化学卷·2019届天津市六校（静海一中，宝坻一中等）高二上学期期末联考（2018

化学卷·2019届天津市六校（静海一中，宝坻一中等）高二上学期期末联考（2018

‎2017～2018学年度第一学期期末六校联考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量 H ‎1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 注意事项：‎ ‎1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。‎ ‎2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂。‎ 本题20个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分 ‎1．下列说法正确的是 A．南海开采出的可燃冰属于新能源 B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．有化学键断裂不一定发生化学反应 D．吸热反应只有加热才能发生 ‎2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氢氧化钠溶液和盐酸反应 B．碳酸钙受热分解 ‎ C．铝粉与盐酸反应 D．氧化钙溶于水 ‎3．下列说法正确的是 A．金属腐蚀的本质是金属原子被还原 ‎ B．接线时铜线与铝线能直接拧在一起 C．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易生锈 ‎ D．电热水器里放镁棒是为保护内胆和加热管 ‎4．反应‎4A(s)+3B(g)=‎2C(g)+D(g)，经2min B的浓度减少0.6 mol/L。有关反应速率的说法正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)‎ B．分别用A、B、C、D表示反应的速率，其比值是4:3:2:1‎ C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)‎ D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 ‎5．下列有关叙述中正确的是 A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C．碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 ‎6．下列说法中错误的是 A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 ‎7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎8．在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g） B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为 A．15s B．大于15s C．小于15s D．无法判断 ‎9．不能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 B．醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜4‎ ‎10．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是 A．加热 B．加少量水 ‎ C．滴加少量1mol/L盐酸 D．滴加少量1mol/L AgNO3溶液 盐桥 Zn ZnSO4‎ Cu CuSO4‎ ‎11．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B．盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路 C．锌电极质量增重，铜电极质量减轻 D．盐桥可以用铜导线代替 ‎12．反应‎2A(气) 2B(气)+C(气) ΔH＞0，达到平衡。要使v(正)降低、c(A)增大，应采取的措施是 ‎ A．增大压强 B．减小压强 ‎ C．降低温度 D．减小c(C)‎ ‎13．如图所示为密闭容器中反应C+H2O(g)CO+H2 ΔH＞0达到平衡后，由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。下列说法错误的是 A．起始反应物为CO和H2‎ B．改变条件后平衡逆向移动 C．改变的条件是增大压强 D．新平衡时CO的浓度比原平衡小 ‎14．电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。根据这三点要求可以选用的电极是 A．石墨作阴极，纯铜作阳极 ‎ B．含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极 C．纯铁作阳极，纯铜作阴极 ‎ D．含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极 ‎15．下列说法正确的是 A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 B．常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1‎ C．0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+‎2c(H2S)=0.1mol/L D．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)‎ ‎16．在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：①H2S H++HS－，②HS－ H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是 A．加NaOH B．通入H2S气体 ‎ C．降温 D．加入Na2S晶体 ‎17．下图所示的实验，能达到实验目的的是 A B C D Zn ZnSO4溶液 Cu CuSO4溶液 NO2‎ 热水 冷水 食盐水 浸过的 铁钉 ‎3~4滴0.1mol·L-1‎ NaCl溶液 ‎2mL0.1mol·L-1‎ AgNO3溶液 ‎3~4滴 ‎0.1mol·L-1‎ Na2S溶液 验证化学能 转化为电能 验证温度对 化学平衡的影响 验证铁 发生析氢腐蚀 验证AgCl 溶解度大于Ag2S ‎18．浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+浓度由大到小的顺序是 A．④⑥⑦②③①⑤ B．②⑤①③⑥④⑦ ‎ C．⑥④⑦①⑤②③ D．⑦④⑥③①⑤②‎ pH ‎7‎ ‎3‎ O a b c V/(NaOH溶液)/mL ‎19．常温下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是 A．a与c之间的溶液中b点水的电离程度最大 B．溶液中存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的点一定在a与b之间且靠近b C．b点时，NaOH溶液与醋酸不是恰好反应，V(NaOH溶液)c(ClO－)>c(OH－)>c(CO32－)（2分）； （6）3（2分）； ‎ ‎（7）+（b-a）kJ/mol（2分）； （8）‎10-2-10‎-12（2分）；‎ ‎26．（13分）‎ ‎（1）Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝－27kJ/mol（2分）；‎ ‎（2）O2 + 4H+ + 4e－＝ 2H2O（2分）；（3）铜（1分）；（4）通入O2（1分）；‎ ‎（5）2H++2e－＝H2↑ （1分）； ‎ ‎（6）2Cl-+2H2O  2OH-+H2↑+Cl2↑ （2分），13（2分）；‎ ‎（7）N 处（1分）； （8）牺牲阳极的阴极保护法（1分）；‎