2017-2018学年江苏省如东高级中学高二上学期阶段测试（二）化学（必修）试题 Word版

2017-2018学年江苏省如东高级中学高二上学期阶段测试（二）化学（必修）试题 Word版

说明：本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，总分：100分，答题时间：75 分钟。‎ 本卷可能用到的相对原子质量H‎-1 C-12  O-16  Mg-24  K-39 Ca-40  Fe-56  Pb-207‎ 一、单项选择题：在每题的4 个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3 分，共69分)。‎ ‎1.化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是 A.很多城市对废旧电池进行回收处理 B.利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花 C.现在不少地区正在使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭 D.PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、硼等元素均为对人体有害的金属元素 ‎2.下列物质的使用不涉及化学变化的是 A.液氨用作致冷剂 B.把煤制成水煤气 C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.明矾用作净水剂 ‎3.常温下，取铝土矿(今有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2 等物质) 用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A.加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-‎ B.加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-‎ C.通入过量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-‎ D.加入过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO-、SO42-‎ ‎4.下列化合物的俗称与化学式不对应的是 A.熟石灰：CaO B.纯碱：Na2CO3  ‎ C.醋酸：CH3COOH D.胆矾：CuSO4·5H2O ‎5.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法不正确的是 A.质子数是94 B.质量数‎238 C.中子是94 D. Pu与Pu 互为同位素 ‎6.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A.K B.Al C.Fe D.Na ‎7.下列分离方法中，和物质的沸点有关的是 A.分液 B.萃取 C.蒸馏 D.过滤 ‎8.下列各组中的两物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比) 改变，不会引起生成物改变的是 A.Na 和O2 B.NaOH 和CO‎2 C.Na2CO3和HCl D.NaHCO3 和NaOH ‎9.下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是 A.MgCl2 B. N2H‎4 C. NaCl D. NH4Cl ‎10.下列实验能达到目的的是 A.用可见光束照射以区别溶液和胶体 B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D.只滴加氨水鉴别NaCl、A1Cl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 ‎11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. MgCO3 MgCl2(aq) Mg B.NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3‎ C.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2‎ D.SO2NH4HSO3(NH4)2SO4‎ ‎12.下列有关物质应用的说法正确的是 A.铝罐可久盛食醋 B.盐类都可用作调味品 C.生石灰用作食品抗氧化剂 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 ‎13.下列实验操作及结论正确的是 A.用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含K+‎ B.配制0.lmol·L-lNaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高 C.萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂 D.某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含SO42-‎ ‎14.下列有关化学用语的表示正确的是 A.N2的电子式： B. 明矾的化学式：K2SO4·Al2(SO4)3·12H2O C.CCl4 分子的比例模型： D.氰酸铵(NH4CNO) 与尿素[CO(NH2)2]互为同分异构体 ‎15.2014年南京青奥会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述中，正确的是 A.该反应中红磷是氧化剂 B.该反应属于置换反应 C.反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol D.发令时产生的白烟全是KCl固体 ‎16.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓‎ B.铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=‎2A1O2-+3H2↑‎ C.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+‎ D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ‎17.下列实验装置与描述正确的是 A.装置①：用于吸收HCl气体 B.装置②：用于除去NO2中的NO C.装置③：配制lmol/L NaCl溶液定容操作 D.装置④：滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝 ‎18.下列过程需要吸收热量的是 A.Na与H2O反应 B.铝与磁性氧化铁在高温下反应 C.形成氨气中的N-H键 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 ‎19.当其他条件不变时，下列说法正确的是 A.加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率 B.用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率 C.当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度 D.在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%‎ ‎20.锌-空气电池（原理如下图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为 ZnO。该电池工作时下列说法正确的是 A.氧气在石墨电极上发生氧化反应 B.该电池的石墨电极是负极 C.该电池放电时电子经氢氧化钾溶液向石墨电极移动 D.该电池的负极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+2H2O ‎21.下列有机化学方程式书写正确的是 A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2‎ B.+HO-NO2-NO2+H2O C.H‎2C=CH2+Br2CH3CHBr2‎ D.CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2COOCH3+H2O ‎22. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是 A.离子半径：Z>X>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C.Y、Z位于元素周期表中第ⅥA族，但最高正价不相同 D.X、W的气态氢化物混合产生白烟 ‎23.硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：‎ NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O 将一定盘NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是 A.若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为‎22.4 L B.所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1：2‎ C.原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16. ‎‎8 L D.在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应 二、非选择题(本部分3题，共31分)‎ ‎24.(15 分)《化学与生活》‎ ‎(1)(3 分) 性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。试回答问题：‎ ‎① 我国发射的“神州”系列飞船上使用了一种由我国科学家合成的新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是 填字母)。‎ a.它耐高温抗氧化 b.它比钢铁轻、硬，但质地较脆 c.它是一种新型无机非金属材料 ‎②工业制备下列物质时，不需要石灰石的是 (填字母)。‎ a.玻璃 b.水泥 c.陶瓷 ‎③材料与化学密切相关，表中对应关系正确的是 (填字母)。‎ 选项 材料 主要化学成分 a 刚玉、金刚石 三氧化二铝 b 大理石、石灰石 碳酸钙 c 光导纤维、普通玻璃 硅酸盐 ‎(2) (5分)①下图是某品牌白醋标签上的部分文字说明。‎ 所列原料中，富含淀粉的是 ，(填序号，下同)，属于防腐剂的是 。试写出淀粉完全水解的化学方程式 。‎ 原料：①水②大米③白酒④碘酒⑤苯甲酸钠 产品标准：GB18187-2000液态发酵 保质期：24个月 用途：凉拌、烹饪 酸度：≥‎6.00 g/100mL ‎②误食“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐引起的恶性食物中毒事故屡有发生。所以在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。已知NaNO2能发生如下反应：‎ ‎2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤白酒⑥食醋。进行实验时，必须选用的物质有 。‎ ‎(3) (7分)中共十九大报告提出：“大力推进生态文明建设”。‎ ‎①南京青奥会期间使用了全生物降解塑料袋用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等。制取高分子材料聚氯乙烯的单体是 (填结构简式）。‎ ‎②下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为 ，图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母）。‎ ‎③汽车尾气中含有污染大气的NOx和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NOx反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为 。‎ ‎④含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬(Cr2O72-)废水的处理方法，经查阅资料，拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和 。指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量 (填离子符号），能导致水体富营养化。‎ ‎25.(6 分)已知A—L 所代表的物质( 溶液中的溶质)，除F 外其余均是中学化学里常见的物质，它们的转化关系如图所示(反应中部分产物及水已路去)。‎ 已知： a.通常状况下，A是淡黄色固体，B 是无色无味气体，D 是气体单质，H 是红棕色固体，L是白色胶状沉淀; b.反应①是工业生产普通玻璃的反应之一，反应②③是工业生产J的部分反应；c. F是由两种元素组成的化合物，其质量比为7：8；请填写下列空白：‎ ‎(1)A 的电子式 。‎ ‎(2)K的化学式 。‎ ‎(3)完成下列反应方程式:‎ ①D+G→I的化学方程式: 。‎ ② E+J→L的离子方程式： 。‎ ‎26.废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。 其阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO、PbO2 等) 是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹(PhO) 可用于合成三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O)，其工艺流程如下：‎ ‎(1)铅膏中加入Na2SO3溶液所发生的离子方程式 。‎ ‎(2) 操作I 的名称 。用18.4 mol • L-1H2SO4 配制100 mL1 mol • L-1H2SO4溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。‎ ‎(3)滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O，提取该晶体的主要步骤有蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是 。‎ ‎(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，己知失重曲线上的a点为样品失重2.0% (×100%)的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO • nPbO2，‎ 列式计算x值 和m：n值 。‎ ‎ ‎ 一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分)。‎ ‎1-5DAAAC 6-10BCDDA 11-15DDCDC 16-20BDDAD 21-23BBA 二、非选择题(本部分3题，共31分)‎ ‎24.(15分)‎ A.《化学与生活》‎ ‎(1) (3分)①b  ②c ③b(各1分)‎ ‎(2) (5 分) ① ②(1分) ⑤(1分)   (2分) ‎ ② ②⑥(1分)‎ ‎(3) (7 分) ①CH2=CHCl(1分)‎ ② 吸氧附蚀(1分) B(1分)‎ ③2xCO+2NOx=2xCO2+N2(2 分)‎ ④氧化还原法(1分) NH4+(1分)‎ B.《有机化学基础》(本卷略)‎ ‎25.(6 分)‎ ‎(1)(1分) (2)Fe2(SO4)3 (1分)‎ ‎(3) ① (2 分) ②SiO32-+2H+=H2SiO3↓(2分)‎ ‎26.(10分)‎ ‎(1) PbO2+SO32-= PbO+SO42- (2 分 )‎ ‎(2) 过滤(1分) 100mL容量瓶(1分)‎ ‎(3) 冷却结晶(1分)  取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有SO42- (1分)‎ ‎(4) x=1.7 (2分) =3：7 (2分)‎ 注:合理答案均参照给分!‎