江苏省实验学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

江苏省实验学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

南京师范大学苏州实验学校高二化学期中考卷 选择题（共40分）‎ 一、单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列各电子层中不包含纺锤形轨道的是（ ）‎ A. N B. M C. L D. K ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】纺锤形轨道就为p轨道，即L、M、N、O等电子层都有p轨道，而K电子层没有，故选D。‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎【点睛】第几电子层其有几个能级，即第一能层有一个能级，第二能层有两个能级，依次类推。‎ ‎2. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：构造原理原来书写核外电子的电子排布式；当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这就是洪特规则；在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这就是泡利原理，所以答案选B。‎ 考点：考查核外电子排布规律的有关判断和应用 点评：本题是常识性知识的考查，难度不大，学生只要熟练记住有关的知识点，就不难得分。‎ ‎3.有关核外电子运动规律的描述错误的是（   ）‎ A. 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C. 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．电子的质量很小，是质子质量的1/1836，在原子核外作高速运动，且运动不规则，A正确；B．原子核外电子运动不规则，所以不能用牛顿运动定律来解释，B正确；C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，C错误；D．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，密的区域表示电子出现的几率大、疏的区域表示电子出现的几率小，D正确，答案选C。‎ 考点：考查原子核外电子的运动状态及电子云 ‎4.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是（ ）‎ A. 9F－：1s22s23p6 B. 15P：最外层电子轨道排布为 C. 20Ca2＋：1s22s22p63s23p6 D. 25Mn：1s22s22p63s23p63d64s1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，F电子排布式应该为9F－：1s22s22p5，故A错误；‎ B选项，违背了洪特规则，应该优先单独占据一个轨道，即为，故B错误；‎ C选项，20Ca2＋：1s22s22p63s23p6，失去两个电子，最外层为8个电子，故C正确；‎ D选项，Mn的电子排布式应该为25Mn：1s22s22p63s23p63d54s2，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎5.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 2p2表示2p能级有两个轨道 B. 在CS2分子中α键与π键的数目之比是2︰1‎ C. 电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱 D. 表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，2p2表示2p能级有两个电子，故A错误；‎ B选项，在CS2分子结构为S=C=S，分子中α键与π键的数目之比是1︰1，故B错误；‎ C选项，电子在激发态跃进到低能级状态时就会产生原子光谱，故C错误；‎ D选项，表示一个某原子在第三电子层上有10个电子，则有2个电子在d能级，因此可以写3s23p63d2，故D正确；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎【点睛】s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道。‎ ‎6.下列各项叙述中，正确的是（ ）‎ A. 氮原子的价电子轨道排布式：‎ B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C. 2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等 D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，氮原子的价电子轨道排布式应该遵循洪特规则：，故A错误；‎ B选项，价电子排布为4s24p3的元素，根据4得出在第四周期，根据s、p轨道上电子数目之和得出在第ⅤA族，是p区元素，故B正确；‎ C选项，2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量不相等，2p轨道能量小于3p轨道能量，故C错误；‎ D选项，钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故D错误；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎【点睛】主族元素价电子数目之和等于族系序数。‎ ‎7.下列说法正确的是（ ）‎ A. π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B. σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C. 乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D. H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含π键 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的，故A错误；‎ B选项，σ键是轴对称，而π键是镜面对称，故B错误；‎ C选项，乙烷分子CH3CH3，分子中全为σ键，而乙烯分子CH2=CH2，分子中含σ键和π键，故C正确；‎ D选项，H2分子、Cl2分子都为单键，分子中只含σ键，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】σ键是由“头碰头”重叠形成的，是轴对称，π键是“肩并肩”重叠形成，是镜像对称。‎ ‎8.自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )‎ A. CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B. CaF2的熔、沸点较高，硬度较大 C. CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D. CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，难溶于水，其水溶液的导电性极弱不一定是离子晶体，如H2SiO3难溶于水、水溶液导电性极弱，但不是离子晶体；‎ B项，熔、沸点较高，硬度较大不一定是离子晶体，如SiO2等原子晶体熔、沸点较高，硬度较大；‎ C项，固体不导电，但在熔融状态下可以导电，说明构成晶体的微粒为阴、阳离子，一定属于离子晶体；‎ D项，在有机溶剂中的溶解度极小不一定是离子晶体，如H2O等分子晶体在有机溶剂中溶解度也极小；‎ 答案选C。‎ ‎9.以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）‎ A. 具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p63s23p4 ④1s22s22p2，原子半径最大的是①‎ B. 下列原子的外围电子排布中：①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③‎ C. ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④‎ D. 某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，①1s22s22p63s23p2 为Si，②1s22s22p3 为N，③1s22s22p63s23p4 为S，④1s22s22p2为C，根据层多径大，核多径小(铜电子层结构)得出原子半径最大的是Si，故A正确；‎ B选项，①3s23p1 为Al，②3s23p2 为Si，③3s23p3 为P，④3s23p4为S，同周期从左到右增大趋势，但第VA元素大于第VIA元素，因此对应的第一电离能最大的是P，故B正确；‎ C选项，电负性从上到下依次递减，从左到右依次递增，因此①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se 元素的电负性随原子序数的增加而递减，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增，故C正确；‎ D选项，某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素第二电离能和第三电离能相差很大，故容易失去2个电子，因此当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2＋，故D错误；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎【点睛】同周期从左到右增大趋势，但第IIA元素大于第IIIA元素，第VA元素大于第VIA元素。‎ ‎10.下列说法中，错误的是 A. 非金属元素可能形成离子化合物 B. 成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固 C. 对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定 D. 键长愈长，化学键愈牢固 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，故A正确；‎ B、成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固，故B正确；‎ C、分子的稳定性与共价键的强弱有关，共价键的键能越大，共价键越不容易被破坏，分子越稳定，故C正确；‎ D、共价键的键长越短，键能越大键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，故D错误。‎ 故选D。‎ ‎11.已知金属钠与两种卤族元素形成化合物Q、P，它们的晶格能分别为923 kJ·mol－1、786‎ ‎ kJ·mol－1，下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A. Q的熔点比P的高 B. 若P是NaCl，则Q一定是NaF C. Q中成键离子核间距较小 D. 若P是NaCl，则Q可能是NaBr ‎【答案】D ‎【解析】‎ Q晶格能大于P的晶格能，故Q的熔点比P的高，A项正确；因F－的半径比Cl－的小(其他卤素离子的半径比Cl－的大)，故NaF的晶格能强于NaCl的，故B项正确，D项错误。因Q、P中成键离子均为一价离子，电荷数相同，故晶格能的差异是由成键离子核间距决定的，晶格能越大，表明核间距越小，C项正确。答案选D。‎ 点睛：本题主要涉及晶格能的大小与物质性质及影响晶格能大小的内部因素之间的关系问题，解答时应从晶格能的大小对物质性质的影响以及影响晶格能大小的因素等角度进行分析。‎ ‎12.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)‎ A. 熔点：NaF>MgF2>AlF3 B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr C. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D. 硬度：MgO>CaO>BaO ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔点：NaF

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