、______________（3分）
b、整个过程中共发生两个反应，离子方程式分别为
（2分）
（2分）
23. Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。（17分）
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
＋1
＋6 －2
＋5 －3
－2
＋3
（1）M在元素周期表中的位置为________________。（2分）
（2）X＋、 Y2－、M2－离子半径大小顺序为_____________________________________。（2分）
（3）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：______________________________________。（3分）
Ⅱ. 已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A，C同周期，B，C同主族。A与B形成的化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(4)写出五种元素的元素符号：A：________、B：________、C：________、
D：________、E：________。（10分）
24．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。（13分）
请按要求回答下列问题：
(1) 元素⑦的原子结构示意图______________________。（1分）
①、④按原子个数比为1：1组成的分子是____________________；（1分）
(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。（1分）
(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________（填化学式）。（1分）
(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________（填化学式）。（1分）
(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________。（2分）
(6)④⑤⑦⑧⑨的离子半径由大到小的顺序为_________________________。（填相对应的离子符号）（2分）
(7)③⑧⑨的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序_______________________。（填相对应的化学式）（2分）
(8)请你预测：如果发现了原子序数为116号元素，它在周期表中的位置是第________周期_______族，它属于_____元素（填“金属”或“非金属”）。（2分）
