2018-2019学年江苏省马坝高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年江苏省马坝高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

江苏省马坝高级中学2018—2019学年度第二学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1；；O—16；C—12；N—14；Na—23；‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是（　　）‎ ‎ A. 水的电离是放热过程 B. 纯水的pH一定等于7‎ ‎ C.pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中水的电离程度相同 ‎ D. 电解水制H2和O2时，可以向水中加入少量Na2SO4以增强溶液导电性 ‎2. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）‎ A．质子数为17、中子数为20的氯原子： B．氯离子(Cl－)的结构示意图：‎ C．氯分子的电子式： D．对硝基甲苯的结构简式：‎ ‎3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ‎ A.实验室用排饱和食盐水方法收集氯气 ‎ B.氯水应保存在棕色细口瓶中，并处冷暗避光处保存 C.PH=3的醋酸溶液中加入CH3COONH4溶液，溶液PH增大 D.将铜粉和锌粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 ‎4. 下列热化学方程式或说法正确的是 A．同温同压下，反应 H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同 B．已知 H2(g)＋F2(g)===2HF(g) △H＝－270 kJ·mol－1，则 1 mol H2与 1 mol F2 反应生成 2 mol 液态氟化氢时放热大于 270 kJ C．甲烷的标准燃烧热为△H＝－890.3kJ·mol－1，则其燃烧的热化学方程式可表示为：‎ ‎ CH4(g) ＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1‎ D．500℃、30MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3，‎ 放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－38.6 kJ·mol－1‎ ‎5. 用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确、且能达到实验目的是（　　） ‎ A.甲：量取20.00mLKMnO4溶液 B. 乙：验证铁发生吸氧腐蚀 C. 丙：铁制品表面镀锌 D. 丁：设计铜锌原电池 ‎6. 下列离子方程式中，正确的是 ‎ A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑‎ ‎ B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+‎ ‎ C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+‎ D．Na2S溶液中S‎2-‎的水解：S2—+2H2O==H2S+2OH—‎ ‎7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）‎ A. ‎ B. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3‎ C. ‎ D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag ‎8. 一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是 A. a电极发生还原反应 ‎ B. H+由右室通过质子交换膜进入左室 C. b电极反应式为2NO3－+10e－+12H+N2↑+6H2O D. 电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极 ‎9. 在给定环境中，下列各组离子一定大量共存的是 A . 甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2－、AlO2－‎ ‎]B=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－‎ C. 常温下，在c(H+)/ c(OH—)= 1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－‎ D. 常温下，水电离出的c(OH—)=1×10—13 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－‎ ‎10. 下列各图示与对应的描述相符合的是 ‎ 甲 乙 丙 丁 A．图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100‎ B．图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂 C．图丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化 ‎ D．图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 ‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11. 下列有关说法正确的是 A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0‎ C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和 ‎ 平衡常数均增大 ‎12. 4-AFMF是一种探测物质的荧光素，其结构简式如下图。‎ 下列有关该物质的说法正确的是 A.分子中三个苯环处于同一平面 B.1 mol 4-AFMF 最多可与2molNaOH 反应 C.在酸性条件下水解，水解产物只有1种 D.能与溴水、FeCl3溶液及稀硫酸发生反应 ‎13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 室温下，物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaCN溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaCN溶液 酸性：HCN＞H2CO3‎ B 将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色。‎ 产生了乙烯 C 室温下，将pH相同的HA与HB的稀溶液分别加水稀释相同的倍数，所得溶液的pH：pH（HA）＞pH（HB）‎ 酸性：HA＞HB D 将蔗糖和硫酸的混合液加热，再向其中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀 蔗糖未水解 ‎14.室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ‎ ‎ A．新制氯水中：c(H＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)＋c(OH－)‎ B．pH＝8的NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ ‎ C．0.1mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液等体积混合pH＞7：‎ ‎ c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH-)‎ D．0.1mol·L－1K2C2O4溶液与0.2 mol·L－1KHC2O4溶液等体积混合：‎ ‎ 4c(K+)＝3[c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) ]‎ ‎15. —定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：‎ ‎2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，‎ 反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。‎ 容器 温度/℃‎ 起始物质的量浓度/mol·L-1‎ NO(g)‎ CO(g)‎ N2‎ CO2‎ 甲 T1‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0‎ ‎0‎ 乙 T1‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.10‎ ‎0.20‎ 丙 T2‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0‎ ‎0‎ 下列说法正确的是 A.该反应的正反应为吸热反应 ‎ B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%‎ C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)＞v(逆)‎ 第Ⅱ（非选择题 共70分）‎ ‎16（14分）以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3‎ 等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：‎ 已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑‎ ‎⑴“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为　 ▲ 　，‎ 为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反 应温度；③　 ▲ 　；‎ ‎⑵滤渣2的主要成分为　 ▲ 　（填化学式）；‎ ‎⑶“氧化”时发生反应的离子方程式为　 ▲ 　；‎ ‎⑷试剂X的作用是调节溶液的PH，试剂X可以是　　 ▲ ；‎ A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH D．CuO ‎“调pH”时，PH不能过高，其原因是　 ▲ 　；‎ ‎⑸“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是　 ▲ 　。‎ ‎17（10分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：‎ ‎⑴D中的含氧官能团名称为 ▲ ▲ （写两种）。‎ ‎⑵F→G的反应类型为 ▲ 。‎ ‎⑶写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。‎ ‎①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎③分子中只有4种不同化学环境的氢。‎ ‎⑷E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式 ▲ 。‎ ‎⑸G→H的反应方程式为 ▲ 。‎ ‎18（14分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：‎ ‎4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[(滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当)]，‎ 然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：‎ 步骤Ⅰ：称取样品1.500 g。‎ 步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。‎ 步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇 匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。‎ 按上述操作方法再重复2次。‎ ‎⑴根据步骤Ⅲ填空：‎ ‎①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分 数____▲____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积___▲___(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________▲______________。‎ A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ‎④滴定达到终点时的现象为 ▲ 。‎ ‎⑤滴定结束时俯视滴定管读数，则测得样品中氮的质量分数___▲__(填“偏高”、“偏低”‎ 或“无影响”)。‎ ‎⑵ 滴定结果如下表所示：‎ 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL ‎1‎ ‎25.OO ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎2.00‎ ‎21.99‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.2‎ ‎25.02‎ 若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数是多少？（写出解题过程）‎ ‎▲‎ ‎19（14分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。‎ ‎ ⑴常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH 随MOH溶液的体积变化如图甲所示（溶液体积变化忽略不计）。‎ ‎①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）= ▲ mol•L-1。‎ ‎②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a ▲ 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表 示其原因为 ▲ ；‎ ‎③X点时，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A—）由大到小的顺序是 ▲ ；‎ ‎④K点时，溶液中c（H+）+c（M+）—c（OH—）=__▲__mol•L-1。‎ ‎⑵20℃时，在c（H2C2O4）+c（HC2O4—）+c（C2O42—）=0.100mol•L—1的H2C2O4、NaOH混合溶 液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图乙所示。‎ ‎①Q点：c（H2C2O4）_ ▲___c（HC2O4—）（填“＞”、“＜”或“=”） ②该温度下HC2O4-的电离常数K= ▲ 。‎ ‎20（18分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛．‎ ‎⑴已知25℃时：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+183kJ/mol ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol ‎4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣1164.4kJ/mol 则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H= ▲ ；‎ ‎⑵在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：‎ N2[]‎ H2‎ NH3‎ 投料Ⅰ ‎1.0mol/L ‎3.0mol/L ‎0‎ 投料Ⅱ ‎1.0mol/L ‎2mol/L ‎1.0mol/L ‎①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡化学平衡常数为0.1，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为 ▲ ；‎ ‎②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为 ▲ （填“正向”或“逆向”）；‎ ‎③若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是　 ▲ 　；‎ a．NH3是N2浓度的2倍 b．容器中气体的压强不再改变 c．2v（NH3）正=v（N2）逆 d．容器中混合气体的密度不再改变 e ．容器中N2、H2、NH3物质的量之比为1:3:2 f．混合气体平均相对分子质量保持不变 ‎④若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数 ▲ （填“变大”、“变小”或“不变”）；‎ ‎⑤L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。如图1表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转 化率随X的变化关系；‎ ⅰ）X代表的物理量是 ▲ ；‎ ⅱ）判断L1、L2的大小关系，L1 ▲ L2．（填“＞”“＜”或“=”）‎ ‎⑶电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意如图2：‎ ‎①电极b上发生的是 ▲ 反应（填“氧化”或“还原”）‎ ‎②写出电极a的电极反应式： ▲ 。‎ 命题、审校：陆维畅 江苏省马坝高级中学2018—2019学年度第二学期期中考试 高二化学参考答案 单项选择题 1—5：DCDBB；6—10：BCCBA 不定项选择题 11—15：C CD C AB BD ‎16（每空2分，共14分）‎ ‎⑴CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O；‎ 适当加快搅拌速率或适当延长酸浸时间或将硅孔雀石粉碎；‎ ‎⑵Fe（OH）3； ⑶Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣；‎ ‎⑷BD；防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀； ⑸生成的HCl抑制CuCl2的水解．‎ ‎17（每空2分，共10分）‎ ‎18（最后计算4分，其余每空2分，共14分）‎ ‎(1)①偏高　②无影响　③B　④无、红　⑤偏低 ‎(2) 依据数据分析，V(NaOH)＝‎21.03-1.02‎‎+‎‎21.99-2.00‎‎2‎＝20.00 mL；‎ n(H＋)＝n(NaOH)＝0.1000 mol·L－1×20.00×10－3L＝2.000×10－3mol；n(N)＝n(H＋‎ ‎)，该样品中氮的质量分数＝‎2.000×‎10‎‎-3‎mol×14g·mol‎-1‎×10‎‎1.5000g×100%＝18.67%。‎ ‎19（每空2分共14分）‎ ‎⑴①1×10—12； ②＜；M++H2O⇌H++MOH；③c（A—）＞c（H+）＞c（M+）；④0.005；[]‎ ‎⑵①＜；②1×10—4.2；‎ ‎20（18分，每空2分）（1）﹣92.2KJ/mol；‎ ‎（2）① ；②逆向；③bf；④变小；⑤i、温度；ii、L1＜L2；‎ ‎（3）①还原；②2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O．‎