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文档介绍
2019-2020学年江苏省启东中学高二上学期第一次质量检测化学试题 Word版
江苏省启东中学2019～2020学年度第一学期第一次月考 高二化学试题 命题人：倪汉斌 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65 Cu-64 Ag-108 第I卷 选择题（共40分） 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意） 1．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是 ①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂（ ） A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 2．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－11mol·L－1。在相同温度下，0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为( ) A． 13 B． 12 C． 11 D． 10 3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 B．对N2+3H2⇌2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率 C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 4．常温下，下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是( ) A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－ B．c(H＋)＝ mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO C．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、AlO、CO、Na＋ D．pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO 5．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A. KAl(SO4)2溶液加热 B. NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体 C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. Na2CO3溶液加热 6．体积10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. CH3COONa B. KOH溶液 C.几滴 CuSO4溶液 D. NaNO3溶液 7．1000K时，反应C（s）+2H2（g）CH4（g）的 K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L﹣1、CH4 0.2mol•L﹣1时，上述平衡（ ） A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．达到平衡 D．无法判断移动方向 8．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断正确的是( ) A．若x＝y且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y且a＋b＝14，则pH＞7 9．下列叙述正确的是( ) A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14 B．c(H＋)等于1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 10.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( ) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（ ） A．升高温度 B．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2 C．恒温恒容再充入H2 D．充入Ar（g）使体系的总压增大 12．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（ ） A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，则正反应△H＞0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象 C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图象，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图象 13．pH＝12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．若10＜a＜12，则X、Y都是弱碱 B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 C．完全中和pH相同的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V(X)＞V(Y) D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 14．20 ℃时，在c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100 mol·L－1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．0.100 mol·L－1NaHC2O4溶液中： c(OH－)＝c(H＋)－2c(C2O)＋c(H2C2O4) B．Q点：c(H2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2O) C．P点：c(Na＋)＋c(H2C2O4)<0.100 mol·L－1＋c(C2O) D．该温度下H2C2O4的电离常数Ka2＝1×10－4.2 15．两个容积均为2 L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是( ) 容器 起始物质的量 NO CO Ⅰ 1 mol 3 mol Ⅱ 6 mol 2 mol A．N点的平衡常数为0.04 B．M、N两点容器内的压强：p(M)>2p(N) C．若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时c(CO2)＝0.25 mol·L－1 D．若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率小于16.7% 第II卷 非选择题(共60分) 16．(共10分)化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义． （1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源． ①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因 A________________________________________(1分) B________________________________________________(1分)_ ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO： 2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？ __________(1分)（选填“能”或“不能”），依据是_________________________________________________(2分)． （2）一定条件下，Fe3+和I﹣在水溶液中的反应是2I﹣+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向________________________(1分)（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的简单的实验方案_____________________________________________________________________________(2分)。 （3）已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－b kJ·mol－1 ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1 则下列叙述正确的是_________________________________(2分) A．由上述热化学方程式可知b>c B．甲烷的燃烧热为b kJ·mol－1 C．2CH3OH(g)===2CH4(g)＋O2(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1 D．若甲醇和甲烷的物质的量之比为1∶2，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为 mol 17．(共16分，每线2分)25 ℃时，电离常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离常数 1.8×10－5 K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 4.9×10－10 请回答下列问题： (1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质： a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3 pH由大到小的顺序是________________________(填标号)。 (2)25 ℃时，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。 (3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝__________________(填准确数值)。 c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_____________________________________。 (5)25 ℃时，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为__________________。 (6)某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=______________向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)=_________________ 18．(共12分，每线2分)锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：①2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=﹣930kJ•mol﹣1 ②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=﹣221kJ•mol﹣1 ③ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）△H3=+198kJ•mol﹣1 （1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=_________kJ•mol﹣1． 反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素： 2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H 若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 __________ ． a．CO2与H2O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变 c．2v（NH3）正=v（H2O）逆 d．容器中混合气体的密度不再改变 （2）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成： 2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H<0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比[n(NO)/ n(Cl2)]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示： ①图中T1、T2的关系为：T1______T2 (填“>”、“<”或“=”)； ②图中纵坐标为物质__________的转化率； ③图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是________(填“A”、“B”、或“C”)； ④若容器容积为2L，则B点的平衡常数的值为____________。 19．(12分) CH3COOH、H2CO3、H2SO3的电离常数如下表所示。 酸 电离常数 CH3COOH K = 1.8×10 -5 H2CO3 K1= 4.3×10 -7，K2= 5.6×10 -11 H2SO3 K1=1.54×10-2， K2=1.02×10-7 请回答下列问题： （1）①NaHSO3溶液中电荷守恒表达式_________________________________________ ②NaHSO3溶液中各离子浓度大小顺序： ____________________________________________________________________ （2）①用离子方程式表示Na2CO3溶液碱性的原因_________________________________ ②写出Na2CO3溶液中物料守恒表达式____________________________________ ③写出NaHCO3溶液中质子守恒表达式____________________________________ (3)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ： ①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④ NH4HSO4 ⑤（NH4）2Fe(SO4)2 溶液中c(NH4+)从大到小排列顺序为__________________________________（填序号） （4）常温下，物质的量浓度均为0．1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、 ④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小排列顺序为___________（填序号） （5）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：_____________ 将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是________（填化学式） (6)证明CH3COOH是弱电解质的简单且可行的方法是： ________________________________________________________________________ (7)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是____________(2分) A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合： c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合： c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) E．在NaHSO4溶液中， c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)， 20．(10分) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol ①N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H1= +133 kJ/mol ②H2O(g) =H2O(l) △H2 = －44 kJ/mol 写出在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_________(2分)。 Ⅱ．脱碳： （1）向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(l) + H2O(l)。 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________________(2分)。 A．混合气体的平均式量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变 C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变 E．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂 （2）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 n(H2)/n(CO)的关系如图所示。 ①当起始n(H2)/n(CO)=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率V(H2)=___________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）； ②当起始n(H2)/n(CO)=3．5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点（选填“D”、“E”或“F”） (3)已知反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达到平衡。 温度/℃ 700 830 1 200 K值 1.7 1.0 0.4 该反应是___________反应(填“吸热反应”或“放热反应”)；反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝________________________________。达到平衡后，B的转化率为_______________； 高二化学月考参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C D A A D A B 题号 11 12 13 14 15 答案 BC AC A CD AD 评分标准：1—10每题2分，共20分。11—15 每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 ) 1、【解答】解：①增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故①错误； ②增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故②错误； ③升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，故③正确； ④加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故④正确； 故选D． 2、B 3、【考点】化学平衡移动原理． 【解答】解：A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不选； B．催化剂能增大化学反应速率，但不引起平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故B选； C．该反应是可逆反应，让K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小生成物的浓度能上平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选； D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用，故D不选； 故选B． 4、解析：A项，由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性， ClO－在酸性条件下不能大量存在；B项，c(H＋)＝ mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO eq oal(2－,3)发生相互促进的水解反应而不能大量共存；D项，pH＝13的溶液中HCO不能大量存在。 5、D 6A 7、【考点】化学平衡的影响因素． 【解答】解：对于反应C（s）+2H2（g）CH4（g），当H2 0.7mol•L﹣1、CH4 0.2mol•L﹣1时，此时的浓度商Qc==0.41＜8.28×107，反应向正反应进行，故选A． 8、解析：选D。中和反应的本质是H＋＋OH－===H2O，其反应过程中n(H＋)＝n(OH－)，所以可得V碱·10a－14＝V酸·10－b，然后利用题给代数式代入讨论可得出答案。 9、解析：选A。KW＝c(H＋)·c(OH－) ，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol·L－1；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。 10、解析：选B。本题考查了强酸和弱酸的稀释规律，解题时要注意弱酸在稀释时还会继续电离。pH相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸)，稀释相同的倍数时，因醋酸在稀释时仍不断地电离，故盐酸的pH增大的多，故曲线Ⅰ代表盐酸稀释时pH的变化曲线，A错误；不断加水稀释时，溶液中c(H＋)不断减小，导电性减弱，B正确；因为KW仅仅是温度的函数，因此在相同的温度下，故a点KW与c点KW的数值相同，C错误；因盐酸和醋酸的pH相同，则c(醋酸)>c(盐酸)，稀释相同的倍数，由于醋酸存在电离平衡，故仍有c(醋酸)>c(盐酸)，D错误。 11、【考点】化学平衡的计算． 【解答】解：A．由于没有告诉该反应是吸热反应还是放热反应，则无法判断升高温度后平衡移动方向，从而无法判断的比值大小，故A错误； B．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2，相当于增大了压强，该反应是气体体积缩小的反应，所以平衡向着正向移动，导致甲醇浓度增大、CO的浓度减小，所以的比值增大，故B正确； C．恒温恒容再充入H2，反应物浓度增大，平衡向着正向移动，导致甲醇的浓度增大、CO的浓度减小，则.的比值增大，故C正确； D．充入Ar（g），由于各组分的浓度不会发生变化，则化学平衡不发生移动，所以的比值不变，故D错误； 故选BC． 12、【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程． 【解答】解：A．根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的△H＞0，故A正确； B．该反应实质为Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大不影响化学平衡移动，故B错误； C．使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，故C正确； D．由于不断加入B，A的转化率会一直增大，故D错误； 故选AC． 13、解析：选A 若X为强碱，则10 mL pH＝12的X溶液稀释至1 000 mL，pH应该为10，故若10＜a＜12，则X、Y均为弱碱，A项正确；两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B项错误；当pH相同时，c(X)＜c(Y)，所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)＜V(Y)，C项错误；由图像数据可知，稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，D项错误。 14、解析：选CD NaHC2O4溶液中的质子守恒式为c(OH－)＝c(H＋)－c(C2O)＋c(H2C2O4)，A错误；由图示可看出，①表示H2C2O4、②表示HC2O、③表示C2O，在Q点时c(H2C2O4)＋c(C2O)查看更多