2017-2018学年重庆市万州第二高级中学高二10月月考化学试题
2017-2018学年重庆市万州第二高级中学高二10月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一．选择题（本题共20小题，每题2.5分，共50分，每题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
B．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
C．用硫酸清洗锅炉中的水垢
D．泡沫灭火器中常使用的原料是Al2（SO4）3和小苏打
2.我国科学家近期研究发现，NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是
A. NaHCO3为弱电解质 B.H2CO3的酸性弱于乳酸
C. NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多 D.NaHCO3固体中含有离子键和共价键
3.下列电离方程式书写不正确的是
A.2H2O H3O++OH－ B.H2S H++HS－
C.NaHS Na++HS－ D.HCO3—+H2O H3O++CO32-
4．常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是
A.在滴加酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-
B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-
C.在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-
D.在AlCl3溶液中：K+、OH-、S2-、Na+
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1NA
B.25 ℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01NA
C.1L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA
D.2molSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA
6.化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
浓度为0.020 mol·L－1的下列各溶液：①HCl；②Ca(OH)2；③NaCl；④NaHSO4；
⑤NaHCO3；⑥氨水，能使该指示剂显红色的有
A．①④⑤ B．①④ C．②⑤⑥ D．②③⑥
7. 一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是
A. 该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS
B. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
C. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀
D. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
8．用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH值为2-3
9.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫
B．新制的氯水在光照下颜色变浅
C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
D. 溴水中有下列平衡：Br2(aq)+ H2O(l) HBr(aq)＋HBrO(aq)当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
10.下列关于实验操作的叙述正确的是
A. 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体
C.中和滴定实验时，滴定前仰视刻度，滴定后俯视，则对测得浓度无影响
D. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗
11.25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是
A． B．
C． D．
12．已知pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc(OH－)。则下列
溶液，一定呈中性的是
A.c(H+)＝1×10－7 mol∙L－1的溶液 B.pH＝pOH的溶液
C.pH＝14－pOH的溶液 D.pOH=0的溶液
13.常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列三种溶液的pH, 下列说法正确的是
溶质
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
9.7
11.6
11.1
A. 阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B. 相同条件下的酸性：H2CO3
c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
14．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是
A.AgCl 在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B.0.1 mol∙L－1的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
C.含有NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度一定是：
c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
D.pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍
15．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积Ksp分别为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17。
下列有关说法错误的是
A．常温下，在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀析出
B．常温下，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液会有AgBr沉淀析出
C．常温下，在AgI饱和溶液中加入NaI固体会有AgI固体析出
D．常温下，在水中的溶解能力：AgCl>AgBr>AgI
16．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO32-＋H2O HCO3－＋OH－；
实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
17．有等体积、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系正确的是
A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3
18．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B.
将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
向浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂
前者溶液变红，后者不变色
NaHCO3水解，而NaHSO3不水解
D.
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
19．某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为
A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶21
20.25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是[]
A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-
B．当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)
C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大
D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小
二．非选择题（本题共4题，共50分）
21.( 8 分) 常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
（1）混合后溶液的pH＝8的原因是________________ （用离子方程式表示）。
（2）混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)____ 0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) （填“>”、“<”或“=”）。
（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH________ 7（填“>”、“<”或“=”）。
（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列________ (填序号)。
22.( 15分)Ⅰ.在0.1 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-＋H2O 2HCrO4- 2CrO42-＋2H＋
(1)重铬酸钾溶液呈________性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ. 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度（mol·L－1）
0.0010
0.0100
0.0200[]
0.1000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
。
(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅲ.25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则反应后溶液中溶质为_________________；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=________________。
23．（12分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O )的流程如下。
已知常温下，Cu2＋、Fe3＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
金属离子
Fe3+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
6.7
请回答下列问题：
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3＋且不引入杂质。
①试剂X可选用下列物质中的__________（填代号）。
a．CuO b．NaOH c．Cu d．Cu(OH)2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是__________。
（2）检验溶液Ⅰ中的存在Fe3+实验操作是_______________ ______。
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因_________ __ _____。
(4)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体? (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作? 。
24．（16分）某工厂废水中含Cl2，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2—3滴
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol/L的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
请回答下列问题：
（1） 步骤①反应的离子方程式 ，步骤①加入的指示剂是 。
（2）步骤②应使用 式滴定管。
（3） 步骤③当待测液由 色变为 色且半分钟不变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为 。
（4）从实验操作步骤上看，氯气的实际浓度比所测浓度
（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。
（5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积,会导致测定果
（“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
答案
一．选择题
1-5：CACAB 6-10：BADCD 11-15：ABCDA 16-20：DCDBC
二．非选择题（本题共4题,共50分）
21. （共8分，每空2分）
（1）A-+H2OHA+OH-
（2）> （3）> （4） ABDC
22. （共15分，每空2分，除标注外）
Ⅰ.(1)酸 CrO 增大
Ⅱ. (1)0.010 0 mol·L－1醋酸溶液的pH大于2或醋酸溶液稀释10倍时，pH的变化值小于1 （合理即可）
(2)增大
Ⅲ.NH4Cl 和NH3·H2O Kb＝（3分）
23．（共12分，每空2分）
（1） ① ad ② 3.2 ≤ PH ＜4.7
（2）取少量溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，证明溶液里有Fe3+
（3）Cu2＋ + H2S = CuS↓+ 2H+
（4）不能 应在HCl气流中加热蒸发结晶
24．（共15分，每空2分，除标注外）
（1）Cl2 + 2I- = 2 Cl - + I2 淀粉 （2）碱
（3）蓝 ； 无；（共2分） 0.01mal/L（3分）
（4）偏小 （5）偏小
