【推荐】2018年10月21日 每周一测-试题君之每日一题君2018-2019学年上学期高二化学人教版（期中复习备考）

【推荐】2018年10月21日 每周一测-试题君之每日一题君2018-2019学年上学期高二化学人教版（期中复习备考）

‎10月21日 每周一测 高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆‎ ‎1．下列措施不符合节能减排的是 A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 ‎2．在下列各说法中，正确的是 A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎3．已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol−1、285.8 kJ·mol−1、1 411.0 kJ·mol−1、2 800 kJ·mol−1，则热化学方程式正确的是 A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1‎ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol−1‎ C．C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=−1 411.0 kJ·mol−1‎ D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=−1 400 kJ·mol−1‎ ‎4．已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ ‎5．已知：‎ ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1‎ 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 ‎ ‎ C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1‎ D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ ‎6．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ ‎①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)‎ ΔH＝－574 kJ·mol－1‎ ‎②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)‎ ΔH＝－1 160 kJ·mol－1‎ 下列说法不正确的是 A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1‎ C．反应①②转移的电子数相同 D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol ‎7．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是 ‎①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1‎ ‎④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1‎ A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)=== CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝kJ·mol－1‎ D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－1‎ ‎8．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。‎ ‎（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol ‎－1，有关键能数据如下表：‎ 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/kJ·mol－1‎ x ‎498.8‎ ‎176‎ 已知1 mol Si中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含4 mol Si—O键，则x的值为____________。‎ ‎（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。‎ ‎（3）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是_____________________。‎ A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生 C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术 ‎（4）工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋240.4 kJ·mol－1，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中________(填“吸收”或“释放”)的热量为________kJ。‎ ‎9．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。‎ ‎（1）实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________________________________。‎ ‎（2）由气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol−1。‎ 化学键 H—H N—H N≡N 键能(kJ·mol−1)‎ ‎436‎ ‎391‎ ‎945‎ 试根据表中所列键能数据估算a的数值：___________________________________。‎ ‎（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。‎ 已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1=−393.5 kJ·mol−1①‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2=−571.6 kJ·mol−1②‎ ‎2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3=−2 599 kJ·mol−1③‎ 根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的焓变：______________________________________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎1．【答案】A ‎【解析】火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故A项不符；太阳能热水器使用太阳能，是节能的，B项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C项符合；沼气作为燃气，是节能的，D项符合。‎ ‎2．【答案】B ‎ ‎ ‎3．【答案】D ‎【解析】A项中碳燃烧应生成CO2，错误；B、C项中H2O应为液态，且B为放热，ΔH<0，错误；D项中 C6H12O6(s)燃烧热为2 800 kJ·mol−1，则 mol C6H12O6(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热为1 400 kJ，正确。‎ ‎4．【答案】C ‎【解析】反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1，1 mol H—H键断裂时吸收的热量为(2×2×463 kJ－484 kJ－496 kJ)÷2＝436 kJ。‎ ‎5．【答案】C ‎【解析】A选项中燃烧热单位错误，应为kJ·mol－1；B项图中没有表示出ΔH＝－566 kJ·mol－1时，对应的反应物与生成物的量的关系，B项错；C正确；由盖斯定律得CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s) ΔH＝－549 kJ·mol－1，可知当放出549 kJ热量时，消耗1 mol CO，电子转移数为2×6.02×1023，D错误。‎ ‎6．【答案】D ‎【解析】根据盖斯定律，(①＋②)×得到如下热化学方程式：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1，标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，放出的热量为0.2 mol×867 kJ·mol－1＝173.4 kJ，A正确；由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则ΔH越小，即ΔH<－574 kJ·mol－1，B 正确；反应②中每1 mol CH4反应完全时转移的电子总数为8 mol，C正确；因为没有指明气体的温度和压强，4.48 L CH4的物质的量无法求算，D错误。‎ ‎7．【答案】C ‎【解析】A项，反应①、②提供CO2和H2，正确；B项，反应③将CO2转化为有机原料，是CO2的资源利用，正确；C项，反应生成液态水，ΔH＜kJ·mol－1，错误；D项，目标反应可由反应②×2＋③×2＋④获得，计算反应热ΔH为(2b＋2c＋d)kJ·mol－1，正确。‎ ‎8．【答案】（1）460‎ ‎（2）光(或太阳) 电 ‎（3）D ‎（4）吸收 6.01‎ ‎ ‎ ‎9．【答案】（1）2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=−1 452.8 kJ·mol−1‎ ‎（2）−93‎ ‎（3）ΔH=＋226.7 kJ·mol−1‎ ‎【解析】（1）5 g CH3OH(l) 充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出113.5 kJ的热量，则1 mol ‎ CH3OH充分燃烧时，放出的热量为×113.5 kJ=726.4 kJ，故其燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=−726.4 kJ·mol−1，或2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=−1 452.8 kJ·mol−1。‎ ‎（2）ΔH=反应物的键能之和−生成物的键能之和=3×436 kJ·mol−1＋945 kJ·mol−1−6×391 kJ·mol−1= −93 kJ·mol−1，故a的值为−93。‎ ‎（3）由题意知，需求下述反应的焓变：‎ ‎2C(石墨，s)＋H2(g)===C2H2(g) ΔH，由盖斯定律，将题给热化学方程式加合，(①×4＋②−③)/2得：‎ ‎2C(石墨，s)＋H2(g)===C2H2(g) ΔH=2ΔH1＋−，则ΔH=[2×(−393.5)＋ − ] kJ·mol−1=＋226.7 kJ·mol−1。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 你正走在学霸的路上！‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ 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