2018-2019学年江苏省溧水高级中学高二上学期期中考试 化学（必修） Word版

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w w w . k s 5 u . c o m 来 源 ： 高 考 资 源 网 2018-2019 学年江苏省溧水高级中学高二上学期期中考试 化 学（必修） (2018.11) 本试卷分为第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。满分 100 分，考试时间 75 分 钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 共 69 分） 一、单项选择题（在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的。本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分） 1．2016 年诺贝尔化学奖授予从事分子机器人研究的三位化学家。下列物质由分子构成的是 A．食盐 B．铁单质 C．纯净水 D．金刚石 2．下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是 A．高炉炼铁 B．海水晒盐 C．电解冶铝 D．煤的液化 3．下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是 A．Cl2 B．NO C．NH3 D．CH4 4．根据海水中 188 O 与 168 O 的含量比可以推测古代海水的温度。188 O 与 168 O 具有不同的 A．中子数 B．电子数 C．质子数 D．核电荷数 5．某溶液中含有大量的 H+、NH＋4 、SO2－4 ，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．OH－ B．HCO－3 C．Ba2+ D．Cu2+ 6．下列化学用语正确的是 A．硫化氢的电子式： B．乙酸的结构简式：C2H4O2 C．铝的离子结构示意图： D．硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝K++SO 2－4 7．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是 A．NaClO——漂白粉 B．NaHCO3——小苏打 C．CaCO3——熟石灰 D．KAl(SO4)2·12H2O——胆矾 8．反应 HCOOH＋HOCH3 HCOOCH3＋H2O 可用于甲酸甲酯的制备。下列关于该反应的说 法正确是 A．使用催化剂能加快反应速率 B．升高温度能降低反应速率 C．降低 HCOOH 浓度能加快反应速率 D．HCOOH 与 HOCH3 能 100%转化为 HCOOCH3 9．下列属于只含共价键的化合物的是 A．N2 B．Na2O2 C．MgCl2 D．CO2 10．我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“丹砂烧之成水银”，其反应如下： HgS＋O2＝Hg＋SO2。该反应属于 A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应 11．2016 年度国家最高科学技术奖获得者赵忠贤院士的主要贡献之一：发现液氮温区氧化物 的超导电性。下列物质属于氧化物的是 A．O2 B．LiOH C．Cu2O D．NaHSO4 12．下列反应的离子方程式正确的是 A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．氢氧化镁与硝酸溶液的反应：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O H S········ 2 H 2+13 8 C．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2＋＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2Na+ D．硫酸铁溶液与足量铜的反应：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋ 13．制高效消毒剂 ClO2 的反应如下：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O。 下列有关该反应的说法正确的是 A．Na2SO3 是氧化剂 B．H2SO4 被还原 C．Na2SO3 发生还原反应 D．每消耗 1 mol NaClO3 转移 6.02×1023 个电子 14．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、 焰色反应等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．蒸发 D．焰色反应 15．下列实验方法能达到目的的是 A．用激光笔照射区分葡萄糖溶液和淀粉胶体 B．用过滤的方法从分离四氯化碳和水的混合物 C．用 Na2CO3 溶液除去 CO2 中混有的少量 HCl D．用 KSCN 溶液检验 FeCl3 溶液中是否含有 Fe2＋ 16．下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是 A．燃料电池 B．火力发电 C．铝热焊接 D．煅烧石灰石 17．小王同学表演“桃花盛开”魔术时，将一个水槽倒扣在挂满潮湿白纸花的树枝上，白纸花逐 渐变成粉红色，且越来越鲜艳。其奥秘是白纸花事先喷洒过酚酞溶液，而水槽内壁涂有 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓烧碱 D．浓氨水 18．苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的说法正确的是 A．无色不溶于水，密度比水大 B．不能发生加成反应 C．能与液溴发生取代反应 D．苯的包装箱应贴右图所示图标 19．下列有关物质用途的说法正确的是 A．氢氧化钙可用来治疗胃酸过多 B．活性炭可用作水处理时的杀菌剂 C．铝制容器可用来储运浓硫酸 D．氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源 20．以海水为电解质的 Mg-AgCl 电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应离子方程 式为：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。该电池工作时，下列说法正确的是 A．正、负极的质量均减少 B．AgCl 电极发生氧化反应 C．电子由 AgCl 经外电路流向 Mg D．实现了电能向化学能的转化 21．下列有机反应方程式书写正确的是 A．甲烷与氯气的取代反应：CH4＋Cl2 CH2Cl2＋H2 光照 B．苯与硝酸的硝化反应： ＋HNO3 ＋H2O C．乙醇的催化氧化反应：CH3CH2OH＋O2 - - - - - - -→Cu或Ag △ CH3CHO＋H2O D．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 22．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 的最高正价和最低负价代数和为 零，Y、Z、W 位于同一周期，Y 的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，Z 与 X 位于同一主族， W 的最外层电子数等于 Y、Z 最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X) B．Z 的简单气态氢化物的稳定性比 X 的强 C．Z 的氧化物是制造太阳能电池板的主要材料 D．Y、W 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23．1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液， 当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1 B. 该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol/L C．NO2 和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80% D．得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL 第Ⅱ卷（非选择题 共 31 分） 二、非选择题（本部分 3 题，共 31 分 ） 24．（15 分）本题为选做题，包括 A、B 两题。 A．《化学与生活》 ⑴(3 分)《2017 年江苏省政府工作报告》提出“深度参与‘一带一路’建设，全面实施国际产 能合作三年行动计划”。 ①畅通信息丝绸之路，需要规划建设洲际海底光缆项目。生产光缆所用的光导纤维属 于 (填字母)。 a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料 ②沪通铁路的建成将江苏沿海进一步融入上海都市圈。金属防腐是铁路建设的重要课 题，下列做法的目的不是为了防腐的是 (填字母)。 a．将钢轨打磨 b．将钢轨涂刷沥青 c．将钢轨与铝连接 ③“一带一路”建设需要用大量水泥。生产水泥的主要原料为石灰石和 (填字母)。 a．纯碱 b．石英 c．黏土 ⑵(5 分)芦蒿是江苏人喜爱的食材，每 100g 嫩茎中含有蛋白质 3.6g、钙 730mg、铁 2.8mg、胡萝卜素 1.4mg、维生素 C 49mg 等。 ①芦蒿中属于微量元素的是 ，还缺少的给人体提供能量的营养素 是 。 H2SO4(浓) △ H2SO4(浓) △ NO2 ②β—胡萝卜素在食品工业常用作 。 ③每 100g 上述芦蒿嫩茎中含有的蛋白质完全水解，所得氨基酸的总质量 3.6g （填“＞”、“＜”或“＝”）。 ④维生素 C 能防治坏血病，又称为抗坏血酸。在维生素 C 溶液中滴入少量 ，可观察到溶液蓝色褪去，说明维生素 C 具有还原性。 ⑶(7 分)健康江苏 2030 规划纲要明确要求“实施最严格的环境保护制度，切实解决影响人 民群众健康的突出环境问题”。 ①右图为 2017 年除夕至初一全国部分城市 PM2.5 小时值浓度变化图。空气质量最好的 城市是 ，原因是采取了烟花爆竹禁放措 施；燃放烟花爆竹还会释放出大量的 SO2 等有害 气体，写出 SO2 在空气中形成硫酸型酸雨的总化 学方程式： 。 ②家庭生活要注意防止和减少对环境的污染。家居装 修时要选择优质胶合板，原因是防止 （填 物质名称）产生污染；用过的聚乙烯塑料食品袋要 投入贴有 标志的垃圾箱中。 ③对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研 究和关心的重要问题。环境专家认为可以用金属镁将水体中的 NO3－还原为 N2，此 时所得溶液呈碱性。该反应的离子方程式为 。 B．《有机化学基础》 (略) 25．(6 分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与反应条件已略去)。A 是常见金属，B 是 常见强酸；D、I 均为无色气体，其中 I 为单质，D 的相对分子质量是 I 的两倍；E 是最常 见的无色液体；G 为常见强碱，其焰色反应呈黄色；J 是常见红色固体氧化物。 请回答下列问题： ⑴G 的电子式为 。 ⑵H 的化学式为 。 ⑶写出反应①的离子方程式： 。 ⑷写出反应②的化学方程式： 。 26．(10 分)工业上以某软锰矿（主要成分为 MnO2，还含有 SiO2、Al2O3 等杂质）为原料，利 用烟道气中的 SO2 制备 MnSO4·H2O 的流程如下： ⑴滤渣 A 的主要成分是 （填化学式）。 ⑵操作Ⅰ为加热（煮沸）结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。 酸浸 稀H2SO4 烟道气 软锰矿 过滤 调pH=5.4 MnSO4·H2O 滤渣A 滤液1 氨水 过滤 滤渣B 滤液2 操作Ⅰ 16:00 100 300 500 700 900 PM 2 . 5 / μ g·m — 3 ▲ ▲▲ ▲ ▲▲ 20:00 ● ● ● ● ● ● ● ● ● ▲ ▲ ▲南京 ●北京 ■保定 ▲ 00:00 04:00 08:00 ■ ■ ■ ■ ■■ ■ ■ ■ 时间 溶解度 / g 20 400 60 80 100 40 80 100 60 温度/℃ ● ●(NH4)2SO4 ▲MnSO4·5H2O ■MnSO4·H2O 120 ● ● ● ● ● ▲ ▲ ▲ ■ ■ ■ ② F E G J D I①△ H C B A △ C B 根据右图溶解度曲线分析，趁热过滤的目的除了防止 MnSO4·H2O 中含有(NH4)2SO4 外，还有 。 ⑶MnSO4 常用于测量地表水的 DO 值(每升水中溶解氧 气的质量，即溶氧量)。我国《地表水环境质量标准》 规定，生活饮用水源的 DO 值不得低于 5 mg·L－1。 李明同学设计了如下实验步骤测定某河水的 DO 值： 第一步：使如图所示装置中充满 N2 后，用注射器向三颈烧瓶中加入 200 mL 水样。 第二步：用注射器向三颈烧瓶中依次加入一定量 MnSO4 溶液（过量）、碱性 KI 溶液（过 量），开启搅拌器，发生下列反应：Mn2＋＋O2＋OH－ MnO(OH)2↓（未配平） 第三步：搅拌并向烧瓶中加入一定量 H2SO4 溶液， 在酸性条件下，上述 MnO(OH)2 将 I－氧化 为 I2，其反应如下： MnO(OH)2＋I－＋H＋ Mn2+＋I2＋H2O（未配平） 第四步：从烧瓶中取出 40.00 mL 溶液，与 0.010 mol·L－1 Na2S2O3 溶液发生反应：2S2O2－3 ＋I2＝S4O2－6 ＋2I－，恰好 完全进行时，消耗 Na2S2O3 溶液 4.40 mL。 ①在配制第二、三步所加试剂时，所有溶剂水须先煮沸后再冷却才能使用，将溶剂水 煮沸的作用是 。 ②通过计算判断作为饮用水源，此河水的 DO 值是否达标(写出计算过程，不考虑第二、 三步加入试剂后水样体积的变化)。 答案（化学） N2 搅拌 稳压器 一、单项选择题：在每题的 4 个选项中。只有 1 个选项是符合要求的（本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分）。 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C B D A D C B A D A C B 序号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 D B A D D C C A B D D 二、非选择题(本部分 3 题，共 31 分) 24.A．化学与生活 ⑴①b ②a ③c （每空 1 分，共 3 分） ⑵①铁（或 Fe） 糖类、油脂 ②着色剂 ③＞ ④含有淀粉的碘水 （每空 1 分，共 5 分） ⑶①南京 2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4 ②甲醛 可回收物 ③2NO3－＋5Mg＋6H2O＝N2↑＋5Mg(OH)2↓＋2OH－ （除方程式每空 2 分外，其余每空 1 分，共 7 分） 25．⑴ ⑵Fe(OH)2 ⑶2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO2－4 ＋4H+ ⑷Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O （除⑴、⑵小题每空 1 分外，其余每空 2 分，共 6 分） 26．⑴SiO2 ⑵减少 MnSO4·H2O 的损失，防止生成 MnSO4·5H2O ⑶①除去水中溶解的氧气 ②n(Na2S2O3)＝0.010 mol·L－1×0.0044 L＝4.4×10－5mol 根据第二、三、四步反应，得下列关系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O2－3 n(O2)＝1 4n(Na2S2O3)＝1 4×4.4×10－5mol＝1.1×10－5mol DO＝1000 40 ×1.1×10-5×32＝8.8×10－3 g·L－1＝8.8 mg·L－1＞5 mg·L－1 该河水的 DO 值达标。 （第⑴、⑶①小题每空 1 分，第⑵小题 2 分，第⑶②小题 6 分，共 10 分） 说明：非选择题中的其他合理答案酌情给分 H···· ····ONa