2017-2018学年河北省故城县高级中学高二9月月考化学试题

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2017-2018学年河北省故城县高级中学高二9月月考化学试题

‎2017-2018学年河北省故城县高级中学高二9月月考化学试题 ‎ 2017.9‎ 满分:100分 考试时间:90分钟 一、选择题(每小题3分,共54分)‎ ‎1.下列说法中正确的是(  )‎ A.物质发生化学反应都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.在吸热反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量 D.需要加热的化学反应一定是放热反应 ‎2.下列说法中正确的是(  )‎ A.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小的反应 C.自发反应在恰当条件下才能实现 D.自发反应在任何条件下都能实现 ‎3.一定温度下,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是(  ) A.A、B、C的分子数之比为1:3:2 B.单位时间内生成amol N2,同时生成amolNH‎3 ‎C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH-H D.每生成1mol N≡N,同时生成6molN-H ‎4.汽车尾气净化中的一个反应如下:在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是(  ) ‎ ‎5.在‎2升的密闭容器中,发生以下反应:‎2A(g)+B(g)  ‎2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是(  )‎ A.1. 6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol ‎6.某温度下,反应2SO2(g)+  O2(g)2SO3 (g) 的平衡常数K1=25,在同一温度下,反应SO3(g)SO2(g) +½ O2(g)的平衡常数K2的值为(  )‎ A.50 B.‎5 C.0. 2 D.0.01‎ ‎7、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生反应:‎ X(g)+2Y(g)   3Z(g),此反应达平衡的标志是(  )‎ ‎ A、容器内压强不随时间变化               ‎ B、容器内各物质浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:3   ‎ D、单位时间消耗0.1mol X同时生成0.3mol Z ‎8.对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  ΔH<0。下列结论中错误的是(  ) A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于‎2a D.若温度不变压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小 ‎9.下列热化学方程式书写正确的是 ( )‎ A、C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=+393.5kJ/mol B、2SO2+O2==2SO3;△H= —196.6kJ/mol C、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=—285.8kJ/mol D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H= —571.6KJ ‎10.在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=" —92.4" kJ·mol-1,下列结论正确的是  (  )‎ A.该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4kJ B.达到平衡后向容器中通入1mol氦气,平衡向左移动 C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 D.若达到平衡时N2的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起始时的90%‎ ‎ y ‎ x ‎ ‎ p1 ‎ ‎ p2 ‎ 11.反应:L(s)+aG(g)bR(g) 达到平衡时,‎ 温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,‎ x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。‎ 据此可判断(  )‎ A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应 ‎ C.a>b D.1+a<b ‎12.将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为‎1L的密闭容器中,分别在‎250°C、T°C下发生反应:CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g),ΔH="a" kJ/mol,如图。下列分析中正确的是 A.‎250°C时,0〜10minH2反应速率为 0.015 mol,/(L.min) B.平衡时CO的转化率:T℃时小于‎250℃‎时 C.其他条件不变,若减小容积体积,CO体积分数增大 D.a<0,平衡常数K:T‎0C时大于‎2500C ‎13.某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应,平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),下列说法中正确的是 ‎ A.该反应的正反应是吸热反应 B.若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3,则K1<K3‎ C.T1时,当反应处于D点,则该反应的逆反应速率大于正反应速率 D.如果缩小容器体积,则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 ‎14.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:‎ ‎ SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) ΔH<0‎ 若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是(  )‎ A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率 D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡不移动 ‎15.下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是 A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,则正反应ΔH>0‎ B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后,化学反应速率随时间变化的图像 C.③是在有无催化剂存在条件下,建立平衡过程的图像,b是使用催化剂时的曲线 D.④是一定条件下,向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B,达平衡时A的转化率的图像 ‎16.已知2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=﹣612kJ•mol﹣1. ‎ PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ•mol﹣1.则P(s)+Cl2(g)=PCl5(g) 的△H是(  )‎ A.﹣705kJ•mol﹣1 B.﹣399kJ•mol﹣‎1 C.﹣203kJ mol﹣1 D.﹣213kJ•mol﹣1‎ ‎17.对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是(  )‎ A.通入大量O2 B.增大容器容积 ‎ C.移去部分SO3 D.降低体系温度 ‎18.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(  )‎ A.2N2(g)+O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1‎ B.Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1‎ C.HgO(s)Hg(l)+ O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1‎ D.H2O2(l) O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1‎ 二、填空题(共46分)‎ ‎19.(14分)合成氨工业的核心反应是:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH="Q" kJ·mol-1,‎ 能量变化如图所示,回答下列问题: (1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_________(填“增大”、“减小”、“不变”,下同); E2- E1 ‎ ‎ (2)在‎500 ℃‎、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,‎ ‎ 充分反应后,放出的热量_________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“=”) (3)关于该反应的下列说法中,正确的是_________。 A.ΔH>0,气体分子数目增多                 B.ΔH>0,气体分子数目减少 C.ΔH<0,气体分子数目增多                 D.ΔH<0,气体分子数目减少 (4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入‎1 L密闭容器中,在‎500 ℃‎、2×107 Pa下达到平衡,测得N2为0.10 mol,H2为0.30 mol,NH3为0.10 mol。则该条件下达到平衡时H2的转化率为_________。若升高温度,K值变化_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)在上述(4)反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率,下列措施可行的是_ _(填字母)。 A.向容器中按原比例再充入原料气            ‎ B.向容器中再充入惰性气体 C.改变反应的催化剂                        ‎ D.分离出氨气 ‎20.(18分)Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:‎ MnO2‎ 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应,带火星的木条复燃 ‎3.5 min 块状 微热 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 ‎30 min ‎(1)写出大试管中发生反应的化学方程式:                 ,该反应是      反应(填放热[‎ 或吸热)。 (2)实验结果表明,催化剂的催化效果与                              有关。 Ⅱ.某可逆反应在某体积为‎5L的密闭容器中进行,在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图 ‎ 所示(A,B,C均为气体)。 (3)该反应的的化学方程式为                                             ; (4)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为                             。 (5)能说明该反应已达到平衡状态的是                        。 a.v(A)= 2v(B)       b.容器内压强保持不变 c.2v逆(A)= v正(B)    d.容器内混合气体的密度保持不变 (6)在密闭容器里,通入a mol A (g)、b mol B (g)、c molC(g),发生上述反应,‎ 当改变下列条件时,反应速率会减小的是    。 ‎ A.降低温度       B.加入催化剂(正)      C.增大容器体积 ‎ Ⅲ.(7)为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入下列物质: A.H2O      B.NaCl溶液     C.Na2CO3溶液     D.Na2NO3溶液    E.CuSO4粉末 你认为可行的是(填编号)                 。‎ ‎21.(14分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)‎ 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)‎ 温度 ‎250℃‎ ‎300℃‎ ‎350℃‎ K ‎2.041‎ ‎0.270‎ ‎0.012‎ ‎(1)该反应的平衡常数表达式K=             ,△H         0(填“>”、“<”或“=”)。 (2)要提高CO的转化率,可以采取的措施是_____________(填序号)。 a.升温                   b.加入催化剂 c.增加CO的浓度         d.恒容加入H2加压 e.恒容加入惰性气体加压      f.分离出甲醇 (3)‎300℃‎时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是     (填字母)。 A.c(H2‎ ‎)减少                   B.正反应速率加快,逆反应速率减慢 C.CH3OH 的物质的量增加           D.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小 (4)某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入‎2 L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为          ,此时的温度为        。以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=         mol /(L · min)。 ‎ 高二月考化学试题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 A C D A B C B D C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D B D D D A B A D ‎19、‎ ‎⑴ 减小,不变 ⑵ < ⑶ D ⑷ 33.3% 减小 ⑸ A D ‎20、‎ Ⅰ ⑴ 2H2O2=====2H2O+O2↑(条件:MnO2) 放热 ‎⑵与反应物的接触面积大小 Ⅱ ⑶ ‎2A+B2C ⑷ 0.1 mol/(L.min) ⑸ b ⑹ A C ‎ Ⅲ ⑺ AB ‎21、‎ ‎⑴ ①C(CH3OH)/C2(H2).C(CO) < ② df ③ CD ‎④80%‎ 250°C 0.08‎
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