2020届二轮复习离子共存和离子方程式的正误判断作业（全国通用）

2020届二轮复习离子共存和离子方程式的正误判断作业（全国通用）

离子共存和离子方程式的正误判断 ‎1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．使甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－‎ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－‎ D．与Al反应产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、CO、NO 答案　C 解析　NO在酸性条件下会氧化Fe2＋，A错误；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO在酸性条件下不能大量存在，B错误；与Al反应产生大量H2的溶液可能显碱性，也可能显酸性，D项组间离子在碱性条件下可大量共存，满足题意，但在酸性条件下CO与H＋不能大量共存，D错误。‎ ‎2．下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)‎ A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－‎ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－‎ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO 答案　C 解析　Al3＋和S2－发生双水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A错误；酸性溶液中ClO－能氧化I－，且H＋与ClO－不能大量共存，B错误；中性溶液中Fe3＋不能大量存在，D错误。‎ ‎3．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．无色溶液：K＋、Al3＋、NO、AlO B．pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO C．含0.1 mol·L－1 NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、HCO 答案　B 解析　A中Al3＋和AlO可发生双水解，不能大量共存；B中离子互不反应，可以大量共存；C中酸性条件下，Fe2＋易被NO氧化为Fe3＋，‎ 不能大量共存；D中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO在酸性或碱性条件下均不能大量存在，NH在碱性条件下不能大量存在。故选B。‎ ‎4．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)‎ A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O B．存在Fe2＋的溶液中：Mg2＋、SO、ClO－、Na＋‎ C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－‎ D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子 答案　A 解析　该组离子之间不反应，可大量共存，A正确；Fe2＋、ClO－发生氧化还原反应，不能共存，B错误；氢氧化铁胶体在电解质溶液中发生聚沉，然后与H＋、S2－发生氧化还原反应，不能共存，C错误；高锰酸钾可氧化葡萄糖，不能共存，D错误。‎ ‎5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Ba2＋、K＋、OH－、Br－‎ B．通入过量SO2的溶液中：Fe3＋、NO、Ba2＋、H＋‎ C.＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、Cl－‎ D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO 答案　C 解析　Ba2＋与SO结合生成沉淀，Fe2＋与OH－结合生成沉淀，OH－与NH结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误；SO2与NO、H＋会发生氧化还原反应，且生成的SO与Ba2＋结合生成沉淀，不能大量共存，B错误；＝10－12的溶液显酸性，该组离子之间互不反应，可大量共存，C正确；Fe3＋、ClO－都会与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。‎ ‎6．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓‎ C．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 答案　C 解析　A项反应的电荷不守恒，A错误；醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，B错误；C中NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2以物质的量之比为1∶2混合时，OH－恰好与NH、Al3＋完全反应，C正确；硝酸与过量铁粉反应得到的是Fe2＋，D错误。‎ ‎7．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀 C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓‎ D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH 答案　A 解析　B项，CO2对应的酸为弱酸，不能和强酸盐CuSO4反应；C项，H2S为弱酸，书写离子方程式时不可拆；D项，Cu2＋与过量浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋。‎ ‎8．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O D．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－‎ 答案　B 解析　HClO是弱酸，不能拆分，正确的应为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，A错误；NaHCO3少量，完全反应，B正确；离子方程式不满足电荷守恒及得失电子守恒，正确的应为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，C错误；CO水解应使用可逆符号，正确的是CO＋H2OHCO＋OH－，D错误。‎ ‎9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋‎ B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋‎ C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ D．用过量的氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO 答案　B 解析　A项中电荷不守恒，应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；C项中醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，应保留化学式；D项由于氨水过量，不可能生成HSO，应生成SO。故选B。‎ ‎10．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)‎ A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ C．将Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－‎ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 答案　A 解析　B中不符合质量守恒定律，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；C中HClO是弱酸，不能拆成离子形式，且该反应应为可逆反应；D中离子方程式正确，但KMnO4的强氧化性先将浓盐酸氧化，不能达到证明H2O2具有还原性的目的(还原性HCl>H2O2，HCl先反应)。故选A。‎ ‎11．中学常见的某反应的化学方程式为X＋Y―→M＋N＋H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是(　　)‎ A．若X、Y的物质的量之比为1∶4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色过程的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－‎ C．若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 答案　D 解析　若X、Y的物质的量之比为1∶4，且N是黄绿色气体，则N是氯气，则该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，单质碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，其中SO2能使溴水褪色，褪色过程的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－，B正确；过量的稀硝酸可以将金属铁氧化为Fe3＋，稀硝酸对应的还原产物是NO，故金属铁和过量的稀硝酸反应的方程式为Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C正确；氯化钠为氯碱工业的主要原料，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，碳酸钠、碳酸氢钠均可以和盐酸 反应生成二氧化碳、氯化钠和水，D错误