福建省师范大学附属中学2020届高三上学期期中考试化学试题

福建省师范大学附属中学2020届高三上学期期中考试化学试题

福建师大附中2019-2020学年上学期半期考试 高三 化学试卷 试卷说明：‎ ‎（1）本卷共两大题，20小题，答案写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。‎ ‎（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。‎ 可能用到的相对原子质量： O-16 S-32 W-184‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题：本题有16个小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是 A．目前提岀的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2，抑制酸雨的形成 B．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放 C．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”‎ D．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品 ‎2．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是 A．淀粉、CuO、HClO、Cu B．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3‎ C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH D．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖 ‎3．下列关于指定粒子构成的几种描述中正确的是　‎ A．C与C是不同的核素，所以分别由这两种原子构成的石墨化学性质不同 B．H2O和D2O是同分异构体 C．H3O+与—OH具有相同的电子数 ‎ D．37Cl与39K具有相同的中子数 ‎4．1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示 能量）。下列说法正确的是 A． 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝‎ P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ • mol-1‎ B．P4(s，白磷) = 4P(s，红磷) ΔH＞0‎ C．白磷比红磷稳定 D．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等 ‎5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．标准状况下，‎2.24L NO和‎2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA C．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA D．加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子 ‎6．下列各组物质的稀溶液互滴时，所产生的现象相同的是 ‎ A．AlCl3 和NaOH B．Na2CO3和HCl ‎ C．NaHCO3和HCl D．氨水和AgNO3‎ ‎7．常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 ‎ A．pH=3的溶液：Na+、Cl—、Fe3+、ClO—‎ B．pH=10的溶液：K+、SO42—、HCO3—、NH4+‎ C．使石蕊试液变红的溶液： Na+、Cl—、SO42—、AlO2—‎ D．与金属Al反应能生成H2的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—‎ ‎8．下列说法正确的是　‎ ‎①常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N ‎②第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子 ‎③因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>S ‎④离子化合物中即可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键 ‎⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 ‎⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl > HI ‎⑦离子半径：K+ > Cl— > S2—‎ A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤ C．②③④⑦ D．④⑤⑥‎ ‎9．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的是 ‎ ‎ 甲 乙 丙 丁 A．加热装置甲中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体 B．‎ 用装置乙验证二氧化硫的漂白性 C．用装置丙制备氢氧化亚铁沉淀 D．用装置丁检验氯化铵受热分解生成的两种气体 ‎10．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内 层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的 核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确 的是 A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2‎ B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y C．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低 D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大 ‎11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向左推注射器 通过观察液面差判断该装置的气密性 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3‎ C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 说明Na2O2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落 说明铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al ‎12．设Na为阿伏加德罗常数的值。已知反应：‎ ‎①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ • mol-1‎ ‎②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ • mol-1‎ 其他数据如下表所示，下列说法正确的是 化学键 C=O C—H O—H O=O 键能/(kJ • mol-1)‎ ‎798‎ ‎413‎ ‎463‎ x A．ΔH1 < ΔH2‎ B．H2O(g) = H2O(1) ΔH=（a-b）kJ • mol -1‎ C．当有4NA个O—H键生成时，反应放出的热量为a kJ D．上文中x =（1796+a）/2‎ ‎13．下列离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：‎ ‎2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+I2‎ 正确；Cl2过量，Fe2+、I−均被氧化 B KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：‎ ‎3ClO—+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+‎ 正确；ClO−氧化性强于FeO42-‎ C 过量SO2通入到NaClO溶液中：‎ SO2+H2O+ClO−=HClO+HSO3−‎ 正确；H2SO3的酸性强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3−+4OH−=Mg(OH)2↓+2CO32−+2H2O 正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶 ‎14．“‎84”‎消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得）可用于消毒和漂白，下列实验现象 的分析不正确的是 实验操作 实验现象 混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。‎ 混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。‎ 混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。‎ A．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+═HClO B．实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2‎ O C．对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO−的氧化性或Cl−的还原性 D．加酸可以提高“‎84”‎消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用 ‎15．强酸性溶液X中可能含有Na+ 、K+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO32-、SO42-、‎ C1-的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下所示：‎ 下列结论正确的是 A．气体A是SO2，证明原溶液中含有SO32-‎ B．沉淀G中加入盐酸溶解，滴加KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+‎ C．沉淀I一定是A1(OH)3‎ D．X中不能确定的离子是Al3+、Fe3+、Na+、K +和Cl-‎ ‎16．二硫化钨(WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨 铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备WS2的工艺流程如下图所示：‎ 下列说法正确的是 A．操作I中用到的玻璃仪器只有漏斗、烧杯 B．FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式为 ‎4FeWO4＋O2＋8NaOH2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O C．已知(NH4)2WS4中W的化合价为+6，且2(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S ‎＋2SO2＋2H2O，则生成‎124g WS2，该反应所转移的电子数目为2Na D．滤渣I的主要成分是氢氧化铝，CO2可以用过量盐酸代替 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 二、 非选择题：本题有4个小题。‎ ‎17．（12分）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外 层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺W会导致贫血症状。‎ ‎（1）写出AE4的电子式： 。‎ ‎（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号） 。‎ a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2‎ b．E的气态氢化物的稳定性小于HF c．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 ‎（3）NaCN是一种有剧毒的盐，用E的一种氧化物EO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。写出该反应的离子方程式： 。‎ ‎（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性 的W的氧化物X，再进行后续处理。‎ ‎①上述反应的离子方程式为 。‎ ‎②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为 。‎ ‎18．（14分）为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等，减少大气污染。科学家不断对相关反应进行研究尝试。‎ ‎（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，‎ 则会有_______亿吨SO2排放到大气中（假设S全部转化为SO2）。‎ ‎（2）下列物质中，能吸收SO2的有_______（填序号）。‎ a．氨水 b．酸性KMnO4溶液 c．生石灰 d．Na2CO3溶液 ‎（3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下：‎ ‎ ‎ ‎①“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变_____（填“大”或“小”）。‎ ‎②“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎③检验产品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量产品加水溶解，（将实验操作和现象补充完整） 。‎ ‎（4）选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH= -1627 kJ•mol-1‎ ‎①被NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物质的量之比为 。‎ ‎②氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。下图1为‎350 ℃‎时只改变氨 气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当>1.0时，烟气中 NO含量反而增大，主要原因是 。‎ 图1‎ ‎19．（12分）某实验小组欲探究浓硝酸的性质。‎ Ⅰ．木炭与浓硝酸反应：‎ ‎（1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了 反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式 。‎ ‎ ‎ ‎（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是 。‎ ‎（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现 象，乙同学做出如下假设：‎ 假设a：_____________________________；‎ 假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；‎ 假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与O2反应燃烧；‎ 假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2，共同影响木炭的燃烧；‎ ‎……‎ ‎（4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。‎ ‎①实验方法： 。‎ 实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。‎ ‎②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式 。‎ Ⅱ．设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：‎ ‎（5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是 。‎ ‎20．（14分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色 颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：‎ ‎（1）Ti的原子序数为22，位于元素周期表中第 周期第 族。‎ ‎（2）步骤①加铁的目的是 ；步骤②冷却的目的是 。‎ ‎（3）写出流程中生成H2TiO3的离子方程式 。‎ ‎（4）上述制备TiO2的过程中，考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______‎ 处理。‎ ‎（5）由金红石(TiO2 )制取单质Ti，涉及到的步骤为：‎ 已知：① C(s) + O2 (g) == CO2 (g)   ΔH = －393.5 kJ•mol-1‎ ‎② 2CO(g) + O2 (g) == 2CO2(g)     ΔH =－566 kJ•mol-1‎ ‎③ TiO2 (s) + 2Cl2 (g) == TiCl4 (s) + O2 (g)    ΔH = +141kJ•mol-1‎ 则TiO2(s)+2Cl2(g)+‎2C(s)==TiCl4(s)+2CO(g) 的ΔH = 。反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是 。‎ 福建师大附中2019-2020学年上学期期中考试 高三 化学答卷 ‎1-4 BDDA 5-8CCDB 9-12DCCA 13-16DBDB ‎17．（12分，每空2分）‎ ‎（1）CCl4电子式 （2）ab 电解 冰晶石 ‎（3）2ClO2+2CN-==2CO2+N2+2Cl-‎ 高温 ‎（4）2Al2O3（熔融） 4Al + 3O2↑‎ ‎（5）①3Fe + NO3- + 2H++ H2O Fe3O4 + NH4+ ②8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe ‎18．（14分，每空2分）（1）0.32 （2）abcd ‎（3）①小 ② NH4HCO3 ＋ NH4HSO3=== (NH4)2SO3·H2O↓＋ CO2↑‎ ‎③加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生 ‎（4）①2：1 ②过量的NH3和O2反应生成NO（或4NH3+5O2=4NO+6H2O）‎ ‎19．（12分，每空2‎△ ‎ ‎ ‎ 分）‎ ‎（1）C+4HNO3（浓）== CO2↑+4NO2↑+2H2O ‎（2）硝酸分解也能产生红棕色NO2气体 ‎（3）红热木炭直接和硝酸蒸气反应 ‎（4）①将红热的‎△ ‎ ‎ ‎ 木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中 ‎② 2NO2＋‎2C == N2＋2CO2‎ ‎（5）光照或加热硝酸蒸气（或硝酸分子）分解 ‎20．（14分，每空2分）‎ ‎（1）四；ⅣB ‎ ‎（2）将Fe3+还原为Fe2+（2分）；析出FeSO4•7H2O ‎（3）TiO2++2H2O ⇌ H2TiO3+2H+‎ ‎（4）生石灰（或熟石灰、碳酸钙、废碱）‎ ‎（5）﹣80 kJ•mol﹣1‎ 防止高温下Mg或Ti与空气中的O2（或CO2、N2）作用