化学卷·2018届陕西省延安市实验中学大学区校际联盟高二上学期期中化学试卷（a）+++（解析版）

化学卷·2018届陕西省延安市实验中学大学区校际联盟高二上学期期中化学试卷（a）+++（解析版）

‎2016-2017学年陕西省延安市实验中学大学区校际联盟高二（上）期中化学试卷（A）‎ ‎　‎ 一、选择题（每小题3分，共60分）‎ ‎1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（　　）‎ A．部分反应 B．任何反应 C．可逆反应 D．气体反应 ‎2．下列不属于自发进行的变化是（　　）‎ A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．水往高处流 D．铁器在潮湿的空气中生锈 ‎3．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2⇌2SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（　　）‎ A．SO2、O2 B．SO2、SO3 C．O2、SO3 D．SO2、O2、SO3‎ ‎4．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）‎ A．υ（D）=0.4 mol/（L•s） B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）‎ C．υ（B）=0.6 mol/（L•s） D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）‎ ‎5．下列说法正确的是（　　）‎ A．物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 ‎6．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（　　）‎ 反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置．‎ A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩‎ ‎7．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）‎ A．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣ B．KHSO4⇌K++H++SO42﹣‎ C．Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣ D．NaH2PO4⇌Na++H2PO42﹣‎ ‎8．下表中物质的分类组合完全正确的是（　　）‎ 编号 A B C D 强电解质 Ba（OH）2‎ 盐酸 HClO4‎ BaSO4‎ 弱电解质 HI CaCO3‎ HClO NH3•H2O 非电解质 SO2‎ NH3‎ Cl2‎ 乙醇 A．A B．B C．C D．D ‎9．一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是（　　）‎ A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3‎ B．容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2‎ C．容器内每减少1mol A2，同时消耗1mol B2‎ D．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2‎ ‎10．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）⇌H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol以下4个化学方程式中，‎ ‎①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）‎ ‎②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）‎ ‎③NH3•H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）‎ ‎④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）‎ 其中反应热为﹣57.3kJ/mol的是（　　）‎ A．①② B．③ C．④ D．均不符合 ‎11．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）‎ A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 ‎12．25℃，将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后，溶液中的（　　）‎ A．c（H+）≈10﹣9 mol/L B．pH=9‎ C．pH≈7 D．c（OH﹣）≈10﹣5mol/L ‎13．在0.1　mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）‎ A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1　mol•L﹣1　HCl溶液，溶液中c（H+）不变 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎14．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（　　）‎ A．3 H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g） B．H2（g）+I2（g）⇌2 H I（g）‎ C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） D．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）‎ ‎15．对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）⇌nC（g），符合如图所示的结论是（　　）‎ A．P1＞P2，n＞3 B．P1＞P2，n＜3 C．P1＜P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3‎ ‎16．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（　　）‎ A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，Kw变小 C．向纯水中加入少量氢氧化钠固体，c（H+）减小，Kw不变 D．向纯水中加入盐酸，将抑制水的电离，Kw变小 ‎17．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（　　）‎ A．加入石灰石 B．光照 C．加入固体NaOH D．加水 ‎18．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（　　）‎ ‎①盐酸的浓度 ②镁条的表面积③溶液的温度 ④Cl﹣的浓度．‎ A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③‎ ‎19．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：‎ HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（溶液）‎ 红色 黄色 浓度为0.02mol•L﹣1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（　　）‎ A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥‎ ‎20．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为（　　）‎ ‎①1.0×10﹣7 mol•L﹣1　②1.0×10﹣6 mol•L﹣1‎ ‎③1.0×10﹣3 mol•L﹣1　④1.0×10﹣11 mol•L﹣1．‎ A．③ B．④ C．①或③ D．③或④‎ ‎　‎ 二、第Ⅱ卷（非选择题共40分）‎ ‎21．反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：‎ ‎（1）增加Fe的量，其反应速率　　（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）．‎ ‎（2）将容器的体积缩小一半，其反应速率　　．‎ ‎（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率　　．‎ ‎（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率　　．‎ ‎22．（1）一定温度下有1mol/L的①盐酸②醋酸各1L，分别加入足量的锌．开始反应时产生氢气的速率关系为　　，（用序号填空，下同）‎ ‎（2）一定温度下有1mol/L的①盐酸②醋酸各1L，分别加入足量的锌．最终收集到的氢气的物质的量关系为　　．‎ ‎（3）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，开始反应时产生氢气的速率关系为　　．‎ ‎（4）若c（H+）相同、体积相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，最终收集到的氢气的物质的量关系为　　．‎ ‎（5）将c（H+）相同的①盐酸②醋酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+） 由大到小的顺序为　　．‎ ‎23．氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：‎ ‎（1）写出平衡常数K的表达式　　，如果降低温度，该反应K值　　，化学反应速率　　，N2的转化率　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．‎ ‎（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：‎ ‎①10min内以NH3表示的平均反应速率：　　．‎ ‎②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是　　‎ A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3物质的量 ‎③第1次达到平衡的时间为：　　，第2次达到平衡的时间为：　　；‎ ‎④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因　　‎ A．缩小容器体积 B．降低温度 C．分离了部分NH3‎ 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2　　K1，‎ ‎（填“大于”、“小于”或“等于”）．‎ ‎24．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．‎ ‎（1）如图1是常见仪器的部分结构．‎ ‎①写出仪器名称B　　C　　‎ ‎②使用前需检查是否漏水的仪器有　　．‎ ‎（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　．滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为　　，且半分钟内颜色不复原．‎ ‎（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是　　‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为　　mL．‎ ‎（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：‎ 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.100 0mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎25.11‎ ‎25.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎0.56‎ ‎30.56‎ ‎30.00‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎25.11‎ ‎24.89‎ 依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度　　．（保留两位有效数字）‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年陕西省延安市实验中学大学区校际联盟高二（上）期中化学试卷（A）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每小题3分，共60分）‎ ‎1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（　　）‎ A．部分反应 B．任何反应 C．可逆反应 D．气体反应 ‎【考点】化学反应的可逆性．‎ ‎【分析】根据化学平衡概念可知，化学平衡主要研究的是可逆反应．‎ ‎【解答】解：化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故C正确，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎2．下列不属于自发进行的变化是（　　）‎ A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．水往高处流 D．铁器在潮湿的空气中生锈 ‎【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．‎ ‎【分析】反应能否自发进行，决定于△H﹣T△S的大小，△H﹣T△S＜0反应能自发进行，△H﹣T△S＞0反应不能自发进行，结合生活常识分析解答，据此分析．‎ A、微粒向浓度低的方向扩散；‎ B、冰的熔点为0°C，水常温是液体；‎ C、水往高处流能量增加；‎ D、铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀．‎ ‎【解答】解：A．扩散现象，需吸收能量，是混乱度变大的自发过程，故A不选；‎ B．冰融化过程中吸热，△H＜0，混乱度增大△S＞0，△H﹣T△S＜0是自发过程，故B不选；‎ C．水往高处流为体系能量增加过程，需要借助于外力作用，不是自发进行的过程，故C选；‎ D．Fe在潮湿的空气中生锈是缓慢氧化过程，可以自发进行，故D不选；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎3．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2⇌2SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（　　）‎ A．SO2、O2 B．SO2、SO3 C．O2、SO3 D．SO2、O2、SO3‎ ‎【考点】化学反应的可逆性．‎ ‎【分析】可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应；‎ 可逆反应2SO2+O2⇌2SO3中，通入由18O组成的氧气，随着反应的进行，反应体系中二氧化硫和三氧化硫中都会含有18O，据此进行解答．‎ ‎【解答】解：向平衡体系2SO2+O2⇌2SO3中通入由18O组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O会进入二氧化硫和三氧化硫中，所以反应体系中，SO2、O2、中都会含有18O，故D正确，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎4．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）‎ A．υ（D）=0.4 mol/（L•s） B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）‎ C．υ（B）=0.6 mol/（L•s） D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）‎ ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．‎ ‎【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．‎ ‎【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快 A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）‎ B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），‎ C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），‎ D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），‎ 所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎5．下列说法正确的是（　　）‎ A．物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】化学反应伴随着化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，化学能可转化为热能、电能、光能等，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．化学反应伴随着化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则一定伴随着能量变化，故A错误；‎ B．化学能可转化为热能、电能、光能等，故B错误；‎ C．物理变化可伴随着能量变化，如聚集状态的变化，故C错误；‎ D．物质不发生变化，也可能伴随着能量变化，如聚集状态的改变，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎6．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（　　）‎ 反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置．‎ A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩‎ ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答．‎ ‎【解答】解：①锌粒 ②锌片 ③锌粉相比较，锌粉表面积最大，反应速率最大；‎ ‎④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸相比较，⑥浓度最大，反应速率最大；‎ ‎⑦加热 ⑧用冷水冷却 相比较，升高温度反应速率增大；‎ 混合后，无需搅拌，静置可迅速反应，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎7．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）‎ A．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣ B．KHSO4⇌K++H++SO42﹣‎ C．Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣ D．NaH2PO4⇌Na++H2PO42﹣‎ ‎【考点】电离方程式的书写．‎ ‎【分析】A．醋酸为弱电解质，部分电离用可逆号；‎ B．硫酸氢钾为强电解质，完全电离，用等号；‎ C．氢氧化铝为弱电解质，部分电离，用可逆号；‎ D．磷酸二氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和磷酸二氢根离子，用等号，磷酸二氢根离子带一个单位负电荷．‎ ‎【解答】解：A．醋酸为弱电解质，部分电离用可逆号，电离方程式为：CH3COOHH++CH3COO﹣，故A错误；‎ B．硫酸氢钾为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42﹣，故B错误；‎ C．氢氧化铝为弱电解质，部分电离，电离方程式为：Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣，故C正确；‎ D．磷酸二氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和磷酸二氢根离子，电离方程式为：NaH2PO4=Na++H2PO4﹣，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎8．下表中物质的分类组合完全正确的是（　　）‎ 编号 A B C D 强电解质 Ba（OH）2‎ 盐酸 HClO4‎ BaSO4‎ 弱电解质 HI CaCO3‎ HClO NH3•H2O 非电解质 SO2‎ NH3‎ Cl2‎ 乙醇 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．‎ ‎【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．‎ ‎【解答】解：A、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质，故A错误．‎ B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，故B错误．‎ C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．‎ D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎9．一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是（　　）‎ A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3‎ B．容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2‎ C．容器内每减少1mol A2，同时消耗1mol B2‎ D．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2‎ ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．‎ ‎【解答】解：A、容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3，都体现正反应，故A错误；‎ B、容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2，都体现正反应，故B错误；‎ C、容器内每减少1mol A2，同时消耗mol B2，都体现正反应，故C错误；‎ D、容器内每减少1mol A2，等效于消耗3mol B2，同时生成3mol B2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎10．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）⇌H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol以下4个化学方程式中，‎ ‎①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）‎ ‎②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）‎ ‎③NH3•H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）‎ ‎④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）‎ 其中反应热为﹣57.3kJ/mol的是（　　）‎ A．①② B．③ C．④ D．均不符合 ‎【考点】中和热．‎ ‎【分析】中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量．若为浓溶液，由于稀释放热，则反应放出的热量大于57.3KJ，若为弱酸或弱碱，由于弱电解质的电离吸热，则放出的热量小于57.3KJ．依据概念对选项分析判断．‎ ‎【解答】解：①选项热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为﹣114.6kJ/mol，故①不符合；‎ ‎②反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故②不符合；‎ ‎③NH3•H2O是弱碱，电离吸热，故当生成1mol水时，放出的热量小于57.3KJ，故反应热大于﹣57.3kJ/mol，故③不符合；‎ ‎④NH3•H2O是弱碱，CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当生成1mol水时，放出的热量小于57.3KJ，故反应热大于﹣57.3kJ/mol，故④不符合；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎11．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）‎ A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析．‎ ‎【解答】解：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ•mol﹣1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；‎ A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；‎ B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；‎ C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；‎ D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎12．25℃，将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后，溶液中的（　　）‎ A．c（H+）≈10﹣9 mol/L B．pH=9‎ C．pH≈7 D．c（OH﹣）≈10﹣5mol/L ‎【考点】pH的简单计算．‎ ‎【分析】CH3COOH为弱酸，电离后溶液呈酸性，无论怎么稀释，溶液都不可能呈碱性，以此解答．‎ ‎【解答】解：将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液c（H+）减小，c（OH﹣）增大，溶液接近中性，pH略小于7，因不可能呈碱性，则满足c（OH﹣）＜c（H+），故A、B、D错误，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎13．在0.1　mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）‎ A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1　mol•L﹣1　HCl溶液，溶液中c（H+）不变 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加碱能够中和氢离子，促进醋酸电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；‎ B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；‎ C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；‎ D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎14．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（　　）‎ A．3 H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g） B．H2（g）+I2（g）⇌2 H I（g）‎ C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） D．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】有气体参加反应，且反应前后气体的体积不变的化学反应，改变压强能同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动．‎ ‎【解答】解：A．反应前后气体的体积不等，改变压强平衡发生移动，故A错误；‎ B．反应前后气体的体积不变，改变压强平衡不移动，故B正确；‎ C．反应前后气体的体积不等，改变压强平衡发生移动，故C错误；‎ D．反应前后气体的体积不等，改变压强平衡发生移动，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎15．对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）⇌nC（g），符合如图所示的结论是（　　）‎ A．P1＞P2，n＞3 B．P1＞P2，n＜3 C．P1＜P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3‎ ‎【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．‎ ‎【分析】分析该图象题，需利用化学平衡移动原理，结合图象中有关物理量的变化判断反应改变的条件等，如本题可利用“先拐先平数值大”推知P1＜P2，在利用平衡时C%的变化可知增大压强，C%变小，说明平衡逆向移动，利用平衡移动原理知方程式中反应物气体计量系数和小于产物气体计量系数和，即n＞3．‎ ‎【解答】解：由“先拐先平数值大”可知P1＜P2，再结合图示可知增大压强，产物C的百分含量降低，说明加压平衡逆向移动，利用“加压平衡向气体体积减小的方向移动”可推知方程式中气体计量系数和的关系式：n＞3．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎16．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（　　）‎ A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，Kw变小 C．向纯水中加入少量氢氧化钠固体，c（H+）减小，Kw不变 D．向纯水中加入盐酸，将抑制水的电离，Kw变小 ‎【考点】水的电离．‎ ‎【分析】A、水的电离是吸热反应，升高温度，氢离子浓度增大，pH减小；‎ B、一水合氨是弱碱，加入后溶液中的氢氧根浓度增大；‎ C、通入氯化氢后，溶液中离子浓度增大，导电能力增强；‎ D、硫酸氢钠是强电解质，溶于水电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大．‎ ‎【解答】解：A、△H＞0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故A错误；‎ B、向水中加入稀氨水，一水合氨是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢氧根浓度升高，Kw不变，故B错误；‎ C、由于氢氧化钠是强电解质，加入后，溶液中的氢氧根离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度减小；由于温度不变KW不变，故C正确；‎ D、由于HCl是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是溶液中的氢氧根离子浓度减小；由于温度不变KW不变，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎17．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（　　）‎ A．加入石灰石 B．光照 C．加入固体NaOH D．加水 ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应该向溶液中加入物质，加入的物质能和HCl反应但和HCl不反应，从而促进平衡正向移动，从而导致HClO浓度增大，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应该向溶液中加入物质，加入的物质能和HCl反应但和HCl不反应，从而促进平衡正向移动，从而导致HClO浓度增大，‎ A．HClO的酸性比H2CO3弱，所以次氯酸和碳酸钙不反应，但盐酸酸性大于碳酸，所以碳酸钙和稀盐酸反应，从而促进平衡正向移动，HClO浓度增大，故A选；‎ B．光照条件下发生反应2HClO2HCl+O2↑，导致HClO浓度降低，故B不选；‎ C．NaOH是强碱，能和HCl、HClO都反应生成盐和水，所以导致HClO浓度降低，故C不选；‎ D．加水稀释促进次氯酸电离，平衡正向移动，但HClO增大程度小于溶液体积增大程度，所以HClO浓度降低，故D不选；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎18．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（　　）‎ ‎①盐酸的浓度 ②镁条的表面积③溶液的温度 ④Cl﹣的浓度．‎ A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③‎ ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】由图可知，生成氢气的反应速率先增大后减小，利用反应实质Mg+2H+═Mg2++H2↑及影响反应速率的因素来分析．‎ ‎【解答】解：因图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，‎ ‎①开始盐酸的浓度较大，反应速率加快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小，故①正确；‎ ‎②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确；‎ ‎③因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，但随反应的进行，反应变慢，放出的热量减小，温度降低，则反应速率减小，故③正确；‎ ‎④因Cl﹣不参加反应，Cl﹣的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl﹣的浓度不变，故④错误；‎ 即影响反应速率的因素为①②③，故选C．‎ ‎　‎ ‎19．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：‎ HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（溶液）‎ 红色 黄色 浓度为0.02mol•L﹣1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（　　）‎ A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In﹣），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In﹣），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎20．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为（　　）‎ ‎①1.0×10﹣7 mol•L﹣1　②1.0×10﹣6 mol•L﹣1‎ ‎③1.0×10﹣3 mol•L﹣1　④1.0×10﹣11 mol•L﹣1．‎ A．③ B．④ C．①或③ D．③或④‎ ‎【考点】pH的简单计算．‎ ‎【分析】根据常温下溶液的pH及水的离子积计算出溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度，再根据溶液显示碱性的原因有两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离；在强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子促进了水的电离，据此进行分析．‎ ‎【解答】解：常温下，pH=11的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣11mol/L，氢氧根离子的浓度为：c（OH﹣）===1×10﹣3mol/L，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，‎ 在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣11mol/L，‎ 强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）===1×10﹣3mol/L，‎ 所以③④正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ 二、第Ⅱ卷（非选择题共40分）‎ ‎21．反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：‎ ‎（1）增加Fe的量，其反应速率　不变　（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）．‎ ‎（2）将容器的体积缩小一半，其反应速率　增大　．‎ ‎（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率　不变　．‎ ‎（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率　减小　．‎ ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】①固体的量的增减不能改变反应速率；‎ ‎②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快；‎ ‎③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变；‎ ‎④压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小．‎ ‎【解答】①因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变．‎ ‎②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大；‎ ‎③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；‎ ‎④压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小．‎ ‎　‎ ‎22．（1）一定温度下有1mol/L的①盐酸②醋酸各1L，分别加入足量的锌．开始反应时产生氢气的速率关系为　①＞②　，（用序号填空，下同）‎ ‎（2）一定温度下有1mol/L的①盐酸②醋酸各1L，分别加入足量的锌．最终收集到的氢气的物质的量关系为　①=②　．‎ ‎（3）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，开始反应时产生氢气的速率关系为　①=②　．‎ ‎（4）若c（H+）相同、体积相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，最终收集到的氢气的物质的量关系为　①＜②　．‎ ‎（5）将c（H+）相同的①盐酸②醋酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+） 由大到小的顺序为　①＜②　．‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】（1）相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其物质的量相等，分别加入足量锌，生成氢气速率与氢离子浓度成正比；‎ ‎（2）相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其物质的量相等，分别加入足量锌，最终生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比；‎ ‎（3）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，生成氢气速率与氢离子浓度成正比；‎ ‎（4）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，生成氢气物质的量与酸最终电离出氢离子物质的量成正比；‎ ‎（5）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸均加水稀释至原来的100倍后，加水稀释过程中醋酸继续电离，而HCl完全电离．‎ ‎【解答】解：（1）相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其物质的量相等，分别加入足量锌，生成氢气速率与氢离子浓度成正比，开始时c（H+）①＞②，所以反应速率①＞②，‎ 故答案为：①＞②；‎ ‎（2）相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其物质的量相等，分别加入足量锌，最终生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比，两种酸中最终电离出氢离子物质的量相等，所以最终生成氢气物质的量①=②，‎ 故答案为：①=②；‎ ‎（3）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，生成氢气速率与氢离子浓度成正比，开始时两种溶液中氢离子浓度相等，所以反应速率①=②，故答案为：①=②；‎ ‎（4）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，醋酸浓度大于盐酸，体积相同时醋酸物质的量大于盐酸，分别加入足量的锌，生成氢气物质的量与酸最终电离出氢离子物质的量成正比，所以生成氢气物质的量①＜②，‎ 故答案为：①＜②；‎ ‎（5）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸均加水稀释至原来的100倍后，加水稀释过程中醋酸继续电离，而HCl完全电离，所以稀释后氢离子浓度①＜②，故答案为：①＜②．‎ ‎　‎ ‎23．氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：‎ ‎（1）写出平衡常数K的表达式　　，如果降低温度，该反应K值　增大　，化学反应速率　减小　，N2的转化率　增大　（填“增大”、“减小”或“不变”）．‎ ‎（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：‎ ‎①10min内以NH3表示的平均反应速率：　0.005mol/（L．min）　．‎ ‎②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是　B　‎ A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3物质的量 ‎③第1次达到平衡的时间为：　10min　，第2次达到平衡的时间为：　20min　；‎ ‎④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因　C　‎ A．缩小容器体积 B．降低温度 C．分离了部分NH3‎ 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2　等于　K1，‎ ‎（填“大于”、“小于”或“等于”）．‎ ‎【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．‎ ‎【分析】（1）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度平衡正向移动，化学反应速率减小；‎ ‎（2）①10min内以v（NH3）=；‎ ‎②在10～20min内，根据图知，改变条件时各物质浓度不变且平衡正向移动；‎ ‎③反应达到平衡状态时各物质的物质的量不变，相同时间内改变的物质的量增大，说明反应速率增大；‎ ‎④在反应进行至25min时，氨气物质的量减小、氮气和氢气物质的量不变；‎ 该反应中温度越高，化学平衡常数越小．‎ ‎【解答】解：（1）化学平衡常数K=；该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度平衡正向移动，化学平衡常数增大，降低温度活化分子百分数减小导致化学反应速率减小，氮气转化率增大，‎ 故答案为：；增大；减小；增大；‎ ‎（2）①10min内以v（NH3）== mol/（L．min）=0.005mol/（L．min），‎ 故答案为：0.005mol/（L．min）；‎ ‎②在10～20min内，根据图知，改变条件时各物质浓度不变且平衡正向移动，相同时间内改变的物质的量增大，说明反应速率增大，则改变的条件是缩小容器体积，故选B；‎ ‎③反应达到平衡状态时各物质的物质的量不变，根据图知，第一次达到平衡时间为10min，第二次达到平衡时间为20min，‎ 故答案为：10min；20min；‎ ‎④在反应进行至25min时，氨气物质的量减小、氮气和氢气物质的量不变，所以改变条件是分离出部分氨气；‎ 该反应中温度越高，化学平衡常数越小，温度相同则化学平衡常数相等，所以达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1，故答案为：C；等于．‎ ‎　‎ ‎24．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．‎ ‎（1）如图1是常见仪器的部分结构．‎ ‎①写出仪器名称B　容量瓶　C　滴定管　‎ ‎②使用前需检查是否漏水的仪器有　BC　．‎ ‎（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　锥形瓶内溶液颜色变化　．滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为　红色变为橙色　，且半分钟内颜色不复原．‎ ‎（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是　D　‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为　26.10　mL．‎ ‎（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：‎ 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.100 0mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎25.11‎ ‎25.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎0.56‎ ‎30.56‎ ‎30.00‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎25.11‎ ‎24.89‎ 依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度　0.10mol/L　．（保留两位有效数字）‎ ‎【考点】中和滴定．‎ ‎【分析】（1）①依据仪器的形状及构造特点判断其名称；‎ ‎②凡是带有活塞，旋塞的仪器使用前一般需要检查是否漏水；‎ ‎（2）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶溶液颜色的变化；甲基橙在3.1﹣4.4为橙色，在碱性溶液中显黄色，据此判断滴定终点颜色变化；‎ ‎（3）依据（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；‎ ‎（4 ）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；‎ ‎（5）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）．‎ ‎【解答】解：（1）①仪器B带有瓶塞，且瓶颈细，有刻度线无刻度为容量瓶；C带有刻度，小数在上，大数在下，为滴定管；‎ 故答案为：容量瓶；滴定管；‎ ‎②容量瓶带有活塞，滴定管带有旋塞，为防止漏液，使用前应检查是否漏水；‎ 故选：BC；‎ ‎（2）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶溶液颜色的变化；用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，用甲基橙做指示剂，开始溶液显碱性，所以锥形瓶中溶液颜色为黄色，随着盐酸的加入量增多，溶液碱性减弱，颜色逐渐变浅，当由黄色突变为橙色，且半分钟内颜色不复原，即达到终点；‎ 故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；黄色突变为橙色；‎ ‎（3）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，导致标准液被稀释，所需标准液体积偏大，依据（待测）=可知 溶液浓度偏高，故A不选；‎ B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对消耗标准液的体积不产生影响，依据（待测）=可知溶液浓度无影响，故B不选；‎ C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，依据（待测）=可知溶液浓度偏高，故C不选；‎ D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，依据（待测）=可知溶液浓度偏低，故D选；‎ 故选：D；‎ ‎（ 4）滴定管小刻度在上，大刻度在下，精确值为0.01mL，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL，‎ 故答案为：26.10；‎ ‎（5）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=25.00mL，‎ 则：依据（待测）===0.10mol/L，‎ 故答案为：0.10mol/L．‎ ‎　‎