2020学年高一化学上学期第三次月考试题（含解析）（新版）人教版

2020学年高一化学上学期第三次月考试题（含解析）（新版）人教版

‎2019学年高一上学期第三次月考化学试题 注意事项：‎ ‎1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56‎ 第I卷（选择题48分）‎ 一、选择题：（每题3分，16题，共计48分）‎ ‎1. 下列与实验相关的叙述正确的是（　　）‎ A. 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B. 用量筒量取5.0mL液体，俯视读数时所得液体体积大于5mL C. 大试管、烧瓶、锥形瓶均可用于组装气体发生装置 D. 实验室配制一定质量分数、一定物质的量浓度的溶液时均需使用容量瓶 ‎【答案】C ‎...............‎ 点睛：在使用带有刻度的仪器时，必须平视刻度。若仰视或俯视，则读数不准确，可以归纳为“俯高仰低”，即俯视读数比实际位置高，仰视读数比实际位置低。‎ ‎2. 下面有三组混合物：①氯化钠溶液，②氯化银和水，③溴的水溶液。分离上述混合物的正确方法依次是 （ ）‎ A. 过滤、萃取、蒸馏 B. 蒸发、过滤、萃取 C. 蒸发、蒸馏、分液 D. 分液、蒸发、过滤 ‎【答案】B ‎【解析】分离上述混合物的正确方法依次是蒸发、过滤、萃取，故选B。‎ - 9 -‎ ‎3. 关于用CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是（　　）‎ A. 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B. 萃取后水层颜色变浅 C. 萃取后CCl4溶液层为紫红色 D. 萃取后水层颜色变红且在下层 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，A正确； B、碘进入四氯化碳层，水层颜色变浅，B正确； C、碘的CCl4溶液呈紫色，C正确； D、萃取后水层颜色变红且在上层，D错误。答案选D。‎ 考点：萃取，萃取剂 ‎4. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（　　）‎ A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。气体分子间距远大于气体分子直径，故决定气体体积的因素为气体物质的量多少和气体分子间的平均距离，选C。‎ 考点：考查物质体积的影响元素。‎ ‎5. 下列说法正确的是（　　）‎ A. 1molO2的质量是32g/mol B. H2的摩尔质量是2g C. 1molH+的质量是1g D. 对原子而言，摩尔质量就是原子量 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、质量的单位是g，A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，B错误；C、H的相对原子质量为1，1molH+的质量是1g，C正确；D、摩尔质量的单位是g/mol，而相对原子质量的单位是“1”，D错误。故选C。‎ 考点：考查了常见物理量的单位的相关知识。‎ ‎6. 已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（　　）‎ A. 16g B. 32g C. 64g/mol D. 32g/mol - 9 -‎ ‎【答案】D ‎【解析】3.01×1023个X 气体分子的质量为16g，3.01×1023个X气体分子的物质的量为：n=N/NA=N/6.02×1023mol=3.01×1023/6.02×1023mol=0.5mol，X气体的摩尔质量为：M=m/n=16g/0.5mol=32g·mol－1，故选D。‎ ‎7. 下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）‎ A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2‎ C. 同体积、同密度的N2O和NO2气体 D. 同压强、同体积的N2O和CO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】A. N2和CO的摩尔质量相同，而且都是双原子分子，所以同质量的N2和CO的物质的量相等，所含分子数相等，所含的原子数相等；B. 同温度、同体积的H2和N2的压强关系不确定，无法确定它们所含的原子数是否相等；C. 同体积、同密度的N2O和NO2气体的温度、压强关系不确定，无法确定它们所含的原子数是否相等；D. 同压强、同体积的N2O和CO2的温度关系不确定，无法确定它们所含的原子数是否相等。故选A。‎ 点睛：解答本题需要特别注意气体体积受到温度和压强的影响，只有在温度和压强相同的情况下，气体体积才有可比性。‎ ‎8. 下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的是 （ ）‎ A. NaHSO4、KOH、AgCl、CO B. H2CO3、Fe(OH)3、Na2CO3、H2O C. NH3、H2O2、K2SO4、NO2 D. HCl、Cu2(OH)2CO3、Fe2O3、MnO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】A.依次属于盐、碱、盐、氧化物；B. 依次属于酸、碱、盐、氧化物；C.依次属于氢化物、氧化物、盐、氧化物；D.依次属于氢化物、盐、氧化物、氧化物。故选B。‎ ‎9. 下列关于胶体的性质说法中不正确的是( )‎ A. 当光线照射胶体时可产生光亮的通路 B. 胶体具有吸附性，可以用作净水剂 C. 胶体区别于其它分散系的因素是胶体粒子的大小 D. 胶体是胶状物体，可以用肉眼也可以用光照鉴别出来 ‎【答案】D ‎【解析】A. 当光线照射胶体时可产生光亮的通路，这就是丁达尔效应，A正确；B.‎ - 9 -‎ ‎ 胶体具有吸附性，可以用作净水剂，B正确；C. 胶体区别于其它分散系的本质因素是胶体粒子的大小在1nm~100nm，C正确；D. 有很多胶体在外观上与溶液没有明显的区别，所以用肉眼无法鉴别出来，D不正确。本题选D。‎ ‎10. 纳米材料是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米。如果将纳米材料分散到水中，所得混合物不可能具有的性质是 （　　）‎ A. 一定能导电 B. 有丁达尔效应 C. 能全部通过滤纸 D. 有电泳现象 ‎【答案】A ‎【解析】将纳米材料分散到水中，所得混合物属于胶体。胶体有丁达尔效应、能全部通过滤纸、有电泳现象，故选A。‎ ‎11. 下列有关分散系的叙述正确的是 （　）‎ A. 悬浊液中一定不含直径小于1nm的微粒 B. 蔗糖溶液静置后会分层，下层比上层甜 C. “卤水点豆腐”的原理是胶体发生了聚沉 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可以发生丁达尔效应 ‎【答案】C ‎12. 下列电离方程式的书写错误的是 （ ）‎ A. K2O（熔融）=== 2K+ + O2－ B. HNO3 === H+ + N 5+ + 3O2－‎ C. NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42－ D. Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH－‎ ‎【答案】B ‎【解析】HNO3的电离方程式为HNO3=H++NO3-，故选B。‎ ‎13. 下列有关电解质的说法正确的是 （　　）‎ A. 电解质本身一定能导电 B. 易溶于水的物质一定是电解质 C. 电解质本身必须含有阴、阳离子 D. 水溶液能导电的化合物不一定是电解质 ‎【答案】D ‎【解析】A.‎ - 9 -‎ ‎ 电解质本身不一定能导电，如氯化氢属于电解质，液态氯化氢不导电，故A错误；B. 易溶于水的物质不一定是电解质，如氨易溶于水，氨是非电解质，故B错误；C. 电解质溶于水或熔化产生阴、阳离子，本身不一定含有阴、阳离子，故C错误；D. 水溶液能导电的化合物不一定是电解质，故D正确。故选D。‎ 点睛：解答本题需要明确：电解质本身可以电离产生阴、阳离子。离子化合物类型的电解质含有阴、阳离子，熔融液能导电；共价化合物类型的电解质含有分子，液态不导电。‎ ‎14. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 （ ）‎ A. OH—+HCl=H2O+C1—‎ B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2‎ C. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2‎ D. Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】A. 氯化氢属于强电解质，要用离子符号表示，OH-+H+=H2O，故A错误；B. 氢氧化钙属于强电解质，要用离子符号表示，氢氧化铜属于难溶物，要加用沉淀符号表示，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，故B错误；C. CuCl2属于强电解质，要用离子符号表示，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故C错误；D. 铁与稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正确。故选D。‎ 点睛：解答本题主要是确定水溶液中电解质的表达形式，可以说强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。‎ ‎15. 加入稀HCl后，溶液中下列离子数目减少的是（ ）‎ A. Cl－ B. Ag+ C. SO42－ D. Mg2+‎ ‎【答案】B - 9 -‎ ‎【解析】Ag++Cl－AgCl↓，故选B。‎ ‎16. 下列离子组能在溶液中能大量共存的是 （ ）‎ A. H+、Na+、Cl－、CO32－ B. Cu2+、Na+、NO3－、SO42－‎ C. Ca2+、Fe3+、Cl－、CO32－ D. K+、Mg2+、OH－、SO42－‎ ‎【答案】B ‎【解析】A. H+、CO32－发生反应，故A不能大量共存；B. Cu2+、Na+、NO3－、SO42－不发生反应，故B能大量共存；C. Ca2+、CO32－，Fe3+、CO32－发生反应，故C不能大量共存；D. Mg2+、OH－发生反应，故D不能大量共存。故选B。‎ 点睛：本题属于无附加条件的离子共存题目，解答本题就是找出不发生反应的离子组。离子反应主要是生成沉淀、气体、弱电解质的复分解反应，少数是氧化还原反应等。‎ 第II卷（选择题52分）‎ 二、非选择题52分 ‎17. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．‎ ‎（1）指出图中明显的错误：__；‎ ‎（2）实验时A中除加入自来水外，还需加入__，其作用是__；‎ ‎（3）B仪器的名称是__．‎ ‎【答案】 (1). 温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置，冷凝管中自来水进入的方向 (2). 沸石（或碎瓷片） (3). 防止液体暴沸 (4). 冷凝管 ‎【解析】本题主要考查蒸馏装置。‎ ‎（1）图中明显的错误：温度计水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管中自来水的方向应为“下进上出”；‎ ‎（2）实验时A中除加入自来水外，还需加入沸石（或碎瓷片），其作用是防止液体暴沸；‎ ‎（3）B仪器的名称是冷凝管。‎ ‎18. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：‎ - 9 -‎ A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液 F．升华 ‎（1）__分离水和四氯化碳的混合物；‎ ‎（2）__分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；‎ ‎（3）__从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；‎ ‎（4）__分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；‎ ‎（5）__从碘水中提取碘单质．‎ ‎【答案】 (1). C (2). A (3). B (4). D (5). E ‎【解析】本题主要考查物质分离方法。‎ ‎（1）水和四氯化碳不互溶，故选C；‎ ‎（2）沙子不溶于水，故选A；‎ ‎（3）硝酸钾的溶解度随着温度升高急剧增大，氯化钠的溶解度随温度变化缓慢，可用冷却结晶的方法从混合溶液中获得硝酸钾，故选B；‎ ‎（4）酒精和甲苯互溶，且沸点差别较大，故选D；‎ ‎（5）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，故选E。‎ ‎19. 根据题意写出下列反应的离子方程式：‎ ‎(1)Fe与CuSO4溶液反应：_______________________________________。‎ ‎(2)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：_______________________________________。‎ ‎(3)Fe与HCl溶液反应：_______________________________________。‎ ‎【答案】 (1). Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2). Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O (3). Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ ‎【解析】本题主要考查离子方程式的书写。‎ ‎(1)Fe与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+Fe2++Cu。‎ ‎(2)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH－+2H++BaSO4↓+2H2O。‎ ‎(3)Fe与HCl溶液反应：Fe+2H+Fe2++H2↑。‎ ‎20. 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：‎ ‎(1)H+ + OH－ == H2O ：______________________________________（答案不唯一）。‎ ‎(2)2H+ + CO32－ == H2O + CO2↑ ：____________________________（答案不唯一）。‎ ‎【答案】 (1). NaOH+HNO3=NaNO3+H2O (2). Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎【解析】本题主要考查离子方程式改写化学方程式。‎ - 9 -‎ ‎(1) NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。‎ ‎(2) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎21. 实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。‎ ‎(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。‎ ‎(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。‎ ‎(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置 ‎②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。‎ ‎③称量完毕，将药品倒入烧杯中。‎ ‎ (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。‎ ‎(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了___________________。定容，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。‎ ‎(6)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎【答案】 (1). 500ml容量瓶 (2). 量筒 (3). 14.6 (4). 左盘 (5). 搅拌，加速溶解 (6). 玻璃棒 (7). 使所有溶质都转移到容量瓶中 (8). 偏低 ‎【解析】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法。‎ ‎(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、量筒以及等质量的两片滤纸。‎ ‎(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体NaCl晶体0.50mol/L×0.5L×58.5g/mol=14.6g。‎ ‎(3)称量。‎ ‎②称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘。‎ ‎③称量完毕，将药品倒入烧杯中。‎ - 9 -‎ ‎(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解。‎ ‎(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了使所有溶质都转移到容量瓶中。定容，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。‎ ‎(6)仰视使溶液体积变大，所配溶液的浓度会偏低。‎ ‎ ‎ - 9 -‎