化学（创新班）卷·2018届湖南省郴州市永兴县第一中学高二12月月考（2016

化学（创新班）卷·2018届湖南省郴州市永兴县第一中学高二12月月考（2016

永兴一中高二年级实验班2016年12月月考化学试卷 总分：100分 时间：90分钟 姓名 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 ‎ 一.选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 C．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 ‎2．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，用稀氢氧化钠溶液吸收22.4 L Cl2 ，反应中转移的电子数目为nA B．常温下，1 mol N2和H2混合气体中共含有2nA个原子 C．1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有NO的数目为2nA D．标准状况下，22.4 L CO2中含有的共用电子对数目为2nA ‎3．已知反应:CH3CHO(g)+aO2(g)X+bH2O(l)　ΔH， X为下列何种物质时ΔH最小 A.CH3COOH(l) B.CO2(g) C.CH3COOH(g) D.CO(g) ‎ ‎4．已知单质A、B和化合物C符合如图转化关系,则C物质可能为 A+BCA+B ‎　　　A.Na2O2　　　　B.CuO　　 C.HCl　　　　D.FeCl3‎ ‎5．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 C．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 ‎6．在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 A．2.5 mol·L－1 B．1 mol·L－1　　 C．5 mol·L－1 D．2 mol·L－1‎ ‎7．在某容积不变的密闭容器中加入一定量的NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0, 该反应达到平衡后,若仅改变某一条件,反应再次达到平衡时混合气体的平均相对分子质量减小,则该条件是 A.通入NO2 B.通入N2O4 C.降低温度 D.通入N2 ‎ ‎8．下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是 A．含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热： HSO＋OH－SO＋H2O B．少量CO2通入过量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO C．溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2‎ D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：‎ Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O ‎9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：‎ ‎ CH3CH2OH－4e－+ H2O = CH3COOH + 4H＋。下列有关说法正确的是 ‎ A．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 ‎ B．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O ‎ C．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 D．正极上发生的反应为：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－‎ ‎10．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：‎ ‎ SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ‎ A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 ‎11．某无色溶液用惰性电极电解初期时有如下两个实验现象:(1)阳极上有无色气体产生；(2)阴极有白色沉淀生成。此溶液中可能大量共存的离子组是 A. NO、Mg2+、Na+、SO B. Na+、Ba2+、NO、Cl- ‎ C. CO、K+、Cl-、Na+ D. Fe3+、NO、SO-、Na+‎ ‎12．在固定容积的密闭容器中,放入a mol X,发生反应: 2XY(g)+Z(s), 并达到平衡状态,此时升高温度,气体的密度增大。下列叙述正确的是 A.平衡后移走部分Z,平衡正向移动 B.若正反应为放热反应,则X一定为气态 C.若X为非气态,则正反应为放热反应 D.若X为气态,再向容器中充入a mol X,达到平衡后,X的体积分数增大 ‎13．为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 A．CaO2可以用作鱼池增氧剂 B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1‎ C．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 ‎ D．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol ‎14．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2CO3。下列关于该物质的说法正确的是 A．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 ‎ B．该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用 C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋ ‎ D．该物质属于两性氢氧化物 ‎ ‎15．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为 　A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4　 D．Fe2O3　‎ ‎16．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A．无法计算 B．11.2 g C．5.6 g D．2.8 g ‎ 二、非选择题(本题共5个小题，共52分)‎ ‎17．(8分)某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、HCO等离子中的一种或几种。当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。‎ ‎(1)原溶液中一定含有 ，一定不含有 。‎ ‎(2)cd段发生的离子反应方程式为 。‎ ‎(3)原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为 。‎ ‎18．(12分)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。‎ ‎(1)砒霜(As2O3)和锌、盐酸混合反应的离子方程式为 ；‎ ‎ 砷化氢(AsH3)完全分解生成单质砷和氢气的化学方程式为 。‎ ‎(2)Zn 和AsH3的还原性强弱顺序为_________________。‎ ‎(3)假设砒霜(As2O3)和锌、盐酸恰好充分反应，所得溶液中Zn2＋的浓度为0.05 mol·L－1， ‎ ‎ 则反应前盐酸的pH为________。(反应前后不考虑溶液体积的变化)‎ ‎(4)若生成标准状况下的氢气为1.344 L，则转移的电子总数为________ (阿伏加德罗常数用NA表示) ，和砒霜反应的锌的物质的量为 。‎ ‎19．(10分)如图1是甲醇燃料电池工作的示意图,其中A、B、D均为石墨电极,C为铜电极。工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同。‎ ‎(1)B极为　　　　(填“阴极”或“阳极”)。 ‎ ‎(2)甲中负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)A极析出的气体在标准状况下的体积为　　　　。 ‎ ‎(4)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2,则图中③线表示的是　　　　(填离子符号)的变化；反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要　　　　mL 5.0 mol·L-1 NaOH溶液。 ‎ ‎20．(10分)在如图所示的容器中,隔板1、2可自由滑动,且无摩擦阻力。将2 mol X、1 mol Y投入A室中发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);再将2 mol NO2、1 mol N2投入B 室中。‎ ‎ (1)能说明两反应均达到平衡的实验现象为 。 ‎ ‎(2)若反应前,已将隔板1固定,则达到平衡时,与不固定相比,Y的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”,下同),再向A容器中充入0.5 mol Z,达到新平衡时,仍有W,则X的体积分数将　　　　　 。 ‎ ‎(3)隔板由隔热材料制作而成,若两反应达到平衡时,隔板1、2均向上移动,A中反应的平衡常数与温度的变化关系为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)若两反应达到平衡后,测得Y、Z浓度相等,X的浓度为1 mol·L-1,则A中反应的平衡常数为　　　　。 ‎ ‎21．(12分)铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________________________________________。‎ ‎(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 ，‎ 从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为____________(填操作名称)、冷却结晶、过滤洗涤。‎ ‎(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)________ L(保留一位小数)。‎ ‎(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为____________。‎ 永兴一中高二年级实验班2016年12月月考 化学参考答案 ‎1——5： C B B C D ‎ ‎6——10：A D A B C ‎11——16：A B D C A D ‎ ‎17.（8分，每空2分）‎ ‎(1) H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、SO　 ； Mg2＋、HCO ‎(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　‎ ‎(3) 4∶9‎ ‎18．(12分，每空2分)‎ ‎（1）As2O3＋6Zn＋12H＋===2AsH3↑＋6Zn2＋＋3H2O　‎ ‎2AsH32As↓＋3H2‎ ‎（2）Zn>AsH3‎ ‎（3）1　　‎ ‎（4）0.24NA　 ； 0.12 mol ‎ ‎ ‎19. (10分，每空2分)‎ ‎（1）阴极 ‎（2）CH3OH-6e-+8OH- CO+6H2O ‎（3）2.24 L ‎（4）Cu2+；280‎ ‎20. (10分，每空2分)‎ ‎（1）隔板1、2不再滑动 ‎（2）减小 ； 减小 ‎（3）温度升高,K值减小 ‎（4）0.5 ‎ ‎21. (12分，每空2分)‎ ‎（1） SiO2　 ； AlO＋CO2＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓‎ ‎（2）Al2O3＋4H2SO4＋2NH3===2NH4Al(SO4)2＋3H2O ； 蒸发浓缩　‎ ‎（3）575.4　‎ ‎（4）3∶10‎