【化学】宁夏六盘山高级中学2020届高三下学期第二次模拟考试

【化学】宁夏六盘山高级中学2020届高三下学期第二次模拟考试

宁夏六盘山高级中学2020届高三下学期第二次模拟考试 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 ‎ ‎7．科技发展离不开化学。下列说法不正确的是(　　)‎ A．“一带一路”，丝绸制品严禁用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗 B．“乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀 C．“筑梦天宫”，火箭助推剂——液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得 D．“直上云霄”，客机所用燃油是石油的分馏产物 ‎8. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．已知酸性的强弱顺序：，则向溶液中通入少量的时：‎ B．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O C．侯氏制碱法：NaCl +NH3 +CO2 + H2O =NaHCO3 + NH4+‎ D．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O ‎9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3︰4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是( )‎ A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质 B.简单氢化物的稳定性：X>Z>Y C.X分别可与W、Z各形成两种常见化合物 D.原子半径：Y>Z>X>W ‎10.关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是( )‎ A．分子式C13H14 B．是苯的同系物 C．其一氯代物有4种 D．所有碳原子一定共平面 ‎11、半导体光催化CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是（ ）‎ A．若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生22．‎4 L O2‎ B．装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应 C．b极上的电极反应为：CO2＋6H＋－6e－CH3OH＋H2O D．图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能 ‎12.下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是(　　)‎ A．若图甲表示用‎1 L 1 mol·L－1 Na2SO3溶液吸收SO2时溶液pH随SO2的物质的量的变化，则M点时溶液中：c(SO)＞c(HSO)‎ B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 C．图丙表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROH＞MOH D．图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 ‎13. 下列实验操作正确的是(　　)‎ ‎26. （14分） 一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：‎ ‎（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_________________________。‎ ‎（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②________________________。‎ ‎（3）“回收S”过程中温度控制在50～‎60℃‎之间，不宜过高的原因是________________________。‎ ‎（4）向滤液M中加入(或通入)_________(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。‎ a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢 ‎（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由_____________________________。‎ ‎（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S__________mol。‎ ‎27.（14分）TiO2和TiCl4均为重要的化工原料，已知：‎ Ⅰ．TiCl4(g) + O2(g) TiO2(s) + 2Cl2(g) ΔH =-175．4 kJ/mol Ⅱ．‎2C(s) + O2(g) 2CO(g) ΔH =-220．9 kJ/mol 请回答下列问题：‎ ‎（1）TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+‎2C(s)+2Cl2(g) 的ΔH = kJ/mol ‎（2）toC时，向‎10L恒容密闭容器中充入1mol TiCl4和2molO2，发生反应I，4min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2mol。‎ ‎① 反应4min末的平均速率v(Cl2)= ，该温度下K =____（用分数表示），O2的平衡转化率=_______.‎ ‎② 下列措施，既能加快正反应速率，又能增大O2的平衡转化率的是 ‎ A．缩小容器的体积 B．加入催化剂 C．分离出部分TiO2‎ D．增加O2的浓度 E．减低温度 F．以上方法均不可以 ‎③ toC时，向‎10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和一 定量的O2，发生反应I，两种气体的平衡转化率（a%）与起始的物质的量之比（TiCl4/O2）的关系如图1所示:能表示O2的平衡转化率的曲线为_________ (填“L1”或“L2”)M点的坐标为______________(用整数或分数表示) ‎ ‎(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH)_____c(HCO)（填“>”、“<”或“=”）；反应NH+HCO+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10−7mol·L−1，K2=4×10−11mol·L−1）‎ ‎28.(15分) 三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去)：‎ 已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 其他物理或化学性质 PCl3‎ ‎-112.0‎ ‎76.0‎ PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl POCl3‎ ‎1.25‎ ‎106.0‎ ‎（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：________________‎ ‎____________________________________________________________‎ ‎（2）装置B的作用是______________(填标号)。‎ a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压 ‎（3）仪器丙的名称是___________，实验过程中仪器丁的进水口为______(填“a”或“b”)口。‎ ‎（4）写出装置C中发生反应的化学方程式 ，该装置中用温度计控制温度为60~‎65 ℃‎，原因是 。‎ ‎（5）称取‎16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，样品中POCl3的纯度为_____________。‎ ‎【化学——选修3】‎ ‎35．(15分)2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：‎ ‎（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3+、Sc2+。写出基态二价钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：____，其中电子占据的轨道数为_____个。‎ ‎（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子杂化方式为_____，羟基间的相互作用力为 。‎ ‎（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：N3-、SCN−等。一定条件下，SCN−与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式_______。‎ ‎（4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：____________‎ ‎________________________________________。‎ ‎（5） 橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为‎52℃‎，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于 晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为 。‎ ‎（6）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：‎ 图ⅡC60分子结构 图 ⅢC60晶胞示意图 a cm 则一个C60分子中含有σ键的个数为 ，C60晶体密度的计算式为 g·cm−3。(NA为阿伏伽德罗常数的值)‎ ‎【化学——选修5】‎ ‎36．(15分)有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：‎ 已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。‎ 根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）A的官能团名称为__________________，B→C的反应条件为_____________，E→F的反应类型为_____________。‎ ‎（2）I的结构简式为____________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为________________。‎ ‎（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为_______________________________。‎ ‎（4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。‎ ‎（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为_____________________________________‎ ‎【参考答案】‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C D A C D C C ‎26（14分）‎ ‎（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S (2分) ‎ ‎（2）CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2(2分)‎ ‎（3）温度高苯容易挥发 (2分) ‎ ‎（4）b(2分)‎ ‎（5）调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀 (2分) 抑制Cu2+的水解(2分)‎ ‎（6）0.2(2分)‎ ‎ 27 .(14分)‎ ‎(1)+45.5kJ/mol(1分) ‎ ‎(2)0.01 mol/(L∙min) (1分) (1分) 10%(1分) F (2分) L1 (2分) ‎ (1， ‎) (2分)‎ ‎（3）>(2分） 1.25×10−3 (2分 ‎ ‎28（15分） (1) 否，长颈漏斗不能调节滴液速度 (2分) (2) acd (2分) (3). 三颈烧瓶 (2分) (4). a (2分) (5). 2PCl3+O2=2POCl3 (2分) (6). 温度过低反应速度过慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率低 (2分) (7). 指示剂(1分) (8). 91.8%(2分)‎ ‎35（15分） (1) 1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1 (1分) 10 (1分) (2). sp3(1分) 氢键(1分) (3) N≡C—S—S—C≡N (1分) (4)氨分子与Zn2＋形成配合物后，孤对电子与Zn2＋成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故H－N－H键角变大 (2分) (5) 分子 (2分) 离子键、配位键、极性键(2分) (6)90 (2分) 4×12×60/(a3×NA) (2分)‎ ‎36（ 15分 ） (1). 碳碳双键 (1分) 氢氧化钠水溶液，加热 (2分) 消去反应(2分) (2). (2分) C18H16O4 (2分) (3). ‎ ‎ (2分) (4)、 (2分) (5). (2分)‎ ‎（或产物写成：） ‎