【化学】吉林省延边第二中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题(解析版)

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【化学】吉林省延边第二中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题(解析版)

吉林省延边第二中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题 ‎1.贴有图所示标志的槽罐车内可能装有( )‎ A. 液氯 B. 汽油 C. 浓硫酸 D. 四氯化碳 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 液氯易挥发出有毒的氯气,应贴有毒气体的标志,A项错误;‎ B.汽油为易燃、无毒,常温下为液体有机物,故应贴易燃液体的标志,B项正确; C.浓硫酸有强腐蚀性,是腐蚀品,应贴易腐蚀的标志,C项错误;‎ D.四氯化碳能用来灭火,不易燃烧,D项错误;‎ 答案选B。‎ ‎2.下列物质的分离方法中,利用粒子大小差异的是( )‎ A. 过滤豆浆 B. 酿酒蒸馏 C. 精油萃取 D. 海水晒盐 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、过滤是一种分离不溶性固体与液体的方法,过滤豆浆是利用不溶性溶质的粒子大小大于滤纸的缝隙,而溶剂的粒子大小小于滤纸的缝隙,故A正确;‎ B项、酿酒蒸馏是利用混合物各成分的沸点不同将混合物分开,与微粒大小无关,故B错误;‎ C项、精油萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离的方法,与微粒大小无关,故C错误;‎ D项、海水晒盐是利用溶质不挥发而溶剂易挥发将其分离的方法,与微粒大小无关,故D错误;‎ 故选A。‎ ‎3.现有三组实验:①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是( )‎ A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 详解】①.植物油不溶于水,与水分层,可用分液法分离;‎ ‎②.CCl4沸点较低,加热易挥发,与碘的沸点不同,可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4;‎ ‎③.中草药中的有效成分为有机物,易溶于酒精,用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分为萃取法;‎ 答案选A。‎ ‎4.下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开,释放的粉末覆盖在可燃物上,同时放出不可燃气体,使火焰熄灭。其灭火原理是( )‎ A. 清除可燃物 B. 使可燃物与氧气隔绝 C. 降低了可燃物的着火点 D. 使温度降低到着火点以下 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开,释放的粉末覆盖在可燃物上,同时放出不可燃气体,使可燃物与氧气隔绝,可燃物不接触氧气,从而达到灭火目的。‎ 故合理选项是B。‎ ‎5.下列实验操作正确的是( )‎ ‎①称量时,将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 ‎②萃取振荡操作时,要及时打开分液漏斗放气 ‎③分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体也从下口放出 ‎④石油的蒸馏实验中,应注意加热之前先接通冷却水 ‎⑤分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏;可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 ‎⑥粗盐的提纯试验中,滤液在坩埚中加热蒸发结晶 A. ①④⑤ B. ③④⑥ C. ②④ D. ①③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据实验原理及仪器的使用分析解答。‎ ‎【详解】①氢氧化钠易潮解,称量时,将氢氧化钠固体应放在小烧杯中,故此项错误;‎ ‎②萃取振荡操作时,有时会产生少量气体,所以要及时打开分液漏斗放气,故此项正确;‎ ‎③分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体应也从上口放出,故此项错误;‎ ‎④石油的蒸馏实验中,为了防止蒸气溢出,应注意加热之前先接通冷却水,故此项正确;‎ ‎⑤分液漏斗和容量瓶在使用过程中需要震荡或摇匀,所以使用前都要检漏;酒精易溶于水,所以不可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质,故此项错误;‎ ‎⑥粗盐的提纯试验中,滤液应该在蒸发皿中加热蒸发结晶,故此项错误;‎ 故选C。‎ ‎6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液,正确的操作顺序是(  )‎ A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ ‎ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,则需将Ca2+、Mg2+、SO42-变为沉淀物的形式除去且不能引入新的杂质;①过滤可以除去生成的沉淀物,应在Ca2+、Mg2+、SO42-变为沉淀物形式之后、加入盐酸之前进行;②加过量NaOH溶液,能和Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀;③加适量盐酸能除去过量的NaOH和Na2CO3‎ ‎,且生成物为NaCl,无杂质产生,但需要将沉淀物过滤之后添加,以免溶解沉淀生成离子;④加过量Na2CO3溶液,能和Ca2+反应生成CaCO3沉淀,且能除去过量BaCl2中的Ba2+,应在加入过量BaCl2之后进行;⑤BaCl2能和SO42-反应生成BaSO4沉淀;所以正确的操作顺序可以是⑤②④①③,综上所述,答案选D。‎ ‎7.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 (  )‎ A. 64 g O2所含的分子数目为4NA B. 0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C. 1 mol H2O含有的水分子数目为NA D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.64 g O2的物质的量为=2 mol,含有O2的数目为2NA,A不正确;‎ B.1个H2O中含3个原子,则0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA,B正确;‎ C.1 mol H2O中含水分子数目为NA,C正确;‎ D.0.5NA个Cl2的物质的量为0.5 mol,D正确。‎ 故选A。‎ ‎8.已知12.3 g A与4.6 g B恰好完全反应生成了3.2 g C、4.5 g D和0.2 mol E,则E的摩尔质量是(  )‎ A. 46 B. 46 g·mol-1‎ C. 64 g·mol-1 D. 64‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】由于A与B恰好完全反应生成了C、D和E,则根据质量守恒定律可知m(E)=(12.3 g+4.6 g)-(3.2 g+4.5 g)=9.2 g,则E的摩尔质量M(E)= =46 g·mol-1。故选B。‎ ‎9.设一个12C原子的质量为a g,一个R原子的质量为b g,阿伏加德罗常数为NA,则R的相对原子质量可以表示为 ( )‎ ‎①  ②  ③bNA  ④aNA A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】Ar(R)==,②正确;M(R)=b g·NA mol-1=bNA g·mol-1,Ar(R)=bNA,③正确。故选B。‎ ‎10.下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是 (  )‎ ‎①0.5 mol NH3 ②4 g He ③4 ℃时9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4‎ A. ①④③② B. ④③②① ‎ C. ②③④① D. ①④②③‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①0.5 mol NH3含2 mol原子;②4 g He含1 mol原子;③4 ℃时9 mL H2O为9g,其物质的量为0.5 mol,含1.5 mol原子;④0.2 mol H3PO4含1.6 mol原子,原子数由多到少的排列顺序为①>④>③>②。‎ 故选A。‎ ‎11.向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体,最有可能炸裂的气球是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】根据n=,等质量的气体,气体的物质的量与摩尔质量成反比,同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,因此同温同压下,等质量的气体,气体的体积与摩尔质量成反比,即摩尔质量越小,气体的体积越大,气球越容易炸裂,在氢气、二氧化碳、氮气、空气四种气体中氢气的摩尔质量最小,气球最容易炸裂,故选A。‎ ‎12.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是( )‎ A. L B. C. L D. L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】审题时,首先要明确题目所给的条件及需要回答的物理量——一定质量的气体在标准状况下的体积,然后根据各基本化学量的函义和相互关系形成清晰的解题思路。本题宜由待求的量逐步逆推:由(质量/摩尔质量)×22.4→标准状况下体积,该气体的摩尔质量 = a克/物质的量,而a克气体的物质的量为b/NA。在解题时则需由已知到未知逐一计算。‎ ‎【详解】a克气体的物质的量:b/NA 该气体的摩尔质量:a÷b/NA= aNA/b c克气体的物质的量:c÷aNA/b = cb/aNA c克气体在标准状况下的体积:‎ cb/aNA×22.4 = 22.4 bc/aNA L,故A正确;‎ 答案选A。‎ ‎13.标准状况下,等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是( )‎ A. 所含分子数目相同 B. 所含氢原子物质的量之比为3∶4‎ C. 质量之比为16∶17 D. 密度之比为17∶16‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、根据N=nNA=NA知,相同条件下,气体摩尔体积相同,气体的分子数与气体的体积成正比,所以相同体积的氨气和甲烷,所含分子数相同,故A正确;‎ B、相同条件下,等体积的氨气和甲烷的物质的量相同,一个氨气分子中含有3个H,一个甲烷分子中含有4个H,所以所含氢原子物质的量之比为3∶4,故B正确;‎ C、根据m=nM=M知,相同条件下,等体积的氨气和甲烷,其质量与相对分子质量成正比,所以其质量之比=17∶16,故C错误;‎ D、根据ρ===知,相同条件下,气体摩尔体积相同,气体的密度与相对分子质量成之比,所以其密度之比=17∶16,故D正确;‎ 故选C。‎ ‎14.V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g,将此溶液稀释到4V L,则稀释后溶的物质的量浓度是( )‎ A. mol·L−1 B. mol·L−1 C. mol·L−1 D. mol·L−1‎ ‎【答案】D ‎【解析】agAl3+的物质的量==mol,溶液中n(Al3+):n(SO42-)=2:3,VL溶液中n(SO42-)=mol×=mol,将此溶液稀释到4V L,则稀释后溶的物质的量浓度为=mol/L,故选D。‎ ‎15.下列溶液中Cl-浓度最大的是( )‎ A. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 B. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液 D. 300mL 5mol/L KClO3溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数,与溶液的体积无关,据此分析解答。‎ ‎【详解】A、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=2.5mol/L×1=2.5mol/L;‎ B、200mL 2mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2mol/L×2=4mol/L;‎ C、250mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L×3=3mol/L;‎ D、300mL 5mol/L KClO3溶液中不存在氯离子;‎ 因此Cl-的浓度最大的是4mol/L,答案选B。‎ ‎16.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为( )‎ A. 5:2 B. 3:1 C. 15:2 D. 1:3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】先根据n=cV计算溶质的物质的量,再结合化学式分别计算FeCl3、KCl中氯离子物质的量,进而得出比值。‎ ‎【详解】n(FeCl3)=c(FeCl3)×V(FeCl3)=0.5L×1mol/L=0.5mol,则FeCl3溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=1.5mol,‎ n(KCl)=c(KCl))×V(KCl)=0.2L×1mol/L=0.2mol,则KCl溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=0.2mol,‎ 再根据粒子数之比等于物质的量之比即可得出0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为1.5:0.2=15:2;‎ 答案选C。‎ ‎17.500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液,已知其中含有Cl−为1.8mol,Na+为2mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量浓度为( )‎ A. 0.6mol/L B. 0.7mol/L C. 1.2mol/L D. 1.0mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】设硫酸根离子为xmol,在含有Cl-为1.8mol,Na+为2mol,Mg2+为0.5mol时,根据阳离子带的电荷总数等于阴离子的电荷总数可知,2mol×1+0.5mol×2=1.8mol×1+x×2,解得x=0.6mol,则SO42-的物质的量浓度==1.2mol/L,故选C。‎ ‎18.我国科学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关青蒿素的说法正确的是(  )‎ A. 青蒿素是由碳的氧化物和氢的氧化物组成的混合物 B. 青蒿素具有可燃性,可燃性属于物理性质 C. 青蒿素中C、H、O的质量比为90∶11∶40‎ D. 青蒿素的相对分子质量为141‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.青蒿素是由碳、氢、氧组成的纯净物,A错误;‎ B.青蒿素具有可燃性,可燃物燃烧生成新物质,为化学变化,B错误;‎ C.青蒿素分子式为C15H22O5,C、H、O的质量比为1215∶221∶165=90∶11∶40,C正确;‎ D.青蒿素的相对分子质量为1215+221+165=282,D错误;‎ 答案为C;‎ ‎19.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( )‎ A. 氧化物 氧化铁 FeO B. 盐 胆矾 CuSO4•5H2O C. 酸 硫酸 H2S D. 碱 纯碱 Na2CO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】A.FeO是氧化亚铁,属于碱性氧化物,故A错误;B.胆矾是五水合硫酸铜,化学式为CuSO4•5H2O,属于盐,故B正确;C.H2S名称为硫化氢,水溶液称为氢硫酸,故C错误;D.Na2CO3名称为碳酸钠,俗名为纯碱,属于盐,故D错误;故选B。‎ ‎20.通过下列变化,均无法得单质的是:①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应( )‎ A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①分解反应,可能为生成单质,如水分解生成氢气和氧气,①不符合题意;‎ ‎②化合反应,生成物只有一种,不能得到单质,②符合题意;‎ ‎③置换反应是单质与化合物反应生成新单质、化合物,则能得到单质,如氢气还原CuO生成Cu,③不符合题意;‎ ‎④复分解反应是两种化合物反应产生两种新化合物,不能得到单质,④符合题意;‎ 均无法得单质的是②④,故合理选项是D。‎ ‎21.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:‎ ‎(1)装置图1中B的名称是________________,图2中漏斗的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片,其作用是__________________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。‎ A.图1实验中,加热一段时间后发现未加入碎瓷片,应马上添加,以防发生危险 B.图2实验中,应打开活塞,将有机溶剂从下端导管中放出 C.图3实验中,可以用玻璃棒在漏斗中搅拌,以加快过滤速度 D.图4实验中,当加热至有较多固体析出时,即停止加热 ‎(2)现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表。‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g·cm-3‎ 溶解性 A ‎-11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ A、B互溶,且均易溶于水和酒精 B ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 据此分析,将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。‎ ‎(3)在图2所示实验中,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。____。‎ ‎【答案】(1). (直形)冷凝管 (2). (梨型)分液漏斗 (3). 防止液体暴沸 (4). D (5). 1 (6). 继续向漏斗中加入少量水,体积增加的液层就是水层(其他合理方法也可)‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)根据图1装置图,B为(直形)冷凝管;图2中漏斗为分液漏斗;A中加入碎瓷片或沸石,其作用是防止液体暴沸;‎ A、图1实验中,加热一段时间后,未加入碎瓷片,应停止加热,冷却后,再放入碎瓷片或沸石,故A错误;‎ B、分液时,应先打开分液漏斗的瓶塞,然后打开活塞,让下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出,通过本题,不知有机层在下层还是上层,故B错误;‎ C、过滤时玻璃棒的作用是引流,不能搅拌,若要增加过滤的速度,可以采用抽滤的方法,故C错误;‎ D、蒸发结晶中,当有大量晶体析出时,停止加热,让余温蒸干水分,故D正确;‎ 答案选D;‎ ‎(2)根据表格中的数据,常温下,A和B两种互溶液体,利用其沸点不同,采用蒸馏的方法进行分析,即选择图1;‎ ‎(3)确认哪一层为水层,可以采用继续向漏斗中加入少量的水,体积增大的液层为水层。‎ ‎22.(1)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为__________‎ ‎(2)同温同压下,同体积的N2和SO2原子总数之比为_______,摩尔质量之比为______,质量之比为_______,密度之比为_______‎ ‎(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是_____,X的相对原子质量是_____。‎ ‎(4)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为________。‎ ‎【答案】(1). 1:2 (2). 2∶3 (3). 7∶16 (4). 7∶16 (5). 7∶16 (6). 62g/mol (7). 16 (8). 64‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数间的关系分析解答。‎ ‎【详解】(1)甲烷与氧气的质量比为1:4,令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g,则:lg甲烷的物质的量为1g/16g/mol=1/16mol,4g氧气的物质的量为4g/32g/mol=1/8mol;同温同压下,甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比为1/16mol:1/8mol=1:2;故答案为:1:2;‎ ‎(2)因同温同压下,同体积的气体具有相同的分子数,则具有相同的物质的量,则N2和SO2分子数之比为1:1,物质的量之比为1:1,原子总数之比为1×2:1×3=2:3,摩尔质量之比为28g/mol:64g/mol=7:16,质量之比为1×7:1×16=7:16,又由pM=ρRT可知,同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比,则密度之比为7:16,故答案为:2:3;7:16;7:16;7:16;‎ ‎(3)12.4克Na2X中含有0.4molNa+,Na2X的物质的量为:n(Na2X)=1/2n(Na+)=0.4mol×1/2=0.2mol,Na2X的摩尔质量为:M(Na2X)=12.4g/0.2mol=62g/mol;摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,即Na2X的相对原子量为62;钠原子的相对原子质量是23,所以X的相对原子质量是62-23×2=16;故答案为:62g/mol;16;‎ ‎(4)当摩尔质量以“g/mol”为单位时,其数值与该物质的相对分子质量数值相等。在标准状况下,672mL该气体的物质的量为n="v/22.4" L/mol=0.03mol,该气体的摩尔质量为M=m/n=64g/mol,该气体的相对分子质量为64,故答案为64。‎ ‎23.配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题:‎ ‎(1)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL,如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒,应最好选用________量筒。‎ ‎(2)配制上述溶液,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的两种玻璃仪器是________________。‎ ‎(3)关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________(填字母)。‎ A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④‎ ‎(4)配制时,其正确的操作顺序是__________(用字母表示,每个操作只用一次)。‎ A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释 C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm处 ‎(5)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。‎ A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 ‎ B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D.用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶 E.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 F. 摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线 ‎【答案】(1). 13.6 (2). 15 mL (3). 500mL容量瓶、胶头滴管 (4). A (5). BCAFED (6). ACDE ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)由c=1000ρw/M计算浓硫酸的物质的量浓度,结合溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积,依据浓硫酸体积选择合适规格的量筒;‎ ‎(2)配制一定物质的量浓度步骤计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,以此选择需要的仪器;‎ ‎(3)容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液,使用前需要查漏;‎ ‎(4)结合步骤计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶分析;‎ ‎(5)由c=n/V可知,不当操作使n偏大或V偏小,则所配溶液浓度偏高,以此来解答;‎ ‎【详解】(1)质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度c=1000×1.84×98%98=18.4mol/L,配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释规律,18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL,解得V=13.6mL,应选择15mL量筒,故答案为:13.6;15mL;‎ ‎(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,所以还缺少的仪器:500mL容量瓶,胶头滴管;故答案为:500mL容量瓶、胶头滴管;‎ ‎(3)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器,不宜贮存溶液,不能用来加热,使用之前要检查是否漏水,故答案为:A;‎ ‎(4)浓溶液配制稀溶液,则计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,则正确的操作顺序是BCAFED,故答案为:BCAFED;‎ ‎(5)A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移,V偏小,则浓度偏高,故选;‎ B. 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒,n偏小,则浓度偏低,故不选;‎ C 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面,V偏小,则浓度偏高,故选;‎ D 用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶,n偏大,则浓度偏高,故选;‎ E. 用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线,使得量取的浓硫酸偏多,n偏大,则浓度偏高,故选;‎ F. 摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线,V偏大,则浓度偏低,故不选;‎ 故答案为:ACDE。‎
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