2018-2019学年湖北省沙市中学高一上学期期末考试化学试题（解析版）

2018-2019学年湖北省沙市中学高一上学期期末考试化学试题（解析版）

湖北省沙市中学2018-2019学年高一上学期期末考试 化学试题 ‎1.下列物质中，不属于合金的是 A. 硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：硬铝和黄铜，钢铁都是合金，水银是金属汞，不是合金，选B。‎ 考点： 合金 ‎2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A. 氯气——易燃气体 B. 汽油——易燃液体 C. 硫酸——腐蚀品 D. 高锰酸钾——氧化剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误； B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。‎ ‎3.下列物质中属于电解质的是 A. 乙醇 B. CO2 C. 烧碱 D. 金属铁 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。A. 乙醇为有机物，在水溶液和熔化状态下都不能导电，属于非电解质； B. CO2水溶液能导电，是因为生成碳酸，碳酸发生电离的原因，故CO2属于非电解质；C. 烧碱的水溶液能导电，属于电解质；D. 金属铁是单质，不属于电解质。答案：C。‎ ‎4.下列生活实例中，运用了过滤原理的是 A. 用笊篱捞饺子 B. 用热水沏茶 C. 用洗衣粉去除油渍 D. 用冷水浸泡中药 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A. 用笊（zhào）篱捞饺子属于过滤原理，A正确；B. 用热水沏茶不属于过滤原理，B错误；C. 用洗衣粉去除油渍属于溶解，C错误；D. 用冷水浸泡中药不属于过滤原理，D错误，答案选A。‎ ‎5.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. K+、Fe3+、SCN–、Cl– B. Fe3+、K+、OH–、SO42–‎ C. Fe2+、K+、Cl–、MnO4– D. Na+、H+、SO42–、CO32–‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Fe3+、SCN-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，A错误；‎ B. Fe3+、OH-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，B错误；‎ C. Fe2+、MnO4-之间能发生氧化还原反应，不能大量共存，C正确；‎ D. H+、CO32-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎6.下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是 A. 均能够产生丁达尔效应 B. 微粒直径均在1~100 nm之间 C. 分散质微粒均可透过滤纸 D. 加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.只有胶体才具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故A错误；‎ B. 胶体微粒直径均在1~100 nm之间，MgCl2溶液中离子直径小于1 nm之间，故B错误；‎ C. 胶体和溶液分散质微粒均可透过滤纸，故C正确；‎ D.向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故D错误；本题答案为C。‎ ‎【点睛】本题考查胶体和溶液的性质，注意溶液和胶体的本质区别，胶体微粒直径均在1~100 nm之间，能发生丁达尔效应，能透过滤纸。‎ ‎7.下列实验操作错误的是 A. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶 B. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液 C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色 D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性,且放热,存在安全隐患,则实验中剩余的钠,需要再放回原试剂瓶,故A错误; B.具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏,则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液,故B正确;C.盐酸易挥发,灼烧后不干扰实验,则焰色反应时,铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色,故C正确;D.蒸馏烧瓶不能直接加热,则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网,故D正确;答案：A。‎ ‎8.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，下列操作中正确的是 A. 将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B. 选择仪器时，使用100 mL容量瓶 C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.称量NaCl固体时，应将NaCl固体放在称量纸上称量,故A错误；B.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液,应使用100 mL容量瓶，故B正确；C、配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,根据c=n/V可以知道,配制的溶液浓度偏低,故C错误;D.俯视确定凹液面与刻度线相切,会导致加入的蒸馏水体积偏小,根据c=n/V可以知道,配制的溶液浓度偏高,故D错误;答案：B。‎ ‎【点睛】根据c=n/V可知,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化,若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大.‎ ‎9.浓硫酸有许多重要的性质，与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 酸性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎10.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇（沸点117.5℃）‎ 中的乙醚（沸点34.6℃）‎ 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故A错误；‎ B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法进行分离，故B错误；‎ C.可以用重结晶的方法除去KNO3中的NaCl杂质，其原理是 KNO3的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，降低温度时，KNO3从溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，从而可将KNO3中的NaCl除去，故C错误；‎ D.丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确；答案为D。‎ ‎11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA C. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NA D. 物质的量浓度为0.5 mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A标准状况下水不是气体,不能使用22.4L/mol计算水的分子数目，故A错误;‎ B Na2CO3的摩尔质量为106 g /mol, 1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA,故B正确；‎ C. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故C错误；‎ D. 物质的量浓度为0.5 mol·L–1的MgCl2溶液，体积未知，则无法计算含有Cl－个数，故D错误；答案：B。‎ ‎12.下列离子检验的方法正确的是 A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl–‎ B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42–‎ C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+‎ D. 向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32–‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A项要先加入稀硝酸，排除CO32-等离子的干扰；B项要先加入盐酸，排除CO32-、SO32-的干扰；C项蓝色沉淀说明是氢氧化铜，原溶液中含有Cu2+，正确；D项产生气体的可能是CO32-或HCO3-等离子。‎ 考点：考查常见离子的检验。‎ 点评：常见的离子的检验属于中等题。‎ ‎13.下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B. CaCO3与稀盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O C. FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+‎ D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 稀硫酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B. CaCO3与稀盐酸反应： CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C. FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，故D正确;答案：D 。‎ ‎14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是 A. ClO2是氧化产物 B. KClO3在反应中得到电子 C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，ClO2是还原产物，A错误；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，B正确；C．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C错误；D.1molKClO3参加反应有1mol×（5-4）=1mol，D错误；答案选B。注意氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。‎ ‎【考点定位】本题考查氧化还原反应 ‎【名师点晴】明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答。‎ ‎15.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在 C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 因为Cl2是黄绿色，且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；B. 加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；C. 盐酸中含Cl–，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl–存在，故C错误；D. 加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 氯水黄绿色消失，不是HClO的原因。故D错误；答案：A。‎ ‎【点睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鉴别每种成分的方法：Cl2 、HClO具有强氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸银溶液进行判定。‎ ‎16.向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为 A. 1.44 g B. 1.6 g C. 1.8 g D. 2.14 g ‎【答案】B ‎【解析】‎ Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸钠与氢氧化亚铁，过滤，小心加热沉淀，再灼烧至质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终所得固体为Fe2O3，200mL 0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中n[Fe(NO3)2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：n[Fe(NO3)2]=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=0.02mol÷2=0.01mol，其质量为0.01mol×160g/mol=1.6g，答案选B。‎ 点睛：本题考查化学反应方程式的计算，注意氢氧化亚铁不稳定、易被氧化的性质，关键是判断最终固体为氧化铁，最后再利用守恒法计算。‎ ‎17.分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②澄清石灰水 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。‎ ‎（1）试管①中的实验现象为________________________________________。‎ ‎（2）试管②中发生反应的离子方程式为_____________________________（通入少量的SO2）。‎ ‎（3）上述实验中，出现溶液褪色现象的是____________________（填试管标号）。‎ ‎（4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是_________（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是__________，SO2表现出还原性的是___________。‎ ‎【答案】 (1). 溶液由紫色变为红色 (2). SO2+Ca2++2OH–= CaSO3↓+H2O (3). ③④ (4). ①② (5). ③ (6). ④‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）SO2为酸性氧化物。向试管①紫色石蕊溶液中通入SO2‎ 气体的实验现象为溶液由紫色变为红色，答案：溶液由紫色变为红色。‎ ‎（2）向试管②澄清石灰水中通入少量的SO2气体，发生反应的离子方程式为SO2+Ca2++2OH–= CaSO3↓+H2O；答案：SO2+Ca2++2OH–= CaSO3↓+H2O。‎ ‎（3）因为SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2具有漂白性，能使品红溶液溶液褪色，所以上述实验中，出现溶液褪色现象的是③④。答案：③④。‎ ‎（4）SO2表现出酸性氧化物性质的是能使紫色石蕊溶液褪色；能与澄清石灰水反应，所以符合题意的是①②；SO2表现出漂白性的是使品红溶液褪色，SO2表现出还原性的是使酸性高锰酸钾溶液褪色。答案：①②；③；④。‎ ‎18.某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。‎ ‎（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为_________________。‎ ‎（2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。‎ ‎（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，该气体与水反应的化学方程式为______________________________________________。‎ ‎（4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式__________。‎ ‎②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是________________________、___________________________。‎ ‎【答案】 (1). 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2). 2∶3 (3). 3NO2+H2O===2HNO3+NO (4). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (5). 氨气易溶于水 (6). 氨气与水反应生成碱 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)铜和稀硝酸反应生成NO气体,反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ,因此，本题正确答案是: 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ; (2)反应4NH3+6NO 5N2+6H2O，中,NO为氧化剂,N2为还原产物； NH3为还原剂, N2为氧化产物，根据方程式可知，每生成5molN2,有6molNO被还原, 4molNH3被氧化，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3。正确答案是：2∶3。‎ ‎(3)铜和浓硝酸反应生成NO2, NO2可与水反应生成硝酸和NO,反应的方程式为3NO2+H2O===2HNO3+NO ‎,因此，本题答案是: 3NO2+H2O===2HNO3+NO。‎ ‎（4）①实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。‎ ‎②能进行喷泉实验，说明氨气易溶于水，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉，说明氨气水溶液显碱性。所以该实验体现了氨气易溶于水；氨气与水反应生成碱。答案：氨气易溶于水； 氨气与水反应生成碱。‎ ‎19.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。‎ ‎（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_______________________________________________________。‎ ‎（2）装置Ⅱ的作用是________________________。‎ ‎（3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为______________________________。‎ ‎（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与III之间添加下图中的_______装置(填序号)。‎ ‎（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式___________________。‎ ‎【答案】 (1). 分液漏斗 (2). MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O (3). 除去氯气中的氯化氢气体 (4). 无色溶液变为蓝色 (5). ④ (6). Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O；答案：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O。‎ ‎ (2)装置Ⅱ中盛有饱和食盐水,因为浓盐酸具有挥发性,则制取的氯气中混有氯化氢,用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢,因此，答案是:除去氯气中的氯化氢气体。 (3)氯气具有氧化性,能够与碘化钾溶液反应生成碘单质,所以装置Ⅳ 中通入氯气后,无色溶液变蓝色,因此，答案是:无色溶液变蓝色。 (4)干燥的氯气不具有漂白性,Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置,除去氯气中的水蒸气，根据氯气的化学性质可知，应选浓硫酸作干燥剂，本题正确答案是:④ 。‎ ‎ (5)装置Ⅴ盛放的是氢氧化钠溶液,目的是防止尾气污染空气,反应的化学方程式为: Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O ,因此，答案是: Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O 。‎ ‎20.A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：‎ ‎（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为发酵粉的成分之一，D的过度排放会造成温室效应。‎ ‎①B的俗名为_______________。‎ ‎②反应Ⅰ的离子方程式是_________________________________________。‎ ‎（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。‎ ‎①写出A的一种用途_________________________。‎ ‎②反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________。‎ ‎③检验B的溶液中阳离子的方法是________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 纯碱（或苏打） (2). 2OH–+CO2=CO32–+H2O (3). 消毒、漂白、制盐酸、制农药、制漂白液、制漂白粉和漂粉精、做工业原料等任答一项均可 (4). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl– (5). 取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3+‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色,均含有Na元素,C为厨房中的用品,则C为NaHCO3,D的过度排放会造成温室效应,D为CO2,A能与二氧化碳反应生成B,B能与二氧化碳反应生成C,B为碳酸钠,且A与C反应得到B,则A为NaOH、C为NaHCO3。(2)若A、D均为单质,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料,Fe2O3,则D为Fe,且A为气体,由转化关系可以知道A具有强氧化性,将Fe氧化为高价态,可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2。‎ ‎【详解】(1)①由上述分析可以知道,B的俗名为碳酸钠。因此，答案是: 纯碱（或苏打）; ②反应I是CO2和NaOH反应,离子方程式是: 2OH–+CO2=CO32–+H2O ;因此答案: 2OH–+CO2=CO32–+H2O ; (2)若A、D均为单质,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料,Fe2O3‎ ‎,则D为Fe,且A为气体,由转化关系可以知道A具有强氧化性,将Fe氧化为高价态,可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2。①综上所述A为Cl2，它的用途很多。如：消毒、漂白、制盐酸、制农药、制漂白液、制漂白粉和漂粉精、做工业原料等均可。答案：消毒、漂白、制盐酸、制农药、制漂白液、制漂白粉和漂粉精、做工业原料等均可。‎ ‎②反应Ⅲ是FeCl2和Cl2的反应，其离子方程式是: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–，因此答案是: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–; ③B中含有阳离子为Fe3+,检验方法是:取少量B的溶液于试管中,向其中滴加KSCN溶液,若出现红色,说明B中阳离子为Fe3+。因此，本题正确答案是:取少量B的溶液于试管中,向其中滴加KSCN溶液,若出现红色,说明B中阳离子为Fe3+。‎ ‎21.（1）标准状况下，测得1.32 g 某气体的体积为0.672 L，则此气体的摩尔质量为___________________。‎ ‎（2）三种正盐的混合溶液中含有c(Na+)=0.2 mol·L–1、c(Mg2+)=0.25 mol·L–1、c(Cl–)=0.4 mol·L–1，则c(SO42-)为________mol·L–1。‎ ‎（3）0.12 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72–被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为____________ mol·L–1。‎ ‎（4）现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL–1)来配制浓度为0.6 mol·L–1的稀氢氧化钠溶液100 mL，则需要这种浓碱的体积是__________ mL。‎ ‎【答案】 (1). 44 g/mol (2). 0.15 (3). 0.2 (4). 5‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）标准状况下，气体的体积为0.672 L，物质的量为n=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol, 气体的摩尔质量为1.32g÷0.03mol=44g/mol。答案：44 g/mol。‎ ‎（2）三种正盐的混合溶液中含有c(Na+)= 0.2mol·L–1、c(Mg2+)=0.25 mol·L–1、c(Cl–)=0.4 mol·L–1，根据电荷守恒c(SO42-)=(0.21+0.252-0.41)/2=0.15 mol·L–1。答案：0.15。‎ ‎（3）FeCl2失去电子为0.12 mol =0.12mol，设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为a mol/L，K2Cr2O7得电子数0.1La=0.6a, 根据得失电子守恒：0.6a=0.12，a=0.2mol/L，答案：0.2。‎ ‎（4）浓度为0.6 mol·L–1的稀氢氧化钠溶液100 mL中含氢氧化钠的物质的量为：0.6 mol·L–1×0.1L=0.06mol，设浓碱的体积为VL,则V-1=480V，根据稀释前后溶质的质量不变，480V=0.06molg/mol，V=5mL,答案：5。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎