2018届一轮复习人教版元素推断题的思维捷径和解答技巧学案
元素推断题的思维捷径和解答技巧
该题型是高考的热点题型，命题落点是借助元素周期表的片段(某一部分)推断元素，然后利用“位—构—性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。
一、元素在周期表中的位置推断
1.根据核外电子的排布规律
(1)最外层电子规律
最外层电子数(N)
3≤N<8
N＝1或2
N>次外层电子数
元素在周期表中的位置
主族
第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦
第二周期(Li、Be除外)
(2)“阴三阳四”规律
某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。
(3)“阴上阳下”规律
电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。
2.根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系
(1)几个重要关系式
①核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)；
②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|
③|最高正价|－|最低负价|＝
(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F无正价)。
二、由元素及其化合物的性质推断
(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。
(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
(4)等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。
(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。
(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
三、综合利用“位”、“构”、“性”关系推断
1.“位、构、性”三者之间的关系
2.推断元素的常用思路
根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：
四、元素推断的特殊技巧
1.“公式”＋“验证”巧推短周期相邻元素
(1)若已知三元素的核外电子数(原子序数)之和
经验公式：≈其中某元素的原子序数
注意：若整除则无解。
(2)若已知相邻三元素的最外层电子数之和
①能被3整除，则三种元素的位置关系只能为同周期相邻或同主族相邻；
②同时不能被3和2整除，则必有两元素在同一偶数族，另一元素为相邻奇数族；
③虽然不能被3整除，但是能被2整除，则必有两元素在同一奇数族，另一元素为相邻偶数族。
2.位置图示法
所谓图示法就是采用图形或图表对题目条件进行形象化的展示，直观地揭示题目条件间的内在联系和变化规律，把握解题的关键。
3.“直觉”＋“验证”技巧
直觉，就是一种对问题直接的、有意识的、不经严密逻辑推理的思维，它可以跨越复杂的推理过程，直接得出结论。丰富的知识积累是产生直觉的重要前提，但由于直觉产生的结论只是一种可能的猜测，因此只有对结论进行严格的逻辑论证和检验，才能得出正确的【答案】。
考点一、元素在周期表中的位置推断
【例1】(2016·课标全国Ⅲ，12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：W
Z
【答案】 B
【变式探究】(2016·上海化学，7)已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
【答案】 A
【举一反三】现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径：AD，活泼性：乙>甲
B．1 mol E2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2 mol
C．原子半径：D>E>A>B>C
D．C的氢化物的沸点低于B的氢化物
【答案】 A
【解析】 由五种元素的原子序数关系：c－b＝b－a＝1，可推测A、B、C为相邻的三种元素。由“常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红”可推测该反应为Na2O2与水反应生成O2和NaOH。此时可推测A、B、C分别为碳、氮、氧元素，其中氮元素的最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸。继续推出D、E元素分别为磷和钠。氮元素和磷元素位于同一主族，氮元素的非金属性更强，但它们所形成的单质相比，氮气分子结构中存在氮氮三键，键能大，性质更加稳定，故A选项正确；B选项中的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应中氧元素的化合价从－1升高到0，每生成1 mol氧气转移2 mol 电子，故B选项错误；五种元素的原子半径大小顺序为E>D>A>B>C，故C选项错误；B和C的氢化物分别为氨气和水，氨气在常温下为气体，而水在常温下为液体，故水的沸点高于氨气的沸点，D选项错误。
【变式探究】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：
元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D
其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E
与C同周期，原子半径在该周期最小
回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：C.________，E.________。
(2)写出A、B、C形成的化合物的电子式_____________________________________________。
(3)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：___________________________。
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_____________________________。
③B、C元素形成的化合物与A2B反应的两个化学方程式：
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)钠 氯 (2) －
(3)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH
考点三、综合利用“位”、“构”、“性”关系推断
【例3】已知V、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，W的气态氢化物与Z的气态氢化物反应只能生成一种盐。则下列说法不正确的是( )。
A．X在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族
B．Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系是Y>Z
C．V、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为V>W
D．Y与Z所形成Y2Z2分子中，Y与Z均满足最外层8e－稳定结构且含有极性键和非极性键
【答案】 C
【举一反三】短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是( )。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>R
B．气态氢化物的稳定性：Y”或“<”填空：
原子半径
电负性
熔点
沸点
Al_____Si
N____O
金刚石_____晶体硅
CH4____SiH4
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
【答案】（1）三 IVA ，（2）1s22s22p3，1个（3）>，<，>，<（4）2H+ + NO3-+e-=NO2 ↑+ H2O，正，Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应
4．【2015四川理综化学】（13分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是_____________________。
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______。
（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(
填化学式)。
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。
【答案】
（1）1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2
（2）三角锥形
（3）HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2
（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4
5．【2015天津理综化学】(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
___________________。
（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。
②写出m点反应的离子方程式_________________。
③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
【答案】（1）第三周期ⅢA族 （2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4
（3） （或）
（4）2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1
（5） ①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)
②NH4+ + OH-＝NH3·H2O ③0.022
6．【2015重庆理综化学】（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。
（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为 。
（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 。
A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数
（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为 。
（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。
【答案】
（1）四 （2）10:1 （3）A、B （4）Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O
(5) ① c ② 2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓ ③0.448
1.(2014·江苏，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍， Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋ 与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )。
A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
【答案】 D
【解析】 由题意可知，X为碳元素，Y为氧元素，Z为镁元素，W为硅元素。A
项，原子半径大小顺序为：Mg>Si>C>O，错误；B项，MgO中有含离子键，SiO2含有共价键，错误；C项，碳的非金属性强于硅，所以H2CO3的酸性强于H2SiO3，错误；D项，氧的非金属强于硫，硫的非金属性强于硅，所以氧的非金属性强于硅，则H2O比SiH4更稳定，正确。
2.(2014·浙江理综，9)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 ( )。
X
Y
W
Z
T
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
【答案】 D
3．(2014·全国大纲卷，27节选)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－ 具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式________________________________________________________________________。
(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显________色。
(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为________；b的化学式为________；c的电子式为________；d是________。
【答案】 (1)第一周期ⅠA族 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑)
(2)纯碱(或苏打) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 紫
(3)NaH Na2O2和Na2C2 金属钠
1.已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是( )
A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小
B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4
C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y
D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应
【答案】 C
【解析】 根据题中X、Y、Z之间的相互关系，可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素。Na＋、Al3＋、Cl－三种离子中Al3＋的离子半径最小，A项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，B项正确；Na、Al、Cl元素同处于第三周期，其原子半径为Na>Al>Cl，即X>Y>Z，C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。
2.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是( )
A．A与C可形成共价化合物
B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C．原子半径A＜B＜C
D．C元素组成的单质可与NaOH反应并放出H2
【答案】 C
3.现有A、B、C、D四种短周期元素，分属三个周期，它们之间的关系如下。原子半径：AH3PO4，①正确；同一周期，从左至右，元素的非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，②正确；W为Br，常温下其单质为液态，可与铁粉反应生成溴化铁，③正确；W的原子序数比Z的大19，④错误。
5.X、Y、Z
为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是( )
A．其简单离子的半径依次增大
B．将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物
C．X燃烧的产物中只含离子键
D．将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质
【答案】 B
6.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是( )
甲
乙
丙
丁
戊
A.最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊
B．简单离子的离子半径：丙<乙<丁<戊
C．含有丁元素的酸有多种
D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种
【答案】 C
【解析】 第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径最小，故为第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A错；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，故选项C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，故D错。
7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是( )
A．原子半径Z>X>Y
B．最高价氧化物的水化物酸性强弱W>Z>Y
C．简单气态氢化物的稳定性Z>W
D．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同
【答案】B
8．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同；25 ℃时，0.1 mol·L－1X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是( )
A．Y和其他四种元素均可形成至少两种化合物(两种元素组成)
B．R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．原子半径：X＜Y＜Z＜R＜W
D．由Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
【答案】A
【解析】：选A 由“Y和R同主族，可组成共价化合物RY2”推出Y是O，R是S；由“25 ℃时，0.1 mol·L－1X和W形成化合物的水溶液pH为1”及五种短周期元素原子序数大小关系推出X是H，W是Cl；再根据Y、Z、W最外层电子数的关系可推出Z为Na。O和H可形成H2O、H2O2，O和Na可形成Na2O、Na2O2，O和S可形成SO2和SO3，O和Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A项正确；短周期元素的最高价含氧酸中HClO4的酸性最强，B项错误；原子半径：Na＞S＞Cl＞O＞H，C项错误；NaClO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，D项错误。
9．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是( )
A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
【答案】C
【解析】：选C 由元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，Q为Cl元素。A项，C在自然界中存在单质，Si在自然界中全部以化合态存在，错误；B项，O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠，错误；C项，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，正确；D项，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，错误。
10．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，下列说法正确的是( )
A．简单气态氢化物的稳定性：X＜Z
B．原子半径：W＞Y＞Z＞X
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W
D．Y、Z的最高价氧化物都能与强酸反应
【答案】B
11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是( )
A．X与Y元素能形成两种常见的气态化合物
B．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y)
C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
【答案】D
【解析】：选D X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则X是C(碳)；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，R是Cl。X与Y元素形成的两种常见的气态化合物有CO和CO2，A项叙述正确；同主族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O位于第二周期，Na、Cl位于第三周期，且O的原子序数大于C的，Cl的原子序数大于Na的，所以原子半径大小顺序是r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y)，B项叙述正确；X、Z与R形成的化合物分别是CCl4
、NaCl，四氯化碳中只含有共价键，氯化钠中只含有离子键，C项叙述正确；Y、Z、R分别是O、Na、Cl，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，D项叙述错误。
12.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：
(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是____(选“A”或“D”)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是_____________________________________________，
B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为________。
(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为________。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为________________。
【答案】 (1)D (2)第三周期第ⅢA族
(3)次氯酸钙 ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O
