高考化学一轮复习71化学反应速率及其影响因素同步练习

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高考化学一轮复习71化学反应速率及其影响因素同步练习

化学反应速率及其影响因素 一、选择题 ‎1.对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是(  )‎ A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大 B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大 C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大 D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大 答案 B ‎2.用表面积完全相同的金属分别进行下列实验,其中产生H2的速率最快的是(  )‎ A B C D 金属 Zn 纯铁 Zn(内含少量铜)‎ 铜 盐酸 ‎40 mL3 mol·L-1‎ ‎10 mL3 mol·L-1‎ ‎10 mL3 mol·L-1‎ ‎20 mL6 mol·L-1‎ 答案 C ‎3.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0,若15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是(  )‎ A.0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 mol·L-1·s-1‎ B.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢 D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快 答案 D ‎4.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~‎55 ℃‎间溶液变蓝时间,‎55 ℃‎时未观察到溶液变蓝,实验结果如下图。据图分析,下列判断不正确的是(  )‎ A.‎40 ℃‎之前与‎40 ℃‎之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol·L-1·s-1‎ D.温度高于‎40 ℃‎时,淀粉不宜用作该实验的指示剂 答案 B ‎5.在一定温度下,向一个‎2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,发生反应:N2+3H22NH3。经过一段时间后,测得容器内压强是起始的0.9倍,在此时间内,H2平均反应速率为0.1 mol/(L·min),则所经过的时间为(  )‎ A.2 min   B.3 min  ‎ C.4 min   D.5 min 答案 B ‎6.下列说法正确的是(  )‎ A.催化剂是影响化学反应速率的本质因素 B.当反应体系容积不变时,减小反应物的量肯定能降低反应速率 C.可逆反应达到反应限度时,化学反应速率为0‎ D.化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示 答案 D ‎7.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(  )‎ A.Na与水反应时增大水的用量 B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2‎ C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强 D.恒温、恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量 答案 D ‎8.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是(  )‎ A.加入少量水,产生H2速率减小,H2体积减小 B.加入NH4HSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变 C.加入CH3COONa固体,产生H2速率减小,H2体积不变 D.滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大,H2体积不变 答案 C ‎9.反应A(g)+3B(g)===‎2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是(  )‎ A.v(A)=0.15 mol·L-1·min-1‎ B.v(B)=0.01 mol·L-1·s-1‎ C.v(C)=0.40 mol·L-1·min-1‎ D.v(D)=0.45 mol·L-1·min-1‎ 答案 D ‎10.(2019·东城区期末)在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)===2HCN(g)+6H2O(g)反应中,已知v(HCN)=n mol·L-1·min-1,且v(O2)=m mol·L-1·min-1,则m与n的关系正确的是(  )‎ A.m=1/2n B.m=2/3n    ‎ C.m=3/2n D.m=2n 答案 C ‎11.(2019·哈师大附中月考)一定条件下,向‎2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2 min时测得剩余N2为1 mol,下列化学反应速率表示不正确的是(  )‎ A.v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1‎ B.v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1‎ C.v(NH3)=1 mol·L-1·min-1‎ D.v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1‎ 答案 C ‎12.(2019·山东济宁中学模拟)一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L,下列说法正确的是(  )‎ A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)‎ B.使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率 C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D.反应足够长时间,N2、H2中至少有一种物质浓度降为零 答案 B 二、填空题 ‎13.(2019·南昌检测)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。‎ ‎(1)降低温度,化学反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)‎600 ℃‎时,在一容积为‎2 L的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,在反应进行至10 min和20 min时,分别改变了影响反应的一个条件,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,前10 min正反应速率逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”);前15 min内用SO3表示平均反应速率为________________。‎ ‎(3)图中反应进程,表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________________________________________________________。‎ ‎(4)根据如图判断,10 min时改变的反应条件可能是________(填写编号,下同);20 min时改变的反应条件可能是________。‎ a.加入催化剂 b.缩小容器容积 c.降低温度 d.增加O2的物质的量 答案 (1)减小 ‎(2)减小 1.33×10-3 mol·L-1·min-1‎ ‎(3)15~20 min,25~30 min ‎(4)ab d ‎14.已知:‎ +H2(g) ΔH=+124 kJ·mol-1‎ 若反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第10‎ ‎ min到14 min的浓度变化曲线未表示出):‎ ‎(1)第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2)________(填“<”、“>”或“=”)T(8);第10 min时反应改变的条件是________________________________________________________________。‎ ‎(2)比较产物苯乙烯在2~3 min、5~6 min和12~13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小________________________。‎ ‎(3)反应物乙苯在5~6 min和15~16 min时平均反应速率的大小:v(5~6)大于v(15~16),原因是________________________________________。‎ 答案 (1)< 减小 的浓度 ‎(2)v(5~6)>v(2~3)=v(12~13)‎ ‎(3)温度相同,反应物浓度5~6 min大,化学反应速率大 ‎15.(2019·广州模拟)在一个容积固定为‎2 L的密闭容器中,发生反应:aA(g)+bB(g)pC(g) ΔH=?反应情况记录如下表:‎ 时间 c(A)/mol·L-1‎ c(B)/mol·L-1‎ c(C)/mol·L-1‎ ‎0 min ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ 第2 min ‎0.8‎ ‎2.6‎ ‎0.4‎ 第4 min ‎0.4‎ ‎1.8‎ ‎1.2‎ 第6 min ‎0.4‎ ‎1.8‎ ‎1.2‎ 第8 min ‎0.1‎ ‎2.0‎ ‎1.8‎ 第9 min ‎0.05‎ ‎1.9‎ ‎0.3‎ 请仔细分析,根据表中数据,回答下列问题:‎ ‎(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)=________mol·L-1·min-1。‎ ‎(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态,若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件,则改变的条件分别可能是:‎ ‎①第2 min________或________;‎ ‎②第6 min____________________;‎ ‎③第8 min____________________。‎ ‎(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ,则该反应的ΔH=________。‎ 答案 (1)0.2‎ ‎(2)①使用催化剂 升高温度 ②增加B的浓度 ③减小C的浓度 ‎(3)-196.6 kJ·mol-1‎
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