含硫化合物的性质与应用知识点自检

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含硫化合物的性质与应用知识点自检

‎ ‎ 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质与应用 一、二氧化硫 ‎1.物理性质:二氧化硫是一种 色有 气味的 毒气体,易液化;密度比空气 , 溶于水,常温、常压下1体积水约能溶解 体积的二氧化硫。‎ ‎2.化学性质: 二氧化硫是一种酸性氧化物,溶于水生成 它的水溶液呈 。‎ ‎(1)、SO2是酸性氧化物: a.与水反应: ‎ ‎(H2SO3不稳定,且容易被氧化生成硫酸: )‎ b.与碱反应:与NaOH溶液反应: ‎ 使澄清的石灰水变浑浊: ‎ 将SO2持续通入澄清石灰水中,现象如何? ‎ ‎(2)、SO2中S元素处于中间价态即 价,既有 性又有 性(以 性为主)‎ a.弱氧化性:与硫化氢反应: ‎ b.较强还原性:可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2)氧化。‎ SO2与O2反应: ‎ SO2使氯水(溴水、碘水)褪色: ‎ SO2被双氧水氧化:: ‎ ‎(3)、SO2的漂白性: SO2跟某些有色物质(如品红等)反应生成 ,此无色物质见光、遇热或长久放置又容易 ,又会恢复到原来的颜色。SO2 能漂白酸碱指示剂,如SO2只能使紫色石蕊试液变 ,不能使它 。‎ HClO、过氧化氢等的漂白原理:是利用他们的 性质。他们的漂白效果是 性的,不可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变 ,继续通入又能使之 。‎ 若将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中,品红溶液红色 。‎ 二、酸雨 正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3,pH约为 。‎ 空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨,酸雨的pH 。二氧化硫的来源: ‎ 硫酸型酸雨两条形成途径:(用反应方程式表示)‎ ‎ 途径1: ‎ ‎ 途径2: ‎ 三、硫酸的性质 ‎1. 硫酸的物理性质:纯硫酸是 色 状的液体,沸点 ,密度 ,能与水以任意比互溶,由于溶解时 ,所以稀释浓硫酸时,一定要将 慢慢地注入 ‎ 2‎ ‎ ‎ 中,并不断的搅拌。‎ ‎2. 稀硫酸是 酸,电离方程式为: ‎ ‎3. 浓硫酸的三大特性 A. 吸水性:将物质中含有的水分子夺去。 “水”可以是混合气体中的 ,也可以是结晶水合物中的 。用作干燥剂, 但不可干燥 等气体。‎ B. 脱水性:浓硫酸按 的组成比,夺取某些有机物质中的H、O元素形成 ‎ 可使有机物碳化。所以浓硫酸对有机物有强烈的 作用。‎ C. 强氧化性: ‎ a. 常温下,浓硫酸或浓硝酸使 等金属 。‎ ‎△‎ ‎ b. 加热,活泼性在H以后的金属也能反应(Pt、Au除外)(标出电子转移的方向和数目,并指出硫酸的作用)‎ ‎△‎ ‎ Cu+H2SO4(浓)==== ‎ ‎ c. 与非金属反应: C+2H2SO4(浓)==== ‎ ‎ d. 能与其他还原性物质反应 如H2S、HI、FeO等 四、硫酸的工业制法 :接触法制硫酸 三阶段 ‎1.造气 ‎2.接触氧化 ‎3.SO3的吸收 三设备 三反应 尾气的吸收:通常工业上是用氨水来吸收SO2,其反应式为: ‎ 五、硫酸盐、硫酸根离子的检验 ‎1. 硫酸盐:石膏: ,熟石膏: ,重晶石: 俗称 ‎ 绿矾: ,蓝矾: ,芒硝: ,明矾: ‎ ‎2. SO42-的检验: ‎ 六、硫及其化合物的相互转化(写出下列方程式)‎ ‎1. 实验室常用硫磺撒在汞的表面除去汞: ‎ ‎2. 二氧化硫的实验室制法: ‎ ‎3. 长期放置在空气中的亚硫酸钠被氧化: ‎ ‎4. 用石灰石除去二氧化硫: ‎ ‎5. 氧化亚铁与浓硫酸反应: ‎ 2‎
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