2019-2020学年湖南省衡阳市第八中学高一上学期第三次月考试题 化学

2019-2020学年湖南省衡阳市第八中学高一上学期第三次月考试题 化学

衡阳市八中 2019 级高一第 3 次月考试题 化 学 请注意：时量 90 分钟 满分 100 分 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第 I 卷（选择题) 一、选择题（每题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．在盛放乙醇的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 2. 下列实验中，所选装置不合理的是 ① ② ③ ④ A．用①装置从食盐水中获得食盐 B．用②装置分离水和酒精 C．用③装置以自来水制取蒸馏水 D. 用④装置除去 KCl 中的 MnO2 3. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 小苏打 Fe3O4 CO2 B Cu2(OH)2CO3 CH3COOH CaF2 Na2O2 SO2 C 苛性钠 HCl NaCl Na2O SO3 D KOH HNO3 CaCO3 CaO CO 4. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做 法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是 A．胶体的电泳 B．血液的氧化反应 C．胶体的聚沉 D．血液中发生复分解反应 5. 联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广， 其主要原因是 A．价格便宜，不易生锈 B．有银白色金属光泽，导电性好 C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D．传热慢，保温性能好 6. 生活离不开化学，下列说法不正确的是 A．Al2O3 熔点高，可用于制作耐火材料 B．“火树银花”中的火树指金属的焰色反应，焰色反应属于物理变化 C. 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化 D. 小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多 7. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员 对溶液的叙述，正确的是 A．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的 2 倍，所得溶液 c(Cl-)=0.1mol·L-1 B．配制 1L 溶液，可将 0.1mol 的 CaCl2 溶于 1L 水 C．该溶液和相等浓度 NaCl 溶液中 Cl-的浓度都是 0.1mol·L－1 D．取该溶液的一半，则所取溶液 c(CaCl2)=0.05mol·L-1 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是 A. 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 B. 4Na＋O2 = 2Na2O C. Zn＋CuSO4 = ZnSO4＋Cu D. 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 9．同温同压下，向大小相同的两个气球中分别充入 CO 和以下四种混合气体，当体积相等时 A、B、C、D 四个气球内，与充入 CO 气球内所含原子数一定相等的是 A． B． C． D． 10. 既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是 ①NaHCO3　 ②Al2O3 　 ③Al(OH)3 　 ④Al A．①②③④ B．①④ C．①②③ D．②③④ 11．20℃时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 g·cm－3，物质的量浓度为 4.0mol·L－1， 则下列说法不正确的是 A．30℃时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0mol·L－1 B．30℃时，饱和 KCl 溶液的密度大于 1.174 g·cm－3 C．将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20℃时，溶液的密度仍为 1.174 g·cm－3 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20℃时，溶液的浓度大于 4.0mol·L－1 12. 下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. K+、MnO4－、H+、Fe2+ B. Mg2+、Cl－、Na+、OH－ C. Ag+、SO42－、HCO3－、Cl－ D. Ba2+、Cl－、NH4+、SO42－ 13．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1.06g Na2CO3 含有的 Na+数目为 0.01 NA B．1 mol 过氧化钠与足量水反应，转移的电子数为 NA C．在溶有 1mol Fe(OH)3 的胶体中，含有 NA 个 Fe(OH)3 胶粒 D．标准状况下，11.2L 三氧化硫中含有分子的数目为 0.5NA 14．向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A．OH－＋CO32－＋2H＋= HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋4H＋= CO2↑＋3H2O C．2OH－＋CO32－＋3H+= HCO3－＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋= CO2↑＋2H2O 15．下列各项操作中，出现“先产生沉淀，然后沉淀溶解”现象的是： ①向石灰水中通入过量的 CO2 ②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ③向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 ④向 AgCl 胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 A. ①②④ B. ①③ C. ①② D. ②③ 16．下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别出来的是 A．MgCl2、AlCl3 B．Na2CO3、H2SO4 C．NaAlO2、HCl D．NaOH、AlCl3 17．现有下列三个氧化还原反应： ① 2B- + Z2 = B2+2Z – ② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- ③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O， 根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A. 氧化性强弱顺序为：XO4－>Z2>A3＋>B2 B. 要氧化含有 A2＋、Z－和 B－ 混合溶液中的 A2＋，而不氧化 Z－和 B－，应加入 B2 C. A3+和 X2＋都是氧化产物 D. 在溶液中不可能发生反应：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O 18. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O， IO3-→I2， MnO4-→Mn2+， HNO2→NO，如果分别用等数量这些粒子氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是 A．HNO2 B．IO3- C．MnO4- D．H2O2 19．要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入适量氯水 ②加入足量的 KMnO4 溶液 ③加入少量 KSCN 溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 20．“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁和不断除杂过程。 下列叙述不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3 溶液 FeCl2 通入适量 Cl2 B FeCl2 溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤 C Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧 D 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤 21．某溶液中有 Mg2＋、Fe2＋和 Al3＋三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过 量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A．Al3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．三种离子都减少 22. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含 有 SO42﹣ B 用铂丝蘸取待测液在酒精灯 上灼烧 火焰为黄色 待测液中含有钠元 素 C 将一片铝箔置于酒精灯外焰 上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密 Al2O3 薄膜，且 Al2O3 熔点高于 Al D 取久置的 Na2O2 粉末，向其 中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2 没有变质 23．如图表示向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液时，微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是 A．A 线表示 Al3＋的物质的量的变化 B．B 线表示 Al(OH)3 的物质的量的变化 C．x 表示 NaOH 的物质的量变化 D．D 线表示 Al(OH)3 的物质的量的变化 24．用过量的 FeCl3 溶液腐蚀铜制线路板，反应是 Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2 。取少量腐蚀反应完毕后的 混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。则下列判断不正确的是 A．氧化性 Fe3+ ＞ Cu2+ B．有固体存在的溶液中一定无 Cu2+ C．剩余固体中一定含 Cu D．有固体存在的溶液中一定含 Fe2+ 25．Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2 g，加入 200 mL 稀 H2SO4，在标准状况下收集到 2.24L H2，Fe 和 Fe2O3 均 无剩余。为中和过量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部转化为 Fe(OH)2 沉淀，共消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，则该 H2SO4 的物质的量浓度为 A．0.3mol/L B．2.25mol/L C．2mol/L D．3mol/L 第 II 卷（非选择题) 二、填空题（每空 2 分，共 50 分） 26. （16 分）Ⅰ.现有以下物质： ①CO2 ②NH3 ③硫酸氢钠粉末 ④蔗糖 ⑤熔融硝酸铜 ⑥氢氧化钠固体 ⑦Cu ⑧稀醋酸 ⑨石 墨， 请回答： （1）以上物质中可以导电的是_________________；（填数字编号，下同）； （2）以上物质中属于电解质的是______________； （3）③在水溶液中的电离方程式是 ； （4）氢氧化钠溶液与醋酸（CH3COOH）反应的离子方程式是 __ 。 Ⅱ.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ___Fe(OH)3 + ___NaOH + ___NaClO→___Na2FeO4+___NaCl+___H2O （1）该反应中氧化剂是_____________（用化学式表示），_____________元素被氧化； （2）配平该反应： ； （3）用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。_ 。 27.（8 分）如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应 的图像序号与（1）—（4）对应的是 溶液 加入物质 对应的图像 （1）饱和石灰水 通入过量 CO2 气体 （2）含少量 NaOH 的 NaAlO2 溶液 逐滴加入稀盐酸 （3）MgCl2、AlCl3 的混合液 逐滴加入 NaOH 溶液至过量 （4）氯化铝溶液 加入过量氨水 28．（14 分）A、B、C 为中学常见单质，其中 A 是一种变价金属，B 是 Cl2，C 为气体。D、E、F、X、G 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸，E 为黑色晶体，H 在常温下为液体。它们之间的转化关系如图 所示（其中某些反应条件和部分产物已略去）。 （1）写出化学式：A ，E ，X 。 （2）在反应①～⑦中，属于氧化还原反应的是 。（填编号） （3）反应⑥的离子方程式为 。 （4）反应⑦的化学方程式为 。 （5）反应⑦中每消耗 0.3mol 的 A，可转移电子 mol。 29．（12 分）化学兴趣小组制取 Na2O2，并测定制得的 Na2O2 样品的纯度。 I．制取 Na2O2。查阅资料： ①钠与空气在 453～473K 之间可生成 Na2O，迅速提高温度到 573～673K 之间可生成 Na2O2。 ②4Na+3CO2 2Na2CO3+C。 ③加热后，Na 不与 N2 反应。 （1）图 1 为兴趣小组制取 Na2O2 的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是 。 A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH （2）该小组若要得到相对纯净的 Na2O2，请从图 2 中选择合适的装置（要求从装置 A、B、C 中选择）净化 空气，接口从左至右正确的连接顺序是（填小写字母序号） 。 II．测定制得的 Na2O2 样品的纯度。 按图 2 装置中的 F→B→C→A→D 顺序连接，检查装置气密性后，将制得的 10g 样品放入 F 装置的烧瓶中， 滴入稀硫酸反应后，D 中收集到 1.12L 气体（体积已转换为标况下）。 （3）写出样品中 Na2O2 所发生反应的化学方程式为 。 （4）B 中反应的离子方程式为 ， C 装置的作用是 。 （5）该实验测得样品中 Na2O2 纯度为 （保留两位有效数字）。 2019 高一第三次月考化学答案 一、选择题（每题 2 分） 1-5 B B C C C 6-10 D A A A C 11-15 D A B B C 16-20 A B B C C 21-25 C D D B D 二、填空题（每空 2 分） 26 Ⅰ.（1）⑤⑦⑧⑨ （2）③⑤⑥ （3）NaHSO4=Na++H++SO42- (4)OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O Ⅱ. （1） NaClO Fe（铁） （2）2Fe(OH)3 +4NaOH + 3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O (3) 27 （1）B (2) D (3) A （4）C 28 （1）Fe Fe3O4 HCl (2)①②④⑤⑦ （3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （4）3Fe ＋ 4H2O(g) Fe3O4 ＋ 4H2 （5）0.8 29 Ⅰ.（1）A (2) edfg（bc） Ⅱ. (3) 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2+2H2O (4) 2OH-+CO2=CO32-+H2O 检验 CO2 是否吸收完全 (5) 78%