2018-2019学年吉林省实验中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年吉林省实验中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

吉林省实验中学2018---2019学年度下学期高二年级 化学学科期末考试试题 一、单选题（每小题2分，共24分）‎ ‎1．化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果 B．为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物 C．2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D．城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料 ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷 B．棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2O ‎ C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3‎ D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 ‎3．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强（ ）‎ A．①② B．②③ C．①④ D．③④‎ ‎4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9NA B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA D．100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA ‎5．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )‎ ‎6．离子反应是中学化学中重要的反应类型,在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在:①单质;②氧化物;③电解质;④盐;⑤化合物 A．①② B．③⑤ C．④⑤ D．①②④‎ ‎7．下列有机物的命名正确的是( )‎ A． 1,2,4-三甲苯 B． 3-甲基戊烯 C． 2-甲基-1-丙醇 D． 1,5-二溴丙烷 ‎8．关于分散系，下列叙述中不正确的是（ ）‎ A．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有9种组合方式 B．当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，分散系可分为溶液、胶体、浊液 C．溶液是稳定的分散系，放置后不会生成沉淀；而胶体是不稳定的分散系，放置会生成沉淀 D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮“通路”‎ ‎9．实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是 A．液溴需加水密封保存 B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C．金属钠保存在煤油中 D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中 ‎10．通过复习总结,下列归纳正确的是 A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化 ‎11．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是 A．分离汽油和水--分液 B．除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸馏 C．分离乙酸与乙酸乙酯--萃取 D．用四氯化碳提取溴水中的溴单质--过滤 ‎12．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A ‎ 配制0.4000 mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解后立即转移至250 mL容量瓶中定容 B ‎ 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C ‎ 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D ‎ 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 二．单项选择题（每小题3分，共30分）‎ ‎13．某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 （ ）‎ A．3∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶2‎ ‎14．已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．下列说法错误的是（　　）‎ A. A、B、D可能是钠及其化合物 ‎ B． A、B、D可能是镁及其化合物 C． A、B、D可能是铝及其化合物 ‎ D． A、B、D可能是非金属及其化合物 ‎15．下列有关钠及其化合物说法正确是的 A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出 B．实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装 C．Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2‎ D．某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则该溶液中阳离子只有Na+‎ ‎16．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）‎ A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 ‎17．质量为 25.6 g的 KOH和KHCO3的混合物，先在 250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（ ） ‎ A．KOH物质的量＞KHCO3物质的量 B．KOH物质的量＜KHCO3物质的量 C．KOH物质的量=KHCO3物质的量 D．KOH和KHCO3以任意比混合 ‎18．下列有关说法正确的是 A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA B.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA C.根据反应中HNO3（稀）NO,而HNO3（浓）NO2可知,氧化性HNO3（稀）>HNO3（浓）‎ D.含有大量NO3—的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-‎ ‎19．下列判断正确的是：①任何物质在水中都有一定的溶解度 ②浊液用过滤的方法分离③分散系一定是混合物④丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质⑤饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。‎ A、③⑥⑧ B、②④⑥⑧⑦ C、①②③④⑤ D、全部不正确。‎ ‎20．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是 ‎21．下列对实验操作分析错误的是 A．配制0．1mol/LNaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 ‎22．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。‎ 下列说法中正确的是：‎ A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－‎ B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－‎ C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）‎ D．可能含有Cl－‎ 三、推断题 ‎23．金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。‎ ‎（1）A与水反应的离子方程式：_______________。‎ ‎（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为____________。‎ ‎（3）200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为__________。‎ ‎（4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：_____________。‎ ‎（5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：‎ ‎，则下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 ‎24．环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。‎ 已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO ‎(1)③的反应条件是_________________________________________________。‎ ‎(2)A的名称是_______________________________________________。‎ ‎(3)有机物B和I的关系为________(填字母)。‎ A．同系物 B．同分异构体 C．都属于醇类 D．都属于烃 ‎(4)①～⑩中属于取代反应的________________________________________。‎ ‎(5)写出反应⑩的化学方程式____________________________________。‎ ‎(6)写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：_____________。‎ 四、工业流程 ‎25．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。‎ ‎（1）工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______________________________________________________________________。‎ ‎②该工艺流程中可回收再利用的物质是________________。‎ ‎③若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是________(填字母)。‎ a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g b. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g c. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g ‎（2）将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是___________（填字母）。‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎（3）若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L－1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度（设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计）___________‎ 五、综合题 ‎26．（1）有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物质的量浓度为___________________mol·L-1。‎ ‎（2）一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为_______________mol； ‎ ‎（3）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为___________。‎ ‎（4）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。‎ ‎____Al＋____NO3－＋____□ ——____AlO2－______N2↑＋____H2O，_____________‎ ‎（5）某化学反应的反应物和产物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O ‎①该反应的氧化产物是__________。‎ ‎②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4→__________。‎ 高二化学期末参考答案 ‎1．C2．A3．B4．C5．D6．B7．A8．C9．D10．B11．A12．B13．B14．B15．C16．C ‎17．B18．D19．A20．A21．B22．B 每空两分 ‎23．（10分）（1）2Na+2H2O=2Na++OH－+H2↑‎ ‎（2）2NA或2×6.02×1023（写“2mol”不得分）‎ ‎（3）23.2；（4）OH-+H+=H2O；（5）A ‎24．（12分）NaOH醇溶液、加热 1,2-二溴环己烷 C ②、⑦、⑧ nCH2===CH—CH===CH2 CH2===CHCOOCH3、HCOOCH2CH===CH2 ‎ ‎25．（10分）(1)取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有Cl－，反之则没有 CO2 ac ‎ ‎（2） D ‎ ‎（3） 0.75 mol·L－1 ‎ ‎26．（14分）(2b-4a)/V 1.5 1：2：2：1 10Al＋6NO3－＋4 OH－ == 10 AlO2－＋ 3 N2↑＋ 2 H2O I2、KIO3 ‎