2018-2019学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二上学期开学考试化学试题 解析版

2018-2019学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二上学期开学考试化学试题 解析版

黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题 ‎1.1.下列有关化学用语使用正确的是（ ）‎ A. 乙酸分子的比例模型：‎ B. 原子核内有10个中子的氧原子：‎ C. NH4Cl的电子式：‎ D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙酸分子的球棍模型为，A错误；‎ B. 原子核内有10个中子的氧原子其质量数是18个，可表示为，B正确；‎ C. NH4Cl的电子式为，C错误；‎ D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程为，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】用电子式表示物质的形成过程时，首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次必须用“→”来连接左右两侧，而不是用“＝”连接；再次箭头的左侧是构成物质元素原子的电子式，而右侧是具体物质的电子式；最后箭头的两侧也必须满足各种守恒关系。‎ ‎2.2.下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的是( ) ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族； 19号，55号元素处于第ⅠA族，M应处于二者之间，A错误；20号、56号元素处于第ⅡA族，20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M位置正确，B正确；26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，C错误； 17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，D错误；正确选项B。‎ ‎3.3.下列叙述正确的是( )‎ A. 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1‎ B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定 D. 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、在第二、三周期，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差1；若是第四、五周期，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差25。错误；B、第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但含氧酸的酸性没有此递变规律。错误；C、元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物越稳定。错误；D、硅位于元素周期表中金属与非金属的交界处，是良好的半导体材料，正确； 故选D。‎ 点睛：元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，据此分析A；同一周期，从左到右，元素的非金属逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，据此分析B；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越好，据此分析C；根据硅在元素周期表中的位置，及其性质分析判断D。‎ ‎4. 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 A. 单质溴 B. 单质镁 C. 烧碱 D. 食盐 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；B．通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；C．把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D．把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；故选D。‎ 考点：考查海水资源的综合利用 ‎5.5.下列过程中，共价键被破坏的是（　　）‎ A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A.碘升华即I2由固态变为气态，破坏的是I2分子间的作用力，A项错误；B.溴蒸气被木炭吸附，属于物理变化，没有破坏化学键，B项错误；C.酒精溶于水，乙醇分子未被破坏，破坏的是分子间作用力，C项错误；D.HCl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成H+、Cl-，破坏了氢、氯原子间的共价键，D项正确；答案选D。‎ 考点：考查化学键的类型与破坏。‎ ‎6.6.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是(    )‎ A. 煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B. 电解水时将部分化学能转化为电能 C. TNT爆炸时将部分化学能转化为动能 D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 煤燃烧时放热，将部分化学能转化为热能，A正确；‎ B. 电解水时将电能转化为化学能，B错误；‎ C. TNT爆炸时将部分化学能转化为动能，C正确；‎ D. 镁条燃烧时发光发热，将部分化学能转化为光能，D正确。‎ 答案选B。‎ ‎7.7.下列叙述正确的是（　　）‎ A. 由非金属原子形成的化合物一定是共价化合物 B. 离子化合物里可以存在共价键 C. 离子键、共价键、氢键均属于化学键 D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由非金属原子形成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，A错误；‎ B. 离子化合物里可以存在共价键，例如NaOH等，B正确；‎ C. 离子键、共价键均属于化学键，氢键不是化学键，C错误；‎ D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于化学键所致，氢键不是化学键，不能影响物质的稳定性，一般影响其物理性质，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎8.8.下列说法正确的是(　　)‎ A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 浓硫酸溶于水是放热反应 C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D. 断开化学键放热，形成化学键吸热 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，A错误；‎ B. 浓硫酸溶于水是物理变化，不是放热反应，B错误；‎ C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热，如果反应物总能量高于生成物总能量则是放热反应，反之是吸热反应，C正确；‎ D. 断开化学键吸热，形成化学键放热，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎9.9.下列分子或离子①F－  ②Na+   ③HF  ④NH3  ⑤CH4其中与氖原子含有相同电子数的是（ ）‎ A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 中性微粒的电子数等于质子数，阴离子的电子数等于质子数+所带电荷数，阳离子的电子数等于质子数－所带电荷数，据此判断。‎ ‎【详解】氖原子含有的电子数是10个，F－、Na+、HF、NH3、CH4均是10电子微粒，与Ne含有相同电子数。‎ 答案选D。‎ ‎10.10.下列叙述正确的是( )‎ A. 碱金属单质与水反应时都能生成强碱和氢气 B. Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质 C. 碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 D. HX的还原性顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 碱金属是活泼的金属，其单质与水反应时都能生成强碱和氢气，A正确；‎ B. Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，由于F是最活泼的非金属，其单质极易与水反应，则F2不能从NaCl水溶液中置换出氯单质，B错误；‎ C. 碱金属单质在空气中燃烧的生成物不一定都是过氧化物，例如Li只有Li2O一种氧化物，C错误；‎ D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，则HX的还原性顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI，D错误。‎ 答案选A。‎ ‎11. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是 A. C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH>0‎ B. Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）＋2NH3·H2O（l）＋8H2O（l）ΔH>0‎ C. CaC2（s）＋2H2O（l）=Ca（OH）2（s）＋C2H2（g） ΔH<0‎ D. CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH<0‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．原电池反应是放热的氧化还原反应，放热反应的△H＜0，故A错；B．该反应不是氧化还原反应，且为吸热反应，故B错；C．由于生成物Ca（OH）2微溶于水，会附着在反应物CaC2‎ 表面，反应难以继续，并且该反应不是氧化还原反应，故C错；D．该反应是自发的氧化还原反应，且为放热反应，所以D正确；故选D。‎ ‎【考点定位】考查原电池的设计 ‎【名师点晴】明确原电池的构成条件是解本题的关键，构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．能自发的进行氧化还原反应时，该反应必须是放热反应。‎ ‎12.12.下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是 A. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH B. 原子半径大小：Na＞S＞O C. 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. 同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，A正确；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径大小：Na＞S＞O，B正确；C. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，C错误；D. 同周期自左向右金属性逐渐减弱，金属性强弱：Na＞Mg＞Al，D正确，答案选C。‎ ‎13.13.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　 )‎ A. NCl3 B. PCl5‎ C. CH3Cl D. BF3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NCl3中N是+3价，5+3=8，Cl是－1价，7+1＝8，则满足所有原子最外层为8电子结构，A正确；‎ B．PCl5中P是+5价，5+5≠8，则P原子不满足最外层为8电子结构，B错误；‎ C．CH3Cl中H原子最外层满足2个电子的稳定结构，C错误；‎ D．BF3中B是+3价，3+3≠8，则B原子不满足最外层为8电子结构，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎14.14.由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是(　　)‎ A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色 B. 分子中所有原子都在同一平面上 C. 与HCl加成只生成一种产物 D. 由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、乙烯和丙烯均含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色以及溴水褪色，A错误；‎ B、丙烯中存在甲基，为四面体结构，分子中所有原子不可能在同一平面上，B错误；‎ C、因丙烯结构不对称，与HCl加成可生成两种产物，为CH3CHClCH3和CH2ClCH2CH3，C错误；‎ D、丙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应生成聚丙烯，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】掌握乙烯的结构和性质特点进行知识的灵活迁移运用是解答的关键。由乙烯推测丙烯的结构或性质需要注意：乙烯中含碳碳双键，能发生加成反应，所有原子在同一平面内，丙烯与乙烯为同系物，性质相似，但丙烯中存在甲基，与饱和碳原子相连的4个原子构成四面体结构。‎ ‎15.15.乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（　　）‎ A. 乙醇完全燃烧时断键①②③④⑤‎ B. 乙醇和金属钠反应时断键①‎ C. 乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键②③‎ D. 乙醇在Ag催化下与O2反应时断键①③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙醇完全燃烧时化学键全部断键，则断键为①②③④⑤，A正确；‎ B. 乙醇和金属钠反应时生成乙醇钠和氢气，断键为①，B正确；‎ C. 乙醇和浓H2SO4共热到170℃时发生消去反应生成乙烯和水，断键为②⑤，C错误；‎ D. 乙醇在Ag催化下与O2反应时发生催化氧化生成乙醛和水，断键为①③，D正确。‎ 答案选C。‎ ‎16.16.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是 A. 外电路的电流方向为X外电路Y B. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X 为碳棒，Y 为Fe C. X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 D. 若两电极都是金属，则它们的活泼性顺序为X>Y ‎【答案】D ‎【解析】‎ A. 根据电子的流向可知X是负极，Y是正极，外电路的电流方向为Y→外电路→X，A错误；B. 若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，B错误；C. 根据以上分析可知X极上发生的是氧化反应，Y极上发生的是还原反应，C错误；D. X是负极，若两电极都是金属，则它们的活泼性顺序为X>Y，D正确，答案选D。‎ ‎17.17.实验中欲快速制得H2，以下最合适的方法是(   )‎ A. 纯锌与稀H2SO4 B. 纯锌和浓H2SO4‎ C. 纯锌与稀盐酸 D. 粗锌(含铜杂质)与稀H2SO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 欲快速制得H2，可升高温度、增大固体的表面积、形成原电池反应，也可适当增大浓度，但不能用浓硫酸，据此解答。‎ ‎【详解】纯锌与粗锌(含铜杂质)相比较，粗锌(含铜杂质)可形成原电池反应，加快反应速率，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，则只有D正确。‎ 答案选D。‎ ‎18.18.下列关于常见有机物的说法正确的是(　　)‎ A. 聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子化合物 B. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类物质 C. 可以用加热的方法分离提纯蛋白质 D. 乙醇、乙酸、乙烯都能发生加成反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 聚乙烯、聚氯乙烯都是合成高分子化合物，纤维素是天然高分子化合物，A错误；‎ B. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类物质，B正确；‎ C. 高温下蛋白质发生变性，不能用加热的方法分离提纯蛋白质，可以用盐析分离提纯蛋白质，C错误；‎ D. 乙醇、乙酸均不能发生加成反应，乙烯能发生加成反应，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】选项C是解答的易错点，注意蛋白质的盐析和变性的区别。盐析如Na2SO4、(NH4)2SO4等轻金属盐的浓溶液可降低蛋白质的溶解度，盐析是可逆的，可用于提纯蛋白质。受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线作用时蛋白质可发生变性，失去生理活性，变性是不可逆的。‎ ‎19.19.已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数(不考虑立体异构)是(　　)‎ A. 2 B. 3 C. 4 D. 5‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据有机物的同分异构体中支链越多沸点越低可知C6H14中沸点最高的分子为直链分子，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3，所以其一氯代物的种数即为等效氢的种数3种；‎ 答案选B。‎ ‎20.20.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )‎ ‎①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ‎ ‎③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ‎ ‎⑤HClO的酸性比H2SO4强 ‎⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ‎⑦Cl2能与H2S反应生成S ‎⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl-＜S2-‎ A. ③④⑤⑦⑧⑨‎ B. ③⑥⑦⑧‎ C. ③⑥⑦⑧⑨‎ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①非金属性强弱与氢化物溶解性没有关系，①错误；‎ ‎②非金属性强弱与氢化物的酸性强弱没有关系，②错误；‎ ‎③氢化物越稳定，非金属性越强，HCl的稳定性比H2S强可以说明氯元素原子得电子能力比硫元素强，③正确；‎ ‎④氢化物还原性越强，对应非金属性越弱，应该是HCl的还原性比H2S弱可以说明氯元素原子得电子能力比硫元素强，④错误；‎ ‎⑤最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属越强，HClO不是最高价含氧酸，⑤错误；‎ ‎⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS可以说明氯元素原子得电子能力比硫元素强，⑥正确；‎ ‎⑦Cl2能与H2S反应生成S，依据强置弱可以说明氯元素原子得电子能力比硫元素强，⑦正确；‎ ‎⑧同周期自左向右非金属性逐渐增强，在周期表中Cl处于S同周期的右侧可以说明氯元素原子得电子能力比硫元素强，⑧正确；‎ ‎⑨非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，还原性Cl-＜S2-可以说明氯元素原子得电子能力比硫元素强，⑨正确；‎ 答案选C。‎ ‎21. 下列除去括号内杂质的有关操作正确的是 A. 苯（硝基苯）：加少量蒸馏水震荡，待分层后分液 B. 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏 C. CO2(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管 D. 乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．苯和硝基苯都不溶于水，不分层，无法分离，A项错误；B．氧化钙可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，乙醇和氧化钙不反应，所以可用加生石灰蒸馏的方法分离，B项正确；C．二氧化碳能与碱石灰反应，将原物质除掉，不符合除杂原则，C项错误；D．引入了新的杂质氢气，氢气和乙烷无法分离，D项错误；答案选B。‎ ‎【考点定位】考查物质的分离和提纯。‎ ‎【名师点睛】本题考查物质的分离和提纯。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。‎ ‎22. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是 A. 能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种 B. 1mol该有机物最多能与2molH2发生加成 C. 与互为同分异构体 D. 既可以发生取代反应又可以发生氧化反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据有机物结构简式可知分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，结合相应官能团的结构与性质解答。‎ ‎【详解】A. 该有机物分子中的官能团有3种，即羧基、羟基和碳碳双键，A错误；‎ B. 只有碳碳双键和氢气发生加成反应，则1 mol该有机物最多能与1 molH2发生加成反应，B错误；‎ C. 和的分子式不同，不能互为同分异构体，C错误；‎ D. 分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，既可以发生取代反应又可以发生氧化反应，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎23.23.下列有关能量的判断和表示方法正确的是(　　)‎ A. 由C(s，石墨)＝C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定 B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C. 由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D. 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2‎ ‎(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．C（石墨）变为C（金刚石）为吸热反应，说明石墨的总能量低于金刚石，因此石墨比金刚石更稳定，A正确；‎ B．气态硫的能量高于固态硫的能量，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，B错误；‎ C．CH3COOH为弱电解质，存在电离平衡，电离过程吸热，放出的热量小于57.3 kJ，C错误；‎ D，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】注意反应热大小比较的规律，比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。另外还需要注意反应物和生成物的状态，例如物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系为。‎ ‎24.24.燃烧a g C2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5 g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是 A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－20Q kJ·mol－1‎ B. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－40Q kJ·mol－1‎ C. C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－20Q kJ·mol－1‎ D. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－40Q kJ·mol－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g CaCO3沉淀，即0.05mol CaCO3，则根据碳原子守恒可知生成了0.05mol CO2时放出的热量为Q kJ。根据C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)可知生成2mol CO2时放出的热量为40Q kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式是C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l) △H＝－40Q kJ/mol。‎ 答案选B。‎ ‎25.25.回答下列问题 ‎（I）现有下列各组物质：‎ ‎①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③和 ‎ ‎④ 和 ⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3 ‎ ‎⑥和质量数为238中子数为146的原子 ⑦CH3COOH与HCOOCH3‎ 按要求用序号填空 ‎（1）属于同系物的是________，属于同位素的是________，属于同分异构体的是________，属于同素异形体的是______，属于同种物质的是________。‎ ‎（II）请认真观察如图，然后回答问题．‎ ‎（2）如图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎（3）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会___（填“放出”或“吸收”）___kJ的热量。‎ ‎（4）下列反应中，属于吸热反应的是_____。‎ ‎①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ‎⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应 ‎【答案】 (1). ⑤ (2). ⑥ (3). ⑦ (4). ① (5). ③④ (6). 放热 (7). 放出 (8). 11 (9). ④⑥‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①O2和O3均是氧元素形成的单质，互为同素异形体；②CH2=CH－CH3和CH2=CH－CH=CH2含有的碳碳双键个数不同，分子式不同，结构不相似，不是同系物也不是同分异构体关系；③由于甲烷是正四面体结构，则和是同一种物质；④和 的结构完全相同，是同一种物质；⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3均是烷烃，结构相似，分子式不同，互为同系物；⑥和质量数为238中子数为146的原子具有相同的质子数92，不同的中子数，所以二者互为同位素；⑦CH3COOH与HCOOCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体。则属于同系物的是⑤，属于同位素的是⑥，属于同分异构体的是⑦，属于同素异形体的是①，属于同种物质的是③④。‎ ‎（2）如图中所示反应中反应物总能量高于生成物总能量，因此反应是放热反应。‎ ‎（3）1mol氢气和1mol碘反应需要断键吸收的能量是436kJ+151kJ＝587kJ，生成2molHI需要形成化学键，放出的能量是2×299kJ＝598kJ，所以该反应会放出598kJ－587kJ＝11kJ的热量。‎ ‎（4）①物质燃烧是放热反应；②炸药爆炸是放热反应；③酸碱中和反应是放热反应；④二氧化碳通过炽热的碳生成一氧化碳是吸热反应；⑤食物因氧化而腐败是放热反应；⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应；⑦铁粉与稀盐酸反应是放热反应；答案选④⑥。‎ ‎【点睛】对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四组概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。‎ ‎26.26.A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答:‎ ‎（1）D在元素周期表中的位置是___________。‎ ‎（2）C2B2的电子式是________。‎ ‎（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号回答)；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________(用化学式回答，下同),B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_____，原因是___________________________。‎ ‎（4）写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式____________________________________。‎ ‎（5）1mol C2B2与足量的水反应转移电子的物质的量是_______。‎ ‎【答案】 (1). 第三周期第IVA族 (2). (3). Cl-＞O2-＞Na+ (4). HClO4＞H2CO3＞H2SiO3 (5). H2O (6). 水分子间存在氢键，硫化氢不存在氢键 (7). SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O (8). 1mol ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和D同族，则D为硅元素，A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，则C为钠元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为氯元素，据此解答。‎ ‎【详解】根据以上分析可知A为C，B为O，C为Na，D为Si，E为Cl，则 ‎（1）D为硅元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族；‎ ‎（2）C2B2是Na2O2，含有离子键和非极性键，其电子式是；‎ ‎（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、E离子半径的由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；由于水分子之间存在氢键，所以水的沸点高于H2S；‎ ‎（4）D的氧化物SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和水，反应的化学方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；‎ ‎（5）过氧化钠与水的反应中既是氧化剂，也是还原剂，其中氧元素化合价部分从－1价降低到－2价，部分升高到0价，则1mol过氧化钠与足量的水反应转移电子的物质的量是1mol。‎ ‎27.27.已知X的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：‎ 提示：①不能最终被氧化为—COOH；‎ ‎②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。‎ 请根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎(1)A分子中官能团的名称是__________，E的结构简式是________。‎ ‎(2)D→E的化学反应类型为________反应。‎ ‎(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________。‎ ‎(4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为_________________。‎ ‎(5)反应C＋E→X的化学方程式为_____________________________________________。‎ ‎(6)为了制取X，甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：‎ 请从甲、乙两位同学设计的装置中，选择一种作为实验室制取X的装置，选择的装置是_______(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。试管B中放入的是饱和________溶液，从试管B中分离出X所用的主要仪器是______。‎ ‎【答案】 (1). 羟基 (2). C2H5OH (3). 加成反应 (4). AE (5). HCOOCH2CH3或CH3COOCH3 (6). CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O (7). 乙 (8). 防倒吸 (9). 碳酸钠 (10). 分液漏斗 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料，由转化流程可知，X为酯，D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为CH2=CH2，D与水发生加成反应生成E为CH3CH2OH，根据X的分子式可判断X为CH3CH2COOC2H5，因此C为CH3CH2COOH，结合图中转化以及已知信息可知A为CH3CH2CH2OH，B为CH3CH2CHO，以此来解答。‎ ‎【详解】根据以上分析可知A为CH3CH2CH2OH，B为CH3CH2CHO，C为CH3CH2COOH，D为CH2=CH2，E为CH3CH2OH，X为CH3CH2COOC2H5，则 ‎（1）A为CH3CH2CH2OH，A分子中官能团的名称是羟基，E的结构简式是C2H5OH。‎ ‎（2）根据以上分析可知D→E的反应类型为加成反应。‎ ‎（3）结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物为同系物，则A和E互为同系物，均为饱和一元醇，答案选A和E。‎ ‎（4）C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F属于酯类，因此F的结构简式为HCOOCH2CH3或CH3COOCH3。‎ ‎（5）根据以上分析可知反应C+E→X的化学方程式为CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O。‎ ‎（6）甲装置的B中导管口直接插入溶液中，容易引起倒吸，则从甲、乙两位同学设计的装置中，选择一种作为实验室制取X的装置，应选择的装置是乙；丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸。根据乙酸乙酯的制备实验原理和收集原理可知试管B中放入的是饱和碳酸钠溶液。酯类不溶于水，分液即可，则从试管B中分离出X所用的主要仪器是分液漏斗。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的合成及推断，为高频考点，把握转化中的有机反应、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用以及乙酸乙酯制备实验原理的迁移灵活应用，题目难度不大。‎ ‎28.28.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：‎ 苯 溴 溴苯 密度/g·cm﹣3‎ ‎0.88‎ ‎3.10‎ ‎1.50‎ 沸点/℃‎ ‎80‎ ‎59‎ ‎156‎ 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题：‎ ‎（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_______气体，继续滴加液溴滴完。铁屑的作用是___________；a中发生的化学反应方程式______________________。‎ ‎（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：‎ ‎①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；‎ ‎②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____；‎ ‎③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______；‎ ‎（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______（填入正确选项前的字母）；‎ A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 ‎（4）在该实验中，a的容积最适合的是_______（填入正确选项前的字母）。‎ A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL ‎【答案】 (1). HBr (2). 催化剂 (3). (4). 除去HBr和未反应的Br2 (5). 干燥 (6). 苯 (7). C (8). B ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）铁屑作催化剂，a中发生的反应为＋Br2＋HBr，HBr气体遇水蒸气会产生白雾。‎ ‎（2）②未反应的Br2易溶于溴苯中，成为杂质；Br2在水中的溶解度较小，但能与NaOH溶液反应；又反应生成的HBr极易溶于水，溴苯表面会附着有氢溴酸，故NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2。‎ ‎③分出的粗溴苯中混有水分，加入少量氯化钙可以除去水分，起干燥作用。‎ ‎（3）苯与溴苯互溶，上述分离操作中没有除去苯的试剂，所以经过上述操作后，溴苯中的主要杂质是苯。根据苯与溴苯的沸点有较大差异，用蒸馏的方法可以将二者分离，答案选C。‎ ‎（4）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，考虑到反应时液体可能会沸腾，液体体积不能超过容器的1/2，故选择50 mL容器为宜。答案选B。‎ ‎ ‎ ‎ ‎