【化学】浙江省金华市江南中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

【化学】浙江省金华市江南中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

浙江省金华市江南中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 注意：本试卷共7页，30题，满分70分，时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137‎ 选择题部分 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1.氮气的分子式是（ ）‎ A.O2 B.N2 C.Br2 D.CO ‎2．食盐是日常饮食中重要的调味品，它的主要成分为NaCl，NaCl属于（ ）‎ A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 ‎3．仪器名称为“分液漏斗"的是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎4．下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（ ）‎ A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．硫酸镁 ‎5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）‎ A.稀盐酸 B.氢氧化铁胶体 C.泥浆 D.硫酸钾溶液 ‎6．下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是（ ）‎ A．蒸馏 B．过滤 C．重结晶 D．凝固 ‎7．反应 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl+2H2O 中，还原产物是（ ）‎ A.MnO2 B.HCl C.MnCl2 D.Cl2‎ ‎8．下列物质属于电解质的是（ ）‎ A．NaCl B．蔗糖 C．NH3 D．氯气 ‎9．下列化学用语表示不正确的是（ ）‎ A．二氧化碳的电子式：::C:: B．乙烯的结构简式CH2CH2‎ C．钠离子的结构示意图： D．MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2++2Cl−‎ ‎10．1H、2H、3H、H+、H2是（ ）‎ A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种同素异形体 D．氢元素的五种微粒 ‎11．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）‎ A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 ‎ 12．X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的，如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ X Y Z W A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键 B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体 C．阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z ‎13．下列方程式正确的是（ ）‎ A．小苏打与盐酸反应的离子方程式：CO32−+H+=CO2↑+H2O B．乙烯与氯化氢加成的化学方程式：CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl C．碳酸钾在水中的电离方程式：K2CO32K++CO32−‎ D．醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−‎ ‎14．下列操作对应的现象不符合事实的是（ ）‎ D．通入SO2‎ A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色 B．烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存 C．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色 气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅 ‎15．下列说法不正确的是（ ） ‎ A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上 ‎ B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化 ‎ C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色 ‎ D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 ‎16．下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（ ）‎ A．淀粉、纤维素不能互称同分异构体 B．油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应 C．蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖 D．交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性 ‎17．目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2+浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L−1·s−1‎ B．对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解 C．对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同 D．通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液 ‎18．碱性锌锰电池的反应方程式为 2MnO2＋Zn＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，其构造如图所示。有关说法不正确的是(　　)‎ A．负极反应式：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2‎ B．放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应 C．该电池使用一段时间后，电解液pH增大 D．放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极 ‎19．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（ ）‎ A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同 C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同 ‎20．已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（ ）‎ A．氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH＜0‎ C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH=−183 kJ D．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等 ‎21．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA B．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA C．标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA D．1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO−数为0.5NA ‎22．已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (g) △H＝−a kJ·mol−1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与2mol Y (g)，下列说法正确的是（ ）‎ A．充分反应后，X的转化率和Y的转化率不相等，前者大于后者 B．当反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度之比一定为2：1‎ C．当混合气体的密度不再改变，表明该反应已达平衡 D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 ‎23．实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分，装置如图所示。下列说法不正确 的是（ ）‎ A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出 ‎ B.蒸馏烧瓶中放人沸石可防止蒸馏时发生暴沸 ‎ C.冷凝管中的冷凝水应该从 a 口进 b 口出 ‎ D.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平 ‎24．已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，向物质的量浓度均为2 mol·L－1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500 mL混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是(　　)‎ A．当a≤1时，发生的反应为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎ B．当a≥2时，发生的反应为：‎ ‎2Fe3＋＋2Cu2＋＋3Fe===5Fe2＋＋2Cu C．当1≤a＜2时，溶液中n(Fe2＋)＝(2＋a) mol D．若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜 ‎25．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH、Al3+、SO、Fe2+、Cl−等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：‎ 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）‎ A．试样溶液中肯定有NH、SO和Fe2+‎ B．试样溶液中一定没有Al3+‎ C．若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断试样溶液中还有Cl−‎ D．该盐在工业上可以用作净水剂 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共20分）‎ ‎26．（4分）‎ ‎（1）①写出氯化镁的电子式________；②写出乙烷的结构简式________；‎ ‎（2）电解饱和食盐水的化学方程式___________。‎ ‎27．（4分）已知A、B、D是食品中的常见有机物，A是生物的主要供能物质。以A和水煤气(CO、H2)为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知E是CO和H2 以物质的量之比1：2反应的产物，F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。‎ 请回答：‎ ‎（1）有机物D中含有的官能团名称是______。‎ ‎（2）B→C化学方程式是______。‎ ‎（3）下列说法不正确的是______（填字母）。‎ A．有机物B与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B．除去F中含有D、E杂质可用NaOH溶液洗涤、分液 C．D和E反应生成F时，浓硫酸主要起强氧化剂作用 D．C在一定条件下可以与H2 反应转化为B ‎28．（4分）取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中，充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X，并产生气体CO2‎ ‎。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：‎ ‎（1）混合气体的成分是______________。‎ ‎（2）X的化学式为__________________。‎ ‎（3）写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________。‎ ‎29．（4分）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。‎ ‎（1）通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。‎ ‎（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42−。该做法_______（填“合理”或“不合理”），理由是____________。‎ ‎（3）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________（填字母）。‎ A．浓硫酸　　　　B．酸性KMnO4溶液　　　　C．碘水　　　　D．NaCl溶液 ‎30．（4分）取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100 mL 3.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：‎ ‎(1)硫酸的物质的量浓度为________ mol·L－1。‎ ‎(2)当加入的Ba(OH)2体积为75.0 mL时，产生的沉淀质量为________ g。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B D A B B A C A B D A C D ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B A C D B D A C B C B C ‎26．略 ‎ ‎27．（1）羧基（1分） ‎ ‎（2）2CH2CH2OH+O22CH3CHO+H2O（2分） ‎ ‎（3）ABC（1分） ‎ ‎28．（1）H2O 、CO2（1分） ‎ ‎（2）Cu5(OH)4(CO3)3（1分） ‎ ‎（3）5Cu2++5CO32−+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑（2分） ‎ ‎29．（1）溶液由棕黄色变成浅绿色（1分） ‎ ‎（2）不合理（1分） HNO3可以将SO2氧化成H2SO4，干扰实验（1分） ‎ ‎（3）BC（1分） ‎ ‎30．（1）2.00mol/L（2分） ‎ ‎（2）46.6（2分） ‎ ‎ ‎