2019学年高一化学12月月考试题新版 人教版

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‎2019学年度第一学期月考 高一年级化学试题 满分100分 时间90分钟 ‎ 第Ⅰ卷(共52分)‎ 相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Zn-65 Al-27 Cl-35.5 ‎ 一、 选择题（每小题2分，共52分。每小题只有一个正确选项）‎ ‎1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 ‎ A．10mol氧约含有6.02×1024个氧分子 B．NA 约等于6.02×1023‎ C．摩尔是国际科学界广泛使用的一种物理量 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ‎2. 市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是 A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性 ‎3. 有关胶体和溶液的叙述正确的是 ‎ A．氢氧化铁胶体带正电 B．金属铁属于非电解质 C．胶体微粒不可以通过滤纸 D．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 ‎4. 下列实验装置一般不用于分离物质的是 A． ‎ B． ‎ C． ‎ D． ‎ ‎5. 1L 1mol/LFeCl3溶液与3L 1mol/LKCl溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A.3:2 B.1:1 C.3:1 D.1:3‎ ‎6. 下列变化中，需要加入氧化剂的是 A.C→CO2 B.CO2→ CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4‎ ‎7. 已知一氯乙烷通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为12.3℃。要从水与一氯乙烷的混合物中将一氯乙烷分离出来，下列方法最简单的是 A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发 ‎8. 1LNa2SO4溶液中含0.4mol Na+,则溶液中SO42-的物质的量浓度为 - 6 -‎ A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.6mol/L D.0.4mol/L ‎ ‎9. 下列实验操作中错误的是 ‎ A．进行蒸发操作时，蒸发皿中出现大量固体时，即可停止加热 ‎ B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 ‎ C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎ D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，如可用酒精萃取溴水中的溴 ‎ ‎10. 下列离子方程式的书写，正确的是 A．金属铁与盐酸的反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑‎ B．氧化铜与硫酸溶液的反应：O2- + 2H+= H2O C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋+ 2OH- =Cu(OH)2↓‎ D．硫酸铝溶液与稀氨水混合：Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+‎ ‎11. 科学家不久前制得一种新型分子O4 ，则2 mol O4和4 mol O2 含有的 A．电子数相同，分子数不同 B．质量相同，电子数不同 C．原子数相同，质子数不同 D．分子数相同，质量不同 ‎12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ‎ A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA ‎ B．10克氖气所含原子数约为6.02×1025‎ C．2.3克金属钠变为钠离子时得到电子数是0.1NA D．22.4 L H2所含的分子数可能为NA ‎13. 相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为 A．A2B B．AB2 C．AB D．A2B3‎ ‎14. 在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2：3，则这两个容器的体积比是 ‎ A.1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D.1∶3‎ ‎15. 下表中物质的分类组合完全正确的是 编号 A B C D 强电解质 KNO3‎ H2SO4‎ BaSO4‎ HNO3‎ 弱电解质 HF CaCO3‎ HClO NH3‎ 非电解质 SO2‎ CS2‎ H2O C2H5OH ‎16.将30ml0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后从中取10ml，则取出的NaOH溶液物质的量浓度为 A. 0.003mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L ‎17. 下列离子方程式只能表示一个化学反应的是 - 6 -‎ A．H+ + OH－ = H2O ‎ B．Cl- + Ag+ = AgCl↓‎ C．Cu2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = BaSO4↓+Cu(OH)2↓‎ D．H+ + SO42- + OH- + Ba2+ = BaSO4↓+H2O 18. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．无色溶液：Na＋、Fe3+、NO3-、OH- ‎ B．滴加酚酞溶液呈红色：K＋、NO3-、H+、HCO3-‎ C．0.1 mol·L-1 CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42- ‎ D．能与Mg反应生成H2的溶液： Na＋、K+、SO42-、H+‎ 19. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是 A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO3‎ ‎20．下列有关0.1 mol/L　NaOH 溶液的叙述不正确的是
‎ A．1 L该溶液中含有NaOH 4.0 g ‎ B．给NaOH溶液通电，使NaOH发生电离 C．NaOH的电离方程式是：NaOH == Na+ +OH-‎ D．NaOH溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的Na+、OH-离子 ‎21.常温下，向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中 A．c(Ca2+)、c(OH-)均增大 B．c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变 C．c(Ca2+)、c(OH-)均减小 D．溶液质量增大 ‎22. 下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂但属于氧化还原反应的是 A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O═4HF+O2‎ C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．SO3+H2O═H2SO4‎ ‎23. 在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 A．1：1 B．5：1 C．1：5 D．3：1‎ ‎24. 已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu ；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是 A.还原性:Ni>Ag>Cu B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+ ‎ C.还原性:Ni

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