2020届一轮复习人教版 获取洁净的水 课时作业

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学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（ ）‎ ‎①化学沉降（加明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸 A．②①④③ B．③②①④‎ C．③①②④ D．③①④②‎ ‎2、2008年3月22日是第16个世界水日 (World Water Day)，由于2008年是国际环境卫生年，因此2008年世界水日的主题为“涉水卫生”。水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水质严重污染的是（　　） ①生活污水的任意排放　②海上油轮的原油泄漏　③水力发电　④农药化肥的不合理使用　⑤使用无磷洗衣粉 A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有③⑤ D．只有②③⑤‎ ‎3、能显著地促进藻类在水中生长，最终导致水中生物缺氧的阴离子是（　　） ‎ A．Cl－ B．I－ C．PO43－ D．CO32－‎ ‎4、若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（　　）‎ A. 用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B. 利用太阳能使海水蒸馏而淡化 C. 将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水 D. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子 ‎5、下列离子中，引起水质硬度较大的是（　　）‎ ‎①Ca2＋　②Al3＋　③Na＋　④Mg2＋　⑤HCO3—　⑥SO42—‎ A.全部 B.①④⑤⑥ C.⑤⑥ D.①④‎ ‎6、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（　　）‎ A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法 ‎7、软化含有Ca(HCO3)2的硬水的方法是(　　)‎ A．加适量的Ca(OH)2‎ B．通入CO2‎ C．加入盐酸或硫酸 D．加热 ‎8、某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)‎ A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol B．处理废水中Cr2O的物质的量为 mol C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y 9、 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( )‎ ‎ A．增加水中的含氧量 B．起到杀菌作用 ‎ C．使水中的次氯酸分解 D．使水的硬度减小 10、下列试剂中，可用于硬水软化的是（　　）‎ A．明矾 B．液氯 C．漂白粉 D．磺化煤 ‎ ‎11、生活离不开水．净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．‎ ‎（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是 ．‎ ‎（2）自制净水器中常加入 ，用于除去水中的异味和色素．‎ ‎（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为 ．‎ ‎（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是 ．‎ ‎12、水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．饮用水的制取通常包括：混凝沉淀、杀菌消毒、硬水软化等过程．‎ ‎（1）生活中人们常用明矾来作净水剂，除去水中的悬浮物．请用离子方程式表示明矾净水的原理 ．‎ ‎（2）ClO2是国际上通用的饮用水消毒剂．科学家用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）还原氯酸钠来制备ClO2，该反应的化学方程式为 ．‎ ‎（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的净水剂，兼有净水和消毒的双重作用．说明其原理 ．‎ ‎（4）硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等．‎ 离子交换法是用阳离子交换树脂（HR）和水中的金属离子Mn+进行交换的一种方法．写出用HR软化硬水的相关离子方程式 ．‎ ‎（5）某同学欲对用Cl0z消毒过的水进行CI﹣含量的测定，实验过程如下：向30.00mL水样中加几滴K2C104溶液作指示剂，用0.001000mol·L﹣1 AgN03溶液滴定，当有砖红色Ag2Cr04沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgN03溶液12.12mL．则水样中c（Cl﹣）= ．‎ ‎13、电镀厂镀铜废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是 ．‎ ‎（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 ．‎ ‎（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72﹣时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为 ．‎ ‎（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因： ．‎ ‎（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节PH，Fe、Cr转化成相当于：FeⅡO4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是 ．‎ A．x=0.5，a=8 B．x=0.5，a=10‎ C．x=1.5，a=8 D．x=1.5，a=10．‎ ‎14、对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施．‎ ‎（1）水的净化和软化的区别是　 　 。‎ ‎（2）①在实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有　 　．‎ ‎②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是　 　（填字母）．‎ a．福尔马林 b．漂白粉 c．臭氧 d．氯气 ‎（3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如图：‎ ‎①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因　 ‎ ‎ ‎ ‎（用必要的离子方程式和文字描述）．‎ ‎②假设每步反应均是完全的，若制取3mol NaZFe04，需要NaClO固体　 　g．‎ ‎③写出第一步在酸性环境下加入H202的离子反应方程式　 　．‎ ‎（4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10﹣5mol？L﹣1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为　 　．‎ ‎15、NM具有广泛的用途，可做新型水处理剂、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；在工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂（主要成分MoO3、Al2O3等）中回收Na2MoO4和硫酸钠，其工艺如下 ‎（1）MoO3、Al2O3与Na2CO3的反应和SiO2与Na2CO3的反应相似．试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式　 　．‎ ‎（2）第②步的滤液中溶质为Na2MoO4、Na2CO3、　 　．‎ ‎（3）第③步所用稀硫酸若用标准NaOH溶液进行滴定，所需仪器：铁架台（带滴定管夹）　 　、　 　、　 　．‎ ‎（4）取废催化剂5.00g加入5.30g Na2CO3（足量），最后得到2.34g Al（OH）3和6.39g Na2SO4晶体，求废催化剂中钼的质量分数　 　．‎ ‎16、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：‎ ‎ （1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是　　　____mol/L。‎ ‎（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）． A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使副产物KClO3转化为 KClO ‎（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式： 。 （4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式： 。‎ ‎17、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:‎ 已知:①温度较低时,Cl2通入KOH溶液生成次氯酸盐;温度较高时,Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐;‎ ‎②Fe(NO3)3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4。请回答下列问题:‎ ‎(1)该生产工艺应在　　 　　(选填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。‎ ‎(2)为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常使用高铁酸钾进行消毒、净化以改善水质,其原因是 　。‎ ‎(3)经过高铁酸钾处理后的水并不是纯净水,若要得到纯净水,可采用的净化方法是 　。‎ ‎(4)高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液,溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出氢氧化铁,此过程也会使溶液的pH增大。写出其化学方程式 ‎ ‎　 。‎ ‎(5)在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是为了①吸收“反应液Ⅰ”中过量的Cl2,生成更多的KClO;② 　。‎ ‎(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,副产品是 和　　 　　(写化学式)。‎ ‎18、水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：‎ ‎（1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_____________（填两种物质的名称），其净水作用的原理是_________________________。‎ ‎（2）水的净化与软化的区别是____________________________________。‎ ‎（3）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7．1 mg MgO）。若某天然水中c（Ca2＋）＝1．2×10－3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10-4mol／L，则此水的硬度为_______________。‎ ‎（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）＝8×10-4mol／L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2_________g，后加入Na2CO3___________g。‎ ‎（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。‎ ‎①隔膜A是_________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。‎ ‎②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋，Cl－，以及少量的K＋，。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为____________。‎ ‎19、水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康．海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．‎ ‎（1）天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，写出明矾净水作用的原理是（用离子方程式及相关语言描述）: ．‎ ‎（2）目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，如图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．‎ ‎①阳离子交换膜（只允许阳离子通过）是 （填“A”或“B”）；‎ ‎②写出通电后阳极区的电极反应式： ．‎ ‎20、水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：‎ ‎（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．则该硬水属于 （填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加 后加 ．‎ ‎（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．实验涉及的部分反应如下：‎ M2+（金属离子）+EBT﹣（铬黑T）= MEBT+‎ 蓝色 酒红色 M2+（金属离子）+Y4﹣（EDTA）= MY2﹣‎ MEBT++Y4﹣（EDTA）= MY2﹣+EBT﹣（铬黑T）‎ 实验过程：‎ ‎①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式： ．‎ ‎②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是 ．‎ ‎③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为 。‎ ‎（3）某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：‎ 回答下列问题：‎ ‎①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 ．‎ ‎②含Cr2+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案： ．‎ 参考答案 ‎1、答案：C 解：净化水时，先通过自然沉降使较大的颗粒沉淀，再通过化学沉降使较小的颗粒沉淀，通过过滤把沉淀除去，再用漂白粉对水进行消毒，最后通过加热煮沸再次进行消毒，并且把部分钙离子、镁离子除去，答案选C。‎ ‎2、答案：B 试题分析：水力发电、使用无磷洗衣粉对水体无污染。 考点：水污染 点评：水体污染的危害有：重金属污染、植物营养物质污染、石油泄露、农药的广泛使用、工业废水中的酸、碱、盐等。‎ ‎3、答案：C 试题分析：能促进水体中作用疯长的是含N、P的废水。含氮的物质主要是蛋白质，含P的物质主要是洗涤剂或不合理使用的磷肥。 考点：水体污染 点评：生活污水和某些工业废水中，经常包括含N、P的化合物，它们是植物生长、发育的养料，称为植物营养素。‎ ‎4、答案：A 海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，加明矾，明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，生成Al(OH)3胶体吸附海水中的悬浮物，但不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。‎ ‎5、答案：D 含Ca2＋、Mg2＋较多的水为硬水，由Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2造成的硬水为暂时硬水，由CaSO4、MgSO4造成的硬水为永久硬水。‎ ‎6、答案：B 根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，海水淡化主要用的是蒸馏法。答案选B。‎ ‎7、答案：D 软化含有Ca(HCO3)2的硬水的方法可以用加热法，Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；加入Ca(OH)2不容易控制量；通入CO2不反应；加盐酸不能除Ca2＋，加H2SO4生成CaSO4微溶于水，Ca2＋浓度较大。‎ ‎8、【答案】A ‎【解析】Cr2O具有强氧化性，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，Cr2O中＋6价Cr被还原成＋3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有ny mol＝3nx mol，即3x＝y。据Cr、Fe原子守恒可知，生成n mol FeO·FeyCrxO3时，消耗 mol Cr2O，消耗n(y＋1)mol硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为 mol×6＝3nx mol，又知3x＝y，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x＋1) mol。 9、【答案】C ‎【解析】 10、【答案】D ‎【解析】解：本题考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．‎ A．明矾溶解于水形成胶状物，能吸附不溶的杂质小颗粒沉降下来，而硬水与软水的区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同，与不溶性杂质无关，故A错误；‎ B．液氯为单质，溶于水变成氯水，氯水中含有HClO，具有漂白性，能杀菌消毒，但与硬水与软水的区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同无关，故B错误；‎ C．漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白原理是次氯酸钙和弱酸性物质生成的次氯酸的漂白性，能杀菌消毒，但与硬水与软水的区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同无关，故C错误；‎ D．磺化煤（NaR）是一种有效的离子交换剂，加入磺化煤，离子交换法中阳离子交换剂发生含H+、Na+固体与Ca2+、Mg2+离子交换，可将硬水软化，发生反应为2NaR+CaSO4→CaR2+NaSO4、2HR+CaSO4→CaR2+NaSO4，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎11、【答案】（1）过滤；‎ ‎（2）活性炭；‎ ‎（3）ClO2；‎ ‎（4）加热煮沸（或蒸馏）．‎ ‎【解析】解：（1）茶杯内的纱网能滤去茶叶，和过滤器除去水中泥沙原理是一样的，则将茶叶与茶水分离原理为过滤，故答案为：过滤；‎ ‎（2）能除去水中的异味和色素的物质必须有吸附性，常用的吸附剂是活性炭，故答案为：活性炭；‎ ‎（3）写化学式通常将氧的元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左方，在元素符号右下角标上原子个数即可，所以二氧化氯的化学式为ClO2，故答案为：ClO2；‎ ‎（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是有加热煮沸或蒸馏，故答案为：加热煮沸（或蒸馏）．‎ ‎12、【答案】（1）Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；‎ ‎（2）H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；‎ ‎（3）高铁酸钾中铁为高价，有强氧化性，具有杀菌作用；在反应过程中被还原为铁离子，铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水作用；‎ ‎（4）Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+；‎ ‎（5）4.04×10﹣4 mol·L﹣1；‎ ‎【解析】（1）明矾中含有Al3+，水解呈酸性，生成Al（OH）3，离子方程式为：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；‎ 故答案为：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；‎ ‎（2）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，方程式为：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，‎ 故答案为：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；‎ ‎（3）Na2FeO4能消毒、净水的原因是高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附悬浮物的净水的作用；‎ 故答案为：高铁酸钾中铁为高价，有强氧化性，具有杀菌作用；在反应过程中被还原为铁离子，铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水作用；‎ ‎（4）通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，离子交换树脂发生的反应为：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+，‎ 故答案为：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+；‎ ‎（5）由Ag++Cl﹣=AgCl↓可知，n（Cl﹣）=12.12×0.001L×0.001000mol·L﹣1=12.12×10﹣6mol，所以水样中c（Cl﹣）==4.04×10﹣4 mol·L﹣1，‎ 故答案为：4.04×10﹣4 mol·L﹣1；‎ ‎13、【答案】（1）氧化﹣还原法；‎ ‎（2）CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；‎ ‎（3）3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O；‎ ‎（4）待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2﹣（aq）═CuS（s）+2OH﹣（aq），使沉淀向更难溶方向转化；‎ ‎（5）D．‎ ‎【解析】（1）从流程看，CN﹣转化为CNO﹣，化合价升高被氧化剂氧化，Cr2O72﹣转化为Cr3+化合价降低，故还原剂还原，故采用方法为氧化﹣还原法；‎ 故答案为：氧化﹣还原法；‎ ‎（2）步骤②中，无气体放出，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣，则因为是在碱性环境中，故ClO﹣只能被还原为Cl﹣，反应式为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；‎ 故答案为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；‎ ‎（3）每0.4molCr2O72﹣转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol×2×（6﹣x）=2.4mol，解得x=+3，‎ 则离子反应为3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O；‎ 故答案为：3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O；‎ ‎（4）因铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，CuS比Cu（OH）2更难溶，则加入Na2S溶液能发生沉淀的转化，‎ 故答案为：待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2﹣（aq）═CuS（s）+2OH﹣（aq），使沉淀向更难溶方向转化；‎ ‎（5）处理1mol Cr2O72﹣，需加入a mol FeSO4？7H2O，根据铬原子守恒得，1mol Cr2O72﹣完全反应后生成 molFeⅡO4，根据铁原子守恒得amol=mol①，该反应中得失电子数相等，1mol×2×3=mol×（3﹣2）×x，解得x=1.5，将x=1.5代入①得a=10，‎ 故答案为：D．‎ ‎14、【答案】（1）水的净化是除去悬浮物和污染物，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子；‎ ‎（2）①玻璃棒、烧杯、普通漏斗（胶头滴管）； ②c；‎ ‎（3）①Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣═4Fe（OH）3（胶体）；‎ ‎② 335.25；‎ ‎③ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；‎ ‎（4）2×10﹣4mol/L．‎ ‎【解析】（1）水的净化即水的除杂，除去水中的杂质；水的软化是将硬水转化为软水，降低钙离子和镁离子，‎ 故答案为：水的净化是除去悬浮物和污染物，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子；‎ ‎（2）①过滤除去溶液中的不溶性杂质的方法，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、普通漏斗（胶头滴管），故答案为：玻璃棒、烧杯、普通漏斗（胶头滴管）； ‎ ‎ ②福尔马林有毒，含氯物质可导致二次污染，则能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的只有臭氧，故答案为：c；‎ ‎（3）①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加绿矾，原因：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3（胶体），‎ 故答案为：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣═4Fe（OH）3（胶体）；‎ ‎②由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式为：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，设需要的NaClO的物质的量为Xmol，‎ ‎ 3 2‎ ‎ Xmol 3mol 可得：‎ 解得X=4.5mol 则NaClO的质量m=nM=4.5mol×74.5g/mol=335.25g 故答案为：335.25；‎ ‎③H202在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+，H202被还原为水，故离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，‎ 故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；‎ ‎（4）Na2CO3溶液的浓度为5.6×10﹣5mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32﹣）=×5.6×10﹣5mol/L=2.8×10﹣5mol/L，根据Ksp=c（CO32﹣）？c（Ca2+）=2.8×10﹣9可知，c（Ca2+）=mol/L=1×10﹣4mol/L，原溶液Ca（OH）2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液Ca（OH）2溶液的最小浓度为2×1×10﹣4mol/L=2×10﹣4mol/L，故答案为：2×10﹣4mol/L．‎ ‎15、【答案】（1）MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑；‎ ‎（2）Na2AlO2；‎ ‎（3）酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；‎ ‎（4）9.60%．‎ ‎【解析】解：（1）MoO3、Al2O3与Na2CO3的反应和SiO2与Na2CO3的反应相似，加入碳酸钠焙烧时可生成Na2MoO4和NaAlO2，MoO3与Na2CO3反应的化学方程式为MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑，‎ 故答案为：MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑；‎ ‎（2）高温条件下，氧化铝和碳酸钠反应生成Na2AlO2，滤液中含有焙烧后生成Na2MoO4、Na2AlO2以及过量的Na2CO3，‎ 故答案为：Na2AlO2；‎ ‎（3）中和滴定时，用到的仪器有铁架台、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等，‎ 故答案为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；‎ ‎ （4）加入稀硫酸后，滤渣为Al（OH）3，滤液中含有Na2SO4和Na2MoO4，‎ 已知：n（Na2CO3）==0.05mol，n（Na2SO4）==0.045mol，则由Na守恒可知n（Na2MoO4）=0.005mol，‎ m（Mo）=0.005mol×96g/mol=0.48g，‎ ω（Mo）==9.60%，‎ 故答案为：9.60%．‎ ‎16、【答案】（1） 10.0 （2） A C （3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O ‎（4）4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH- ‎ ‎【解析】解析：（1）根据n=m/M计算出氢氧化钾的物质的量，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，利用V=m/р 计算溶液体积，再根据c=n/V 计算氢氧化钾溶液的物质的量浓度。‎ ‎（2）A、根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入KOH固体后会继续反应生成KClO，故A正确；B．KOH固体溶解时会放出一定的热量，但主要目的不是用于提高反应速率，错误；C、第③步需要碱性条件，所以碱要过量，故C正确；D、KClO3转化为 KClO，化合价只降不升，故D错误。‎ ‎（3）据题目信息找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据氧化还原反应电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。‎ ‎（4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质为氧气，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-。‎ ‎17、【答案】(1)温度较低 ‎(2)+6价的铁元素易得电子表现出强氧化性,可杀菌消毒;还原产物铁元素为+3价,在水中形成Fe(OH)3胶体,可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉 ‎(3)蒸馏 ‎(4)4K2FeO4+10H2O====4Fe(OH)3+8KOH+3O2↑‎ ‎(5)为下一步反应提供反应物　 (6)KNO3　 KCl ‎【解析】(1)因温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3,而不是KClO,故需在较低的温度下进行。‎ ‎(2)+6价的铁元素易得电子表现出强氧化性,可杀菌消毒;其还原产物为Fe3+,在水中形成Fe(OH)3胶体,可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉。‎ ‎(3)水的净化需要蒸馏。‎ ‎(4)根据电子得失守恒和质量守恒来配平,可得4+10H2O====4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-‎ ‎(5)下一步反应为2Fe3++3ClO-+10OH-====2+3Cl-+5H2O,故过量的KOH作为下一步的反应物。‎ ‎18、【答案】(1)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任意两种） ； ‎ 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水的悬浮物并破坏天然水中的其它带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的 ‎ ‎(2)水的净化是用混凝剂（如明矾）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而的水的软化是除去水的中的钙离子和镁离子 ‎(3)100 ‎ ‎(4)740 ； 1484 ‎ ‎(5) ① 阴 ； ② pHa

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