2018-2019学年江西省高安二中高一上学期期中考试化学试题(B)

2018-2019学年江西省高安二中高一上学期期中考试化学试题(B)

‎2018-2019学年江西省高安二中高一上学期期中考试化学试题(B)‎ 相对原子质量：H－1 Al－27 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5Cu-64 Zn-65 S-32‎ 一、 选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 下列变化是氧化还原反应的是（ ）‎ A. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B. 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑‎ C. 2O3 3O2 D. CaO+CO2 = CaCO3‎ ‎2.下列说法不正确的是（ ）‎ A.物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为mol B.物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来 C. 1mol NaCl 晶体中含有NA个NaCl分子 D. 0.012kg C-12中所含的原子数为阿佛加德罗常数，NA近似为6.02x1023mol-1‎ ‎3. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是(　 　)‎ A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉 ‎4. 下列说法正确的是（ ）‎ A. HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子 ‎ B. HCl溶于水或融熔状态下均能导电 C. 盐酸是电解质，酒精为非电解质 ‎ D. 盐酸属于无氧酸，H2SO4溶液属于含氧酸 ‎5. 下列关于物质分离提纯的描述不正确的是（ ）‎ A. 物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质 B. KCl和MnO2混合物分离步骤为：溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶 C.从碘水中萃取I2，可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂 D. NaCl中混有少量KNO3杂质，分离步骤为溶于水、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 ‎6. 下列实验操作正确的是（ ）‎ A. 用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网 ‎ B. 使用分液漏斗前无需检漏 C. 萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气 D. 分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出 ‎7. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量 B. 容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液 C. 容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可 D. 定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切 ‎8. 在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（ ） ‎ A. 4：3 B. 3：4 C.1：1 D.2：3‎ ‎9．氯化钠中含有少量硫酸镁、氯化钙和泥沙等杂质，需进行下列项操作：①加水溶解 ② 加入过量的氯化钡溶液 ③加热蒸发得到晶体 ④加入过量碳酸钠和氢氧化钠 ⑤ 加入适量的盐酸⑥过滤 下列操作顺序正确的是（ ）‎ A.①②④③⑥⑤ B. ①②④⑥⑤③ ‎ C.①④⑤⑥③② D. ①④②⑤⑥③ ‎ ‎10.下列各组离子中，一定能够大量共存的是（ ）‎ A．Na＋、HS-、Cl－、OH-B．Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42-‎ C．K＋、Fe3＋、Ca2+、CO32-D．Mg2＋、NH4+、Cl－、OH-‎ ‎11.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是（ ）‎ A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 ‎12.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)‎ A．0.15 mol CuO与足量的 H2反应，消耗的氢原子数与标准状况下3.36LH2O含的氢原子数相等 B．常温下，0.1 mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是 0.2NA C．常温常压下，3.2 g O2和 3.2 g O3所含氧原子数都是 0.2NA D．2.24 L CO 和 4.4gCO2的混合气体的平均摩尔质量为36g/mol ‎13.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　 　)‎ A. 铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3++Ag B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：‎ ‎2H+ + BaCO3 == Ba2+ + H2O + CO2↑‎ ‎14.在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中(　 　)‎ A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5‎ B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8‎ C. KMnO4只有一部分发生还原反应 D. KMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化 ‎15. 等物质的量的 N2、O2、CO2混合气体通过 Na2O2后（已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02，其它物质不与Na2O2反应），体积变为原体积的8/9 (同温同压)，此时混合气体中 N2、O2、CO2的物质的量之比为(　 　)‎ A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶1‎ 16. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体 共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说 法正确的是(　 　)‎ A. 右边CO与CO2分子数之比为3:1‎ B. 右侧CO的质量为14g C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为6: 5‎ 二、 非选择题（本题共5小题，共52分。）‎ 17. ‎（8分）‎ 按要求回答下列问题。‎ ‎(1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表：‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ CaO CO2‎ 第二组 NaOH HCl NH3‎ Na2O CO2‎ 第三组 NaOH CH3COOH CaF2‎ Al2O3‎ SO2‎ 每组分类均有错误，其错误的物质分别是______、______、________。(填化学式)‎ ‎(2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________。‎ ‎(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：‎ 物质 M N Q P 反应前质量/g ‎50‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎12‎ 反应后质量/g x ‎26‎ ‎3‎ ‎30‎ ‎①变化的基本反应类型是_______反应。‎ ‎②物质Q在反应中起的作用是________。‎ ‎18.（10分）‎ 现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:‎ 实验顺序 实验内容 实验现象 ‎①‎ A+B 无明显现象 ‎②‎ B+D 有无色无味气体放出 ‎③‎ C+B 有白色沉淀生成 ‎④‎ A+D 有白色沉淀生成 根据上述实验完成下列各小题:‎ (1) A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：‎ A溶液 C溶液D溶液。‎ ‎(2)写出B与D反应的离子方程式：‎ 写出B与C反应的离子方程式 ：‎ ‎19．（10分）‎ 在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。‎ 氧化反应：H2O2－2e－===2H++O2↑‎ 还原反应：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O ‎（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。‎ ‎（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2‎ 参加此反应，电子转移个数为____________。‎ ‎（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为__________________。‎ ‎20.（14分）‎ 现有下列仪器或装置，请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器①的名称是_____，②的名称是_____。‎ ‎（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是______（填字母）；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选_____（填字母）。‎ ‎（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的CO2，CO2应从_____（填“b”或“c”）端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_____（填“b”或“c”）端导入。‎ ‎（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采用甲酸脱水法（），用纯净的完成该实验。‎ ‎①除F、X外还需要的装置有_____（填字母），X中应加入的试剂是_____，X与其他导管连接的顺序是_____（填导管口的序号）；‎ ‎②实验时 F装置中气球的作用是_____。‎ ‎21.（10分）‎ ‎ 某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读，回答有关问题：‎ 实验编号 锌铜合金质量/g 硫酸/mL 硫酸锌/g ‎1‎ ‎2.0‎ ‎56‎ ‎4.83‎ ‎2‎ ‎3.0‎ ‎56‎ ‎3‎ ‎4.0‎ ‎56‎ ‎9.66‎ ‎4‎ ‎5.0‎ ‎56‎ ‎9.66‎ ‎ （1）上表中空缺的数据应为___________；‎ ‎ （2）从上面的数据可以判断实验______（编号）是恰好完全反应。‎ ‎ （3）实验1中可选用_____________（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是________mL（标准状况）。‎ ‎ （4）锌铜合金中锌的质量分数为_______‎ 高安二中2018--2019（上）高一期中考试化学答案（B）‎ ‎1B 2C 3D 4A 5C 6C 7D 8A 9B 10B 11D 12C 13D 14B 15A 16A ‎17.（8分）‎ ‎(1)Na2CO3（1分）　NH3（1分）　Al2O3（1分）‎ ‎(2)丁达尔现象（1分）‎ ‎(3)①分解（2分）　②催化作用（2分）‎ ‎18.（每空2分，共10分）‎ ‎（1）CaCl2AgNO3Na2CO3‎ ‎(2)CO32-+2H+=CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓‎ ‎19.（10分）‎ ‎（1）5H2O2+2MnO4-+6H+===5O2↑+2Mn2++8H2O（2分）‎ ‎（2）KMnO4（1分）氧元素（1分）6.02×1023（2分）‎ ‎（3）2H2O22H2O+O2↑（2分） 3.01×1023（2分）‎ ‎20.(14分)‎ ‎（1)长颈漏斗(1分) 分液漏斗(1分)‎ ‎（2）AE (2分) BD(2分)‎ ‎（3）c (1分) b(1分)‎ ‎（4）①DG(2分) 浓硫酸(1分) dcbe(2分)‎ ‎②收集尾气中的一氧化碳，防止污染。(1分)‎ ‎21.（10分，每空2分）‎ ‎（1）7.245‎ ‎（2）3‎ 一、 硫酸锌 672‎ ‎（4）97.5%‎