化学卷·2018届河北省定州中学高二下学期开学考试（2017

化学卷·2018届河北省定州中学高二下学期开学考试（2017

河北定州中学2016-2017学年第二学期高二开学考试 化学试卷 一、选择题 ‎1．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．78 g Na2O2固体中，含有阴阳离子总数为4NA B．1 mol Cl2与足量烧碱完全转移电子数为2NA C．1 mol Be2+离子中含有的电子数为4NA D．16 g臭氧(O3)含有NA个氧原子 ‎2．下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）‎ A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳 C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸 ‎3．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是( )‎ A．实现该变化的只能是升高温度 B．溶液的导电能力一定变强 C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多 ‎4．下列事实与胶体性质无关的是( )‎ A．长江入海口形成三角洲 B．向豆浆中加入盐卤做豆腐 C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 D．一束平行光射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路 ‎5．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是 A． B．HOOC—COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH ‎6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NA B．将10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA D．0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA ‎7．分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是 A、只含有1个双键的直链有机物 B、含有2个双键的直链有机物 C、含有1个双键的环状有机物 D、含有1个叁键的直链有机物 ‎8．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（ ）‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 原子半径（10﹣10 m）‎ ‎0.74‎ ‎1.60‎ ‎1.52‎ ‎1.10‎ ‎0.99‎ ‎1.86‎ ‎0.75‎ ‎1.43‎ 主要化合价 最高价 ‎+2‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎+7‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎+3‎ 最低价 ‎﹣2‎ ‎﹣3‎ ‎﹣1‎ ‎﹣3‎ A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族 B．元素④处于第3周期ⅤA族 C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 D．元素⑧对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性 ‎9．下列叙述正确的是 A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 B．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4‎ C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨 D．在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想 ‎10．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是 A．当A、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态 B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L－1·s－1‎ C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低 D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大 ‎11．下列各物质中，所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．BeCl2 B．PCl3 C．NH3 D． PCl5‎ ‎12．已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体时放热393.5KJ，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放热283.0KJ。下列说法正确的是 A．石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为：‎ ‎　　2C(石墨)+O2(g)=2CO(g) △H=-110.5kJ/mol ‎ B．C (石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO两种气体时，可放热283.0kJ ‎ C．C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应 D．若金刚石的燃烧生成CO2气体放出的热量大于石墨，则石墨变成金刚石的变化是放热反应 ‎13．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中存在非极性键 C．N4分子中N—N键角为109°28′‎ D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 ‎14．下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是 A．H2SO4 B．BaSO4 C．N2 D．NaOH ‎15．有关化学用语表达正确的是 A．聚丙烯的结构简式：‎ B．C1 的结构示意图：‎ C．互为同位素 D．过氧化氢电子式：‎ ‎16．如图所示，一定条件下将lmolA气体和3molB 气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示。在恒温恒压下发生A(g)+3B(g) 2C(g)，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率为（ ）‎ A．20% B．40% C．50% D．无法确定 ‎17．下列说法正确的是 A．乙烯通过缩聚反应形成聚乙烯 B．石油产品都可用于聚合反应 C．淀粉、纤维素都属于高分子化合物 D．聚丙烯的结构简式为CH2—CH2—CH2 ‎18．此反应：MnO2 +4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2 O，氧化剂和还原剂的物质的量比为 A．4∶1 B．1∶4 C．1∶1 D．1∶2‎ ‎19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA B．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA C．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA D．标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8NA ‎20．—定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g）2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A加入催化剂 B．升高温度 C．恒容，充入氦气 D．恒压，充入氦气 二、非选择题 ‎21．以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。‎ 实验 试剂 现象 滴管 试管 ‎0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ.产生白色沉淀 ‎2 mL ‎0.2 mol·L−1 CuSO4‎ Ⅱ ‎.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 ‎0.1 mol·L−1 Al2（SO4）3溶液 Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 ‎（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。‎ ‎（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。‎ 已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。‎ ‎①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。‎ ‎②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。‎ a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。‎ b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是_______________。‎ ‎（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。‎ ‎①推测沉淀中含有亚硫酸根和____________。‎ ‎②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。‎ 将对比实验方案补充完整。‎ 步骤一：‎ 步骤二：‎ 则V1___________V2（填>，<或=）。‎ ‎（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。‎ ‎22．(8分)某有机物R 6.0 g，完全燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 7．2 g，碱石灰增重13．2 g，已知相同条件下该有机物蒸气对氢气的相对密度为30。 通过计算推断：①该有机物R的分子式。②写出该有机物所有可能的结构。‎ 参考答案 DBDCA CACAB BCBDC BCDBC ‎ ‎21．（1）2Ag＋+SO32—Ag2SO4↓。‎ ‎（2）①有红色固体生成；②a. HCl和BaCl2溶液。‎ b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。‎ ‎（3）①Al3+、OH-。②>‎ ‎（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。‎ ‎22．① C3H8O ② CH3CH2CH2OH CH3CHOHCH3 CH3OCH2CH3‎