化学卷·2019届山东省宁阳县第四中学高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届山东省宁阳县第四中学高二上学期期中考试（2017

山东省宁阳第四中学2017----2018学年度高二化学期中测试题 说明：本试卷包括第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。‎ 考试时间90分钟。 2017.11‎ 第I卷(选择题，共50分)‎ 一、选择题（包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)‎ A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变 B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)‎ ‎2．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)‎ B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 C．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小 D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7‎ ‎3.用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）‎ A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/c(OH-) C.n (OH-) D. c(H＋)‎ ‎4. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是（ ） A. NH4Cl      B. NH4HCO3       C. CH3COONH4       D. NH4HSO4‎ ‎5、下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）‎ A 、氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 B. 铵盐受热易分解 C． 0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红 D .0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为5‎ ‎6. 把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（ ）‎ A 0.5 mol•L-1的硫酸 B 0.5 mol•L-1的醋酸溶液 ‎ C 0.25 mol•L-1的盐酸 D 0.25 mol•L-1的硫酸铜溶液 ‎7.下列各组物质分别溶于水后蒸干灼烧，最后得到同一种固体的是（ ）‎ A. 和氯化铵 B. ‎ C． D. ‎ ‎8．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是(　　)‎ A．K2SO4 B．Na2CO3 C．(NH4)2SO4 D．NH4HCO3‎ ‎9．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是(　　)‎ A．H2Y的电离方程式：H2Y 2H＋＋Y2－‎ B．HY－的水解方程式：HY－＋H2O H3O＋＋Y2－‎ C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na＋]>[HY－]>[OH－]>[H＋]‎ D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na＋]>[Y2－]>[HY－]>[OH－]>[H＋]‎ ‎10. 欲使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采取的措施是（ ）‎ A.加少量盐酸 B.加适量KOH C.加适量水 D.加适量NaOH ‎11. 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( )‎ ‎①明矾和FeCl3可作净水剂．‎ ‎②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．‎ ‎③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．‎ ‎④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．‎ ‎⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．‎ ‎⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．‎ ‎⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．‎ ‎⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．‎ ‎⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．【来源：全,品…中&高*考+网】‎ A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关．‎ ‎12. 在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b的关系为（ ）‎ A.a＞b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b ‎13．t ℃时，水的离子积为KW，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是(　 　)‎ A．pH＝7 B．[A－]>[B－] ‎ ‎ C．[OH－]＝ D．[H＋]－[OH－]＝[A－]－[B＋]‎ ‎14.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为（ ）‎ ‎ AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是 ‎ A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1‎ ‎ B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0‎ ‎ C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0‎ ‎ D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)‎ ‎15.100mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的 （ ） ‎ A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾溶液 D．CH3COONa(固体)‎ ‎16. 常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（ ）‎ ‎　①Na2CO3　 ②NaHSO4　 ③CH3COOH　 ④NaHCO3【来源：全,品…中&高*考+网】‎ A．①＞②＞③＞④　B．①＞④＞③＞②　　C．②＞①＞③＞④　D．②＞③＞④＞①‎ ‎17. 常温下，某溶液中水电离出的C（OH–）==1×10–11 mol/L，则该溶液不可能是 （ ）‎ ‎①NaOH溶液 ②NaHSO4溶液 ③NH4Cl溶液 ④0.001 mol·L的CH3COOH溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④‎ ‎18．在－50℃液氨中有2NH3(液) NH4＋+NH2－的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积的表达中正确的是 （　　 ）‎ A．离子积是1×10－15 ‎ B．不加入其他物质，液氨中C()= C()‎ C．若液氨中放入NaNH2，平衡向正方向移动 ‎ D．此液氨中放入NH4C1，其离子积数值增加 ‎19. 将溶液和的溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎20.某温度下，相同值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ）‎ A．Ⅱ为盐酸稀释时的值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强【来源：全,品…中&高*考+网】‎ C．a点的数值比c点的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 第二卷 非选择题 （50分）‎ 21． ‎(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_______________；纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________ ，‎ 纯碱溶液离子物质的量浓度由大到小排列 ‎ ‎(2)在配置SnCl2溶液时，会出现浑浊现象，其原因是(写出离子方程式) 配置SnCl2溶液时应加入 ，以抑制水解。‎ ‎（3）浓度均为的8中溶液：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ Na2CO3、⑩NaHCO3其溶液的由小到大的顺序是 ‎ ‎(4)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是________。‎ A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应 B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应 C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应 D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应 ‎(5）写出下列离子在水中的离子反应方程式 ‎ ①、Al3+与S2---：_______________ ②、Fe3+与CO32-:__________________________‎ ③、Al3+与HCO3-:____________________________‎ ‎22..现有试剂 ： 1mol/L醋酸溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaC1晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。‎ ‎（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。‎ ‎（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是 （用“等式”或“不等式”表示）‎ ‎(3)丙取出10ml 0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，红色变浅，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”） 。‎ ‎（4）丁用pH试纸来测定0.1mol/LNaAC溶液的pH值，发现0.1mol/LNaAC溶液的pH值为12.则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。‎ ‎（5）戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） ‎ ‎（6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。‎ ‎（7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。‎ ‎23.下表是不同温度下水的离子积的数据：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ 水的离子积（）‎ a ‎【来源：全,品…中&高*考+网】‎ 试回答以下问题 ‎（1）若，则a （填“＜”“＞”或“=”）。‎ ‎（2）25℃时，某溶液中，取该溶液1 加水稀释至10，则稀释后溶液中 。‎ ‎（3）在温度下测得某溶液，该溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性。将此温度下的溶液与的溶液混合。‎ ‎①若所得混合液为中性，则 。②若所得混合液，则 。‎ ‎ （4）. 某温度下纯水中C(H+) = 2×10－7 mol/L，则此时溶液中的C() = mol/L。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10－6 mol/L。此溶液中水电离产生的c (H+)＝ mol/L。‎ ‎ 24. 有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：‎ ⑴ 设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是： ‎ ‎(用“＞、＜、=”表示，下同＝)。‎ ⑵ 取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是： ‎ ⑶ 完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是： 。‎ ⑷ 取同体积的酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是： ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是： 。‎ ‎（5） 室温时下列混合溶液的一定小于7的是 (填字母)‎ A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合 C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 ‎25．Ⅰ.已知25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了[OH－]，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H＋]减小，因此溶液的pH增大。‎ ‎(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的____________(填写编号)，然后测定溶液的pH。‎ A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3‎ ‎(2)若____________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)‎ Ⅱ.（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，‎ ‎① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。‎ ‎② 和 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。‎ ‎（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：‎ A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)‎ C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ ‎①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。‎ ‎②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。‎ ‎③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－）。‎ ‎26．（1）有下列物质①Cu  ②液态SO2   ③CH3COOH   ④NaHCO3  ⑤H2O  ‎ ‎⑥熔融NaCl ⑦BaSO4 属于弱电解质的是 （填序号）‎ （2） 常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。‎ （3） ‎（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：‎ 实验编号 HA物质的量浓度(mol·L-1)‎ NaOH物质的量浓度(mol·L-1)‎ 混合溶液 的pH a ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝9‎ b c ‎0.2‎ pH＝7‎ 请回答：‎ ‎①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸                 。 ‎ ‎②b组情况表明，c       0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)‎ ‎ ③  a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝               mol·L－1。‎ 宁阳四中高二化学期中测试题答案 ‎1.【解析】　选项A，升温，KW增大。选项B，加入少量盐酸，抑制了H2O的电离，平衡向着逆反应方向移动，H2O电离出的c(H＋)减小，但溶液中的c(H＋)增大。选项C，加入少量NaOH固体后，溶液中的c(OH－)增大。选项D，CH3COONa水解导致溶液中c(OH－)>c(H＋)。【答案】　B ‎2.【解析】　电解质溶液是常考考点之一，解答该类题时要注意理解弱电解质的电离、水的电离、盐的水解三种平衡的关系和三种守恒原理。本题A项中微粒间电荷守恒；B项中加入CH3COONa后CH3COO－浓度增大；CH3COOH电离平衡逆向移动；D项中CH3COOH浓度大于NaOH溶液浓度，反应后CH3COOH剩余，且剩余的量多于消耗的量，此时溶液呈酸性。而B项中溶液c(H＋)降低的同时c(OH－)增大。【答案】　C ‎3.【答案】　B 4. 【答案】D 5.【答案】　D 6.【答案】　B ‎ ‎7.【答案】B 8. 【答案】A 9. 【答案】C ‎ ‎8解析：　Na2CO3和(NH4)2SO4显溶液，因溶质电离出的阴、阳离子个数比为1∶2，但由于CO32－、NH4＋的水解使阴、阳个数比不等于1∶2；NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳个数比为1∶1，无论NH4＋、HCO3－是否存在水，其对应个数比不会为1∶2。‎ 答案：　A ‎ ‎9解析：　NaHY溶液显碱性，说明HY－发生水解，即H2Y为弱酸，故A项不正确；B项是HY－电离的方程式；该溶液中，[Na＋]>[HY－]>[OH－]>[H＋]，故C项正确，D项不正确。答案：　C ‎ 10【答案】D 11【答案】D 12【答案】B 13【答案】C ‎ ‎ 13.【解析】　水的电离过程为吸热过程，温度升高，促进水的电离，KW值增大，故pH＝7的溶液不一定为中性；根据溶液中正、负电荷相等，总有[H＋]＋[B＋]＝[A－]＋[OH－]，与溶液是否为中性无关，故D不正确；溶液呈中性时，必有[H＋]＝[OH－]，因为KW＝[H＋]·[OH－]＝[OH－]2，所以[OH－]＝，故C正确。‎ ‎14【答案】D 15【答案】A 16【答案】B 17【答案】D ‎ ‎18 【答案】B 19【答案】D 20【答案】B ‎21.　(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH　‎ CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ [Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+] ‎ ‎ (2) 适量的稀盐酸 Sn2++H2O=Sn(OH)Cl↓+H+ ‎ ‎ （3）④>⑤>⑨>⑩>⑥>⑦>⑧>③>①>② (4)A ‎ ‎（5）①2Al3++3S2++ 6H2O =2Al(OH)3↓+H2S↑ ‎ ②2Fe3++3CO32--+ 3H2O =2Fe(OH)3↓+CO2↑ ‎ ③Al3++3HCO3-=2Al(OH)3↓+ CO2↑ ‎ ‎22. (1)正确 (2)b＜a+2 (3)能 （4）正确 ‎ ‎（5）正确 （6）正确 （7）正确 ‎ ‎ 23. (1) > （2）1000:1 （3） 碱性 1:1 9；11 ‎ ‎ （4） 8×10-9 ‎ ‎ 24. (1) 2C1=C2＜C3 (2)V1=V2＜V3 (3) V1=V2＜V3 ‎ ‎(4)a1=a2=a3 b1=b2＜b3 （5） C ‎ ‎25.解析：　CH3COONH4溶液中，CH3COO－和NH4＋都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1 mol/L醋酸中使pH增大，说明CH3COO－抑制了醋酸的电离。【来源：全,品…中&高*考+网】‎ 答案：Ⅰ(1)B　 (2)乙　增大 或 甲 不变 Ⅱ(1)NH4+,NH3.H2O (2)Na+,H+ (3)氯化铵，A ‚HCl,NH4Cl ƒ＜ ,=‎ ‎26. (1) ƒ⑤ (2)[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>>[CO32-] ‎ ‎(3)  弱酸 ‚ >，等于 ƒ 1×10-5‎