化学卷·2018届江西省九江一中高二上学期期中考试（2016

化学卷·2018届江西省九江一中高二上学期期中考试（2016

九江一中2016-2017学年上学期期中考试 高二化学试卷 命题人：胡静 审题人：吕良艳 注意事项：‎ ‎1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2.第I卷（选择题）答案必须使用2B铅笔填涂；第II卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ ‎3.考试结束后，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52‎ 第 I卷 ( 48分 )‎ 一、选择题（本题共有16小题，第题3分，共48分）‎ ‎1．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列叙述正确的是（ ）‎ A．水煤气，电能是一级能源 ‎ B．天然气，水力是二级能源 C．核能，煤，石油符合未来新能源标准 ‎ D．太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准 ‎2．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A．v(A)=0.5mol/(L·s ) B．v(B)=0.3mol/(L·s)‎ C．v(C)=0.8mol/(L·s ) D．v(D)=1mol/(L·s)‎ ‎3．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。‎ 已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1‎ ‎②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1‎ ‎③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1‎ B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定 ‎4．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )‎ A．加入NaOH B．加入纯醋酸 C．加水 D．降低温度 ‎5．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）x M（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述不正确的是（ ）‎ A．P的平均反应速率为0.15 mol/（L•min）‎ B．Q的平衡浓度为1 mol/L C．Q的转化率为25%‎ D．x等于2‎ ‎6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 ‎7．下列说法正确的是（ ）‎ A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D．使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变 ‎8．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10—12mol/L，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）‎ A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—‎ C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—‎ ‎9．对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能作为平衡标志的是（ ）‎ ‎①C的生成速率与C的分解速率相等 ‎②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ‎③A、B、C的浓度不再变化 ‎④A、B、C的压强不再变化 ‎⑤混合气体的总压强不再变化 ‎⑥混合气体的物质的量不再变化 ‎⑦A、C的物质的量之比不再变化 ‎⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2‎ A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧‎ ‎10.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）‎ A．c(H+) B．‎ C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量 ‎11．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的含量(c％)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）‎ A．ΔH<0 ΔS>0 B．ΔH>0 ΔS<0‎ C．H>0 ΔS>0 D．H<0 ΔS<0‎ ‎12．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )‎ A．I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H＞0‎ B．若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1＜K2‎ C．反应进行到状态D时，一定有V正>V逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 ‎13．下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（ ）‎ ‎①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ‎②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液 ‎③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ‎④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14‎ ‎⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ‎⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ‎⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 ‎⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响 A．0 B．1 C．2 D．3‎ ‎14．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：‎ 容器 甲 乙 丙 容积 ‎0.5 L ‎0.5 L ‎1.0 L 温度/℃‎ T1‎ T2‎ T2‎ 反应物 起始量 ‎1.5 mol A ‎0.5 mol B ‎1.5 mol A ‎0.5 mol B ‎6.0 mol A ‎2.0 mol B 下列说法正确的是( )‎ A． 平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的转化率均增大 B． 达到平衡时反应吸收的热量：Q丙> 2Q乙 C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%‎ ‎15．25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ K(CH3COOH)‎ ‎＝1.8×10-5‎ K(HClO)‎ ‎＝3.0×10-8‎ K(H2CO3)a1＝4.4×10-7‎ K(H2CO3)a2＝4.7×10-11‎ 常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(H+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)‎ B．图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)‎ C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度 D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—‎ ‎16．可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：‎ 下列判断正确的是（ ）‎ A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15‎ C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等 D．达平衡（I）时，X的转化率为5/11‎ 第 II卷 ( 52分 )‎ 二、填空题 ‎17.（10分）按下列要求填空：（1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③铜 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液.填空回答：（填序号）以上物质中属于强电解质的是______ ‎ ‎（2）写出HF在水中的电离方程式：__________________________‎ ‎（3）写出Fe(OH)3在水中的电离方程式：_____________________________‎ ‎（4）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：__________________________‎ ‎（5）写出草酸（H2C2O4）和酸性高锰酸溶液反应的离子反应方程式：_________________‎ ‎18．（6分）在25℃时，pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11，需加入pH = 10的NaOH溶液_______ mL ；在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：若a+b=13，则溶液呈 性；pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为 。‎ ‎19．（10分）25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2C2O4‎ H2S 电离平衡常数 ‎1.8×10-5‎ Ka1=5.4×10-2‎ Ka2=5.4×10-5‎ Ka1=1.3×10-7‎ Ka2=7.1×10-15‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）H2S的一级电离常数表达式为Ka1=________________________________‎ ‎（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序______________________________‎ ‎（3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：_________________________________‎ ‎（4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：___________________________‎ ‎（5）H＋浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________ （填写序号）。‎ ‎①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B ‎③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B＞A ‎⑤B中有锌剩余 ‎20.（6分）密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5‎ 时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。‎ ‎（1）若t1=15s，则t0~t1阶段的反应速率为v(C)= 。‎ ‎（2）t4时刻改变的条件为 ，。‎ ‎（3）已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q 为正值)，试写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________ ‎ ‎21．（10分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。 （1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol -1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH= kJ·mol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝ 。 （2）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。 ‎ ‎①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_______（填化学式）。 ②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_______L。 （3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式：____________。 ‎ ‎22.（10分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：‎ ‎①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；‎ ‎②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；‎ ‎③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；‎ ‎④向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；‎ ‎⑤重复以上过程。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）当滴入最后一滴稀硫酸时，_____________________________，可判断达到滴定终点。‎ ‎（2）滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是（ ）‎ A、若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视 B、滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常 C、若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常 D、酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗 E、开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失 ‎（3）测定操作中有一步存在问题，该步骤是：__________________（填序号）‎ ‎（4）根据下列数据：‎ 滴定次数 待测液体积(mL)‎ 标准硫酸体积(mL)‎ 滴定前读数(mL)‎ 滴定后读数(mL)‎ 第一次 ‎20.00‎ ‎0.50‎ ‎25.45‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎4.00‎ ‎29.05‎ 第三次 ‎20.00‎ ‎3.00‎ ‎30.00‎ 第四次 ‎20.00‎ ‎2.00‎ ‎27.00‎ 请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。‎ ‎（5）为了测定产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0 g，置于锥形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10 min，加入3 mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL，则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为 。(假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－；‎ ‎②(NH4)2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL)。‎ ‎ ‎ 九江一中2016—2017学年上学期期中考试 高二化学评分标准 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 选项 D B C B C B B D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 选项 A B A C B C B D 二、填空题（共计52分）‎ ‎17.（10分）（1）①②；‎ ‎（2）HFH+ + F- 或HF+H2OH3O+ + F- ；‎ ‎（3）Fe（OH）3Fe3+ + OH- ；‎ ‎（4）NaHSO4 == Na+ + HSO4- ；‎ ‎（5）2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O ‎18.（6分）1000 ； 酸 ； 1:1‎ ‎19.（10分）（1）Ka1 = c（H+）·c（HS-）/c（H2S）；‎ ‎（2）H2C2O4 >CH3COOH>H2S ‎（3）H2C2O4 + KOH == KHC2O4 + H20；‎ ‎（4）HS- + HC2O4- == H2S + C2O42- ；‎ ‎（5）③④‎ ‎20.（6分）（1）0.02mol/(L·s)；‎ ‎（2）减小压强；‎ ‎（3）2A(g)+B(g)3C(g) △H = + 2.5 Q kJ/mol 高压 ‎21.（10分）（1）-41.8 ； 1.8 或9/5 ；‎ ‎（2）①N2 ； ②11.2 ； （3）3NO ==== N2O + NO2 ；‎ ‎22.（10分）（1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色，且半分钟内不改变 ‎（2）AC ；‎ ‎（3）第③步（4）0.5000 （5）84.00％‎