高中化学必修一全册课后优化训练:4-3-2含解析

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高中化学必修一全册课后优化训练:4-3-2含解析

课后优化训练 基 础 强 化 ‎1.下列各组气体,在常温常压下不能共存的是(  )‎ A. SO2与O2 B. NO与O2‎ C. O2与N2 D. NO2与O2‎ 解析 SO2与O2反应需催化剂、加热;NO和O2在常温常压下易发生化合反应生成NO2;N2和O2反应需放电或高温;NO2与O2能共存。‎ 答案 B ‎2.下列关于一氧化氮的叙述正确的是(  )‎ A. 一氧化氮是一种红棕色气体 B. 一氧化氮是碱性氧化物 C. 常温常压下,一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 D. 一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 解析 NO是一种无色气体,A错;NO不是碱性氧化物,B错;常温常压下NO与O2反应生成NO2,C错;NO可由N2和O2在放电条件下直接化合得到,D正确。‎ 答案 D ‎3.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(  )‎ A. 推广使用燃煤脱硫技术,防止SO2污染 B. 实施绿化工程,防治可吸附性颗粒污染 C. 研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤的开采速度,增加化石燃料的供应量 解析 因为化石燃料的燃烧过程中,会产生SO2及氮的氧化物,导致空气污染。‎ 答案 D ‎4.下列关于SO2与NO2的说法错误的是(  )‎ A.都能与NaOH溶液反应 B.都能使石蕊试液变红 C.都是引起光化学烟雾的大气污染物 D.工业制硫酸、硝酸时要用到它们 解析 SO2是酸性氧化物,能够和NaOH溶液反应,NO2与NaOH反应生成NaNO2和NaNO3,A正确;SO2、NO2溶于水都能生成酸H2SO3、HNO3,都能使石蕊试液变红,B正确;SO2不是引起光化学烟雾的大气污染物,C错;工业制硫酸时先生产SO2,再将SO2转化为SO3,SO3再与水反应生成H2SO4,工业制硝酸时,NH3氧化为NO,NO与O2反应生成NO2,NO2溶于水生成硝酸,D正确。‎ 答案 C ‎5.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(  )‎ A. 肯定有SO2和NO B. 肯定没有Cl2和NO2,一定有O2‎ C. 可能有Cl2和O2‎ D. 肯定只有NO 解析 该气体无色,排除了Cl2、NO2气体。该气体能使品红溶液褪色,则一定含有SO2‎ 气体。将剩余气体排放到空气中,气体迅速变为红棕色,判断一定含有NO气体,故一定无O2,所以选A。‎ 答案 A ‎6.在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为(  )‎ A. B. C. D. 解析 NO和O2的反应在密闭容器中进行,据原子守恒===。‎ 答案 C ‎7.将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后气体体积缩小为30mL,则原混合气体中NO2和NO的体积比是(  )‎ A. 5:3 B. 3:5‎ C. 2:5 D. 3:2‎ 解析 利用差量法进行计算,设混合气体中NO2的体积为x ‎3NO2+H2O===2HNO3+NO ΔV ‎ 3 1 2‎ ‎ x            50mL-30mL=20mL = x=30mL 则原混合气体中NO的体积为50mL-30mL=20mL 所以V(NO2) :V(NO)=30mL:20mL=3:2。‎ 答案 D ‎8.(1)下图对三种不同类型汽车(以序号1、2、3表示)的废气排放情况进行了比较。废气中的有害成分主要是:碳氢化合物、一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、二氧化碳(CO2),这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车、以天然气(主要成分是甲烷)为燃料的汽车和电动汽车。请判断其中序号为1的是________汽车,序号为3的是________汽车。‎ ‎(2)一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400°C左右、有催化剂存在的情况下,用氨气把一氧化氮还原为无毒气体。请写出该反应的化学方程式:______________________。‎ 解析 (1)以汽油为燃料的汽车排放的废气最多,电动车排放的最少。‎ ‎(2)根据氧化还原反应的原理分析,用NH3将NO还原成无毒气体,该气体只能是N2,剩下的氢、氧元素只能结合成水。‎ 答案 (1)电动 以汽油为燃料的 ‎(2)6NO+4NH35N2+6H2O 能 力 提 升 ‎1.诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,这是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是(  )‎ A. CO在铂表面被氧化生成CO2,铂起催化作用 B. 汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2‎ C. CO在铂表面可能和O2、NOx反应 D. NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 解析 由题给信息,CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变为无毒气体,由原子守恒,判断出无毒气体为CO2和N2,铂在反应中起到催化剂作用。NO、CO能与人体血红蛋白结合,而CO2不能。‎ 答案 D ‎2.将盛有氮气和二氧化氮(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中,经过足够长时间后,试管内气体的体积缩小为原来的一半,则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是(  )‎ A. 1:1        B. 1:2‎ C. 1:3 D. 3:1‎ 解析 将试管倒立于水中,仅NO2与H2O反应,生成的NO及N2为剩余气体。‎ 设原气体的体积为V,NO2的体积为x,根据差量法:‎ ‎3NO2+H2O===2HNO3+NO 体积减少 ‎3 2‎ x x==V    V(N2)=V-V= V(N2) :V(NO2)=:V=1:3,故选C。‎ 答案 C ‎3.下列名词与氮元素无关的是(  )‎ A. 光化学烟雾     B. 水体富营养化 C. 酸雨 D. 地方性甲状腺肿大 解析 地方性甲状腺肿大是因为缺碘造成的。‎ 答案 D ‎4.如图所示,室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(所有气体均在标准状况下测定)。‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)写出观察到的现象(可不写满,也可补充):‎ ‎①___________________________________________________;‎ ‎②___________________________________________________;‎ ‎③___________________________________________________。‎ ‎(2)最终试管中剩余的气体是________,体积为______。‎ 解析 (1)通入的O2与NO发生反应:①2NO+O2===2NO2,所以看到有红棕色气体生成。生成的NO2溶于水:②3NO2+H2O===2HNO3+NO,①②两反应的总反应为:③4NO+3O2+2H2O===4HNO3。气体消耗,又会看到液面上升。V(NO) :V(O2)≠4:3,故最后有气体剩余,不论剩余NO还是O2,均为无色气体。‎ ‎(2)设1.5mLO2全部参加反应由(1)中③知:反应的NO为:‎ V(NO)=V(O2)×=1.5mL×=2.0mL,由NO总体积为3.0mL可得剩余NO气体1.0mL。‎ 答案 (1)①通入O2,试管内气体变为红棕色 ②试管内液面升高 ③最后试管内剩余无色气体 ‎(2)NO 1.0mL
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