【化学】安徽省肥东县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（共建班）

【化学】安徽省肥东县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（共建班）

安徽省肥东县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（共建班）‎ 温馨提示：‎ ‎☺满分100分，时间90分钟。‎ ‎☺请把答案填写在答题卷的对应区域，不要污染、弄破、折叠答题卷。‎ 一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）‎ 1. 化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是 常见古诗文记载 化学知识 ‎ A 泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。‎ 泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖 B 荀子劝学：冰水为之，而寒于水。‎ 冰的能量低于水，冰变为水属于吸热 反应 C 本草纲目：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石石碱，浣衣发面。‎ 石碱具有碱性，遇酸产生气体 D 天工开物：凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。‎ 性质不稳定，撞击易爆炸 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. ‎ 强碱性溶液中：、、、‎ B. ‎ 加铝粉能产生大量的溶液中：、、、‎ C. ‎ 能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、‎ D. ‎ 溶液：、、、‎ 3. 常温下，在溶液中可发生以下反应：，，，下列说法错误的是 A. 铁元素在反应和中均被氧化 B. 反应中当有1mol 被还原时，有2mol 被氧化 C. 氧化性强弱顺序为： D. 还原性强弱顺序为：‎ 4. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A. 铊是铝的同族元素，原子核外有 6 个电子层，推测 是两性氢氧化物 B. 砹为有色固体，HAt 不稳定 C. 已知锶 Sr 与镁同族，硫酸锶是易溶于水的白色固体 D. 硒化氢是比硫化氢稳定的气体 1. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 比稳定       氧化性比强     酸性比强 能与反应生成S    原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 与Fe反应生成，S与Fe 反应生成FeS．‎ A. B. C. D. ‎ 2. 下表中，对陈述 I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述 I 陈述Ⅱ 判断 A KSCN溶液可检验 待测液先后滴入足量氯水和几滴 KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含 I对； Ⅱ对；无 B 具有还原性 通入溶液中可见白色沉淀生成 I对； Ⅱ对；有 C 和溴蒸气都呈红棕色 用水可鉴别和溴蒸气 I对； Ⅱ错；无 D 反应物比例不同可导致产物不同 Na与反应可能生成Na，也可能生成 I对； Ⅱ对；有 3. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料 C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素 D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料 4. 下列物质既含离子键又含共价键的是 A. B. C. D. ‎ 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 实验Ⅰ：酸性溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 B. 实验Ⅱ：中和热测定 C. 实验Ⅲ：可用来制取并收集 D. 实验Ⅳ：可用于HCl气体的吸收 1. X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是 A. Y、Z、W原子半径依次增大 B. 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高 C. X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应 D. W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，‎ 2. 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知： 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：‎ B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：‎ 3. 下列电子式或结构式错误的是 A. 的电子式 B. 的电子式 C. 的电子式 D. 的结构式：‎ 1. 下列说法或表示法不正确的是 A. 1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同 B. 已知：  ，则的燃烧热为 C. 在稀溶液中：  ，若将含的醋酸溶液与含的溶液混合，放出的热量小于 D. 在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为  ‎ 2. 已知反应为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是 A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D. 因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行 3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知为放热反应，则的能量一定高于的能量 B. 已知，石墨，金刚石，则金刚石比石墨稳定 C. 已知 ，则任何酸碱中和反应的热效应均为 kJ D. 已知，，则 4. 反应分两步进行：，。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. ‎ 二、推断题（本大题共1小题，共14.0分）‎ 1. 现有 8种元素的性质、数据如表所列，它们属于第二或第三周期。‎ 原子半径 最高或最低化合价 回答下列问题： 的元素名称是______，的元素符号是______。在元素周期表中的位置是周期、族______。 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______；名称是______；碱性最强的化合物的电子式是：______；属______化合物填“离子”或“共价”。 的最简单氢化物的电子式为______，的最简单氢化物的电子式为______，结构式为______。 写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：______。 写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式：______。‎ 三、实验题（本大题共2小题，18题18分,19题10分）‎ 2. 已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：‎ ‎ 装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中加入的试剂是______，发生的离子反应方程式______； 虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是______，说明装置的作用______； 装置B中盛放的试剂是______选填下列所给试剂的字母，实验现象为______，化学反应方程式是______； A.溶液 溶液 溶液 已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；比易被氧化；比稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是______； A.全部 除以外 1. 某研究性学习小组为探究铜片与浓反应及产物的化学性质，设计了如下实验装置。请回答下列问题：‎ ‎ 图中仪器a的名称：______。装置的作用是______。 写出铜片与浓共热发生反应的化学方程式：______。 为了验证是酸性氧化物，试管中可选择的试剂是______填序号。 a、酸性溶液 b、紫色石蕊试液 c、溶液 ‎ 下列说法正确的是______。 A.先检査装置的气密性，再向装置中加入药品 B.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下 C、实验开始后，试管和溶液均褪色，两者均可证明具有漂白性 四、流程题（本大题共1小题，共10.0分）‎ 1. 焦亚硫酸钠常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含等多步反应。 实验室制取氨气的化学方程式：______。 反应I的化学方程式为______。 “灼烧”时发生反应的化学方程式：______。 已知与稀硫酸反应放出，其离子方程式为______。 副产品X的化学式是______。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1. B 2. A 3. A 4. B 5. A 6. B 7. A 8. D 9. A 10. B 11. D 12. C 13. D 14. B 15. D 16. D ‎ ‎17. 磷  B  第三周期IIA族    高氯酸   离子         ‎ ‎18. 浓盐酸  二氧化锰    饱和食盐水  除去中混有的HCl  A  有黄色沉淀生成    B  ‎ ‎19. 分液漏斗  吸收尾气，防止污染环境  浓  b  A  ‎ ‎20.           ‎ ‎ ‎