云南省通海县三中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

云南省通海县三中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

云南省通海县三中2019-2020学年上学期期中考试 高一 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ ‎ ‎ 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) ‎ ‎1.现有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是(　　)‎ A． 均为0.84 L B． 均为0.56 L C． ①>② D． ②>①‎ ‎2.由一种元素组成的物质(　　)‎ A． 一定是一种单质 B． 一定是纯净物 C． 一定是化合物 D． 可能是纯净物也可能是混合物 ‎3.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时。下列说法正确的是(　　)‎ A． 1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移 B． 参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5‎ C． 反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D． 产物n[Cu(NO3)2] ∶n[CuSO4]＝1∶1‎ ‎4.下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)‎ A． 植物油和自来水(蒸馏)‎ B． 水溶液中的食盐和碘(分液)‎ C． 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)‎ D． 自来水中的杂质(萃取)‎ ‎5.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是(　　)‎ A． 铝 B． 氢氧化钠 C． 硫酸 D． 蔗糖 ‎6.下列说法正确的是(　　)‎ A． 蔗糖溶液不能导电，蔗糖溶液是非电解质 B． 盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子 C． 酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，酒精是非电解质 D． 氯化钠和硫酸都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 ‎7.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：‎ ‎①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A ‎③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)‎ ‎①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋ ②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋‎ ‎③还原性：A＞B＞C＞D ④还原性：D＞C＞B＞A A． ①③ B． ②④ C． ②③ D． ①④‎ ‎8.进行焰色反应检验钾离子时有以下步骤，其中正确的操作顺序是(　　)‎ ‎①蘸取待测液　②置于酒精灯火焰上灼烧　③透过蓝色钴玻璃观察　④用稀盐酸洗净铂丝 A． ④②①②③ B． ①②③④ C． ④①②③ D． ②①③④‎ ‎9.下列说法正确的是(　　)‎ A． 氧化铝不能与水反应，它不是氢氧化铝对应的氧化物 B． 因为氧化铝是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C． 氧化铝能跟所有的酸碱溶液反应 D． 氧化铝能跟强的酸碱溶液反应 ‎10.不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①氯化铜、②硫酸钠、③氯化钾、④碳酸钾、⑤氯化钡鉴别出来，其正确的鉴别顺序是(　　)‎ A． ①②④③⑤ B． ④⑤③②①‎ C． ①④⑤②③ D． ①②④⑤③‎ ‎11.对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是(　　)‎ A． 溶液中含有1 mol 硫酸钠 ‎ B． 1 L溶液中含有142 g 硫酸钠 C． 1 mol 硫酸钠溶于1 L水 D． 从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1‎ ‎12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）‎ A． Ca2+　Na+　Cl﹣ B． Na+　 K+　　H+‎ C． Ba2+Cu2+OH﹣ D． Cu2+K+Cl﹣‎ ‎13.有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完 分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为(　　)‎ A． 2∶1 B． 1∶1 C． 1∶2 D． 4∶1‎ ‎14.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是(　　)‎ A． 磷酸钠 B． 硫酸铝 C． 氯化钡 D． 硫酸钾 ‎15.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(　　)‎ A． H2SO4、NaOH——腐蚀品 B． CH4、C2H4——易燃液体 C． CaC2、Na——遇湿易燃物品 D． KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂 ‎16.一定条件下，钠与氢气化合生成氢化钠(NaH)，该化合物能与水反应生成氢氧化钠和氢气。下列关于氢化钠与水反应的说法不正确的是(　　)‎ A． 氢化钠是还原剂，水是氧化剂 B． 氢气既是氧化产物又是还原产物 C． 2 mol氢化钠反应时可生成1 mol氢气 D． 反应中1 mol水可得到1 mol电子 ‎17.小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是(　　)‎ A． Na＋ B． Ba2＋ C． Mg2＋ D． Cl－‎ ‎18.将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是(　　)‎ A． 硫酸、纯碱、食盐 B． 氢硫酸、烧碱、硫酸铜 C． 碳酸、氧化铜、碳酸钠 D． 醋酸、熟石灰、苛性钠 ‎19.下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是(　　)‎ ‎①标有使用温度、容积和一条刻度线；‎ ‎②不宜贮存溶液；‎ ‎③不能用来加热，不能作反应器；‎ ‎④使用之前要检查是否漏水；‎ ‎⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。‎ A． 仅①②③④ B． 仅②③ C． 仅①②④⑤ D． 仅②③④‎ ‎20.下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是(　　)‎ A． Cu B． Al C． Fe D． Na ‎21.经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（　　）‎ A． 一定是纯净物 B． 可能是化合物 C． 一定是混合物 D． 可能是纯净物，也可能是混合物 ‎22.已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A． 铝在反应中失去电子被氧化 B． 水和氢氧化钠中的氢元素得到电子被还原 C． 由水还原生成的氢气与氢氧化钠还原生成的氢气质量比为2∶1‎ D． 此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱 ‎23.以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）‎ A． 常温常压32 g O2含2NA个原子 B． 标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NA C． 1 mol的Cl﹣含有NA个电子 D． 0.5 mol·L-1的NaCl 溶液中Cl﹣的个数为0.5NA ‎24.下列叙述正确的是（　　）‎ A． 铜丝能导电，所以铜是电解质 B． 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 C． SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 D． 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ‎25.下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）‎ A． 1 mol H+含有的电子数 B． 标准状况下，22.4 L酒精所含的分子数 C． 1.6 g CH4含有的质子数 D． 1 L 1 mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数 ‎ ‎ 二、非选择题(共6小题,共50分) ‎ ‎26.实验室欲配制480 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液。‎ ‎（1）通过计算可知，应用托盘天平称量　　克NaOH固体。‎ ‎（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有　　。‎ ‎（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序　　（填字母）。‎ A.洗涤 B.干燥 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解 ‎（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。‎ ‎①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度　　；‎ ‎②容量瓶不干燥，有一定的水分　　；‎ ‎③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线　　。‎ ‎（ 5）该NaOH溶液与2.24 L氯气（STP）下恰好完全反应，需氢氧化钠溶液　　mL。‎ ‎（6）用18 mol·L-1的硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸，实验时应选用的仪器是　　（填编号）。‎ A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶 ‎27.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O ‎（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。‎ ‎（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。‎ ‎（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为 ‎1∶1的混合液，反应的化学方程式是 __________________________________________。‎ ‎（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。‎ ‎28.向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：‎ ‎（1）a点之前的反应的离子方程式为　　。‎ ‎（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是　　、　　。‎ ‎（3）c点二氧化碳体积是　　L。‎ ‎（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为　　。‎ ‎29.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：‎ 注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃‎ ‎（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：　　。‎ ‎（2）固体混合物A的组成为　　、　　。‎ ‎（3）操作A的名称为　　。‎ ‎（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为　　mol CuAlO2，至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液　　L。‎ ‎（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是　　、　　、过滤、干燥。‎ ‎ ‎ ‎30.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。‎ ‎（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入　　溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。‎ ‎（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。‎ ‎①A中发生反应离子方程式为　　。‎ ‎②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是　　。‎ ‎③B装置出来的气体是否需要干燥　　（填“是”或“否”）。‎ ‎④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式　　，　　。‎ ‎⑤D中NaOH溶液的作用　　。‎ ‎⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是　　。‎ a．直接读取气体体积，不需冷却到室温 b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同 c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 ‎⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为　　。‎ ‎⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果　　（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。‎ ‎31.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：‎ ‎(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________________________________。‎ ‎②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。‎ ‎(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：‎ ‎(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。‎ 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：‎ i.是一个可逆反应。‎ ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。‎ iii.,BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。‎ iv.。‎ ‎①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。‎ ‎②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：‎ 用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________________________________。‎ 答案 ‎1.C 2.D 3D 4.C 5.A 6.C 7.D 8.A 9.D 10.C 11.B 12.A 13.B 14.B 15.B 16.C 17.C 18.B 19.A 20.B 21.D 22.A 23.A 24.D 25.C ‎26.（1）4.0‎ ‎（2）500 mL 容量瓶 ‎（3）DHBFAECG ‎（4）①偏低 ②无影响 ③偏低 ‎（5）1 000‎ ‎（6）CEFGH ‎27.（1）‎ ‎（2）2 mol 2NA或1.204×1024‎ ‎（3）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O ‎（4）Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O ‎28.（1）Ba2++CO2+2OH﹣===BaCO3↓+H2O ‎（2）2OH﹣+CO2===+H2O+H2O+CO2===‎ ‎（3）15‎ ‎（4）1∶1‎ ‎29.（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O ‎（2）Al（OH）3CuO ‎（3）过滤 ‎（4）50 25‎ ‎（5）蒸发浓缩、冷却结晶 ‎30.（1）CaCl2或BaCl2溶液 ‎（2）①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ ②检查装置的气密性 ‎③否 ④2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑‎ ‎⑤吸收未反应的CO2⑥a ⑦% ⑧偏小 ‎31.(1)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　②缺少尾气处理装置 ‎(2)Cl2＞ Br2＞ Fe3＋‎ ‎(3)①过量氯气和SCN－反应2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2，使SCN－浓度减小，则Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色　KSCN　变红色 　(或 FeCl3溶液，不变红)‎ ‎②BrCl＋H2O===HBrO＋HCl、Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎