化学卷·2019届甘肃省民乐一中高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届甘肃省民乐一中高二上学期第一次月考（2017

民乐一中2017—2018学年第一学期高二年级第一次月考 化学试卷 ‎ ‎ 一、选择题(每小题仅有一个正确答案，共16小题,每小题3分,共48分) ‎ ‎1.为了保护环境，下列做法不可取的是（　　）‎ ‎①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器 A． ①②③ B． ③④⑤ C． ①④ D． ②③‎ ‎2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （　　）‎ A． 铝片与稀盐酸的反应 B． Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C． 灼热的炭与CO2的反应 D． 甲烷在氧气中的燃烧反应 ‎3.分析如下能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（　　）‎ A． 2 A（g）+B（g）====2 C（g） ΔH＜0‎ B． 2 A（g）+B（g）====2 C（g） ΔH＞0‎ C． 2A+B====2 C ΔH＜0‎ D． 2C====2 A+B ΔH＜0‎ ‎4.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能：H-H 436 kJ·mol－1, Br-Br 193 kJ·mol－1, H-Br 366 kJ·mol－1计算H2(g)+ Br2(g)===2HBr(g)的反应热 ( )‎ A． +103 kJ·mol－1 B． +679 kJ·mol－1 C． －103 kJ·mol－1 D． +183 kJ·mol－1‎ ‎5.氢气和氧气反应生成2 mol水蒸气放热483.6 kJ，则反应H2(g)＋O2(g)=== H2O(g)的ΔH为(　　)‎ A． －483.6 kJ·mol－1 B． －241.8 kJ·mol－1 C． 483.6 kJ·mol－1 D． 241.8 kJ·mol－1‎ ‎6.下列热化学方程式表达正确的是（ΔH的绝对值均正确）（　　）‎ A． C2H5OH（1）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=﹣1367.0 kJ·mol－1（燃烧热）‎ B． NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（1） ΔH= + 57.3 kJ·mol－1（中和热）‎ C． S（s）+O2（g）====SO2（g） ΔH=﹣269.8 kJ·mol－1（反应热）‎ D． 2NO2====O2+2NO ΔH= + 116.2 kJ·mol－1（反应热）‎ ‎7.已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v (NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)来表示，则正确的关系是(　　)‎ A．v(NH3)＝v(O2) B．v(O2)＝v(H2O) C．v(NH3)＝v(H2O) D．v(O2)＝v(NO)‎ ‎8.在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为(　　)‎ A． 0.4 mol·L－1·s－1 B． 0.3 mol·L－1·s－1 C． 0.2 mol·L－1·s－1 D． 0.1 mol·L－1·s－1‎ ‎9.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)‎ A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1‎ ‎10.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　)‎ A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1‎ B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1‎ C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%‎ D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)‎ ‎11.对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　)‎ A．增大C(s)的量 　B. 增大H2O(g)的浓度 ‎　C. 增大CO(g)或H2(g)的浓度 D. 减小H2O(g)的浓度 ‎12.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是(　　)‎ A． 达到化学平衡时，N2将完全转化为氨 B． 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C． 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D． 达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零 ‎13.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)‎ A． 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ B． 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态 C． 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D． 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ ‎14.已知在K2Cr2O7溶液中存在着如下平衡：(橙色)＋H2O( (黄色)＋2H＋，加入下列物质能使溶液变为橙色的是(　　)‎ A． 氨水 B． 硫酸 C． NaOH D． 水 ‎15.反应A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是(　　)‎ A． 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B． 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C． 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D． 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 ‎16.制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是(　　)‎ A． 加压 B． 升温 C． 增大水蒸气浓度 D． 增大碳的物质的量 II卷 二、非选择题(共52分) ‎ ‎17.（13分）2SO2（g）+　O2（g）====2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH=-99 kJ·mol－1。请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示　　 ， E的大小对该反应的反应热　　 （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”或“降低”），ΔH　　 （填“变大”“变小”或“不变”），‎ ‎（2）图中ΔH=　　 kJ·mol－1。‎ ‎（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎①1 mol N2(g)与适量H2(g)反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量:_____________________‎ ‎②1 mol Cu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量：_____________________‎ ‎③在25 ℃、101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是 。‎ ‎18.(13分)在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。计算：‎ ‎(1)5 min末A的物质的量浓度为 。‎ ‎(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为 。‎ ‎(3)化学方程式中n值为 。‎ ‎(4) 一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应。‎ ‎①平衡时SO3的浓度是________，SO2的转化率是________。‎ ‎②平衡时容器内气体的总物质的量为________ mol。‎ ‎③物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是____(填序号)。‎ A．体系内压强不再改变 B. 容器内气体的密度不再改变 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. v正(SO3)＝2v逆(O2)‎ E. n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2‎ ‎19.（12分）在某温度下，将H2和I2各0.1 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，连续测定c(I2)的变化，5 s 时测定c(I2)＝0.008 0 mol·L－1并保持不变。则：‎ ‎(1)反应的平衡常数的表达式是K＝ 。‎ ‎(2)此温度下，平衡常数值为 。‎ ‎(3) 已知高温下，铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为可逆反应：‎ ‎①该反应的化学方程式为___________________________________________________。‎ ‎②该反应的平衡常数表达式为：__________________________________________________。‎ ‎(4)汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：‎ N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH>0 已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝6.4×10－3。‎ 请回答下列问题。‎ 该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此时反应 (填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________________________________________‎ ‎20.(14分) 50 mL 0.5 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：‎ ‎(1)实验目的：___________________________________________________________________。‎ ‎(2)实验用品：烧杯(500 mL和100 mL各1只)、温度计、塑料泡沫板(或硬纸板)、泡沫塑料或纸条、 (填写所缺的实验仪器)；0.50 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1NaOH溶液 ‎(3)实验步骤：(略)‎ ‎(4)问题与结论：‎ ‎①完整地做一次这样的实验，需测定________次温度。‎ ‎②大、小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是_________________________。‎ ‎③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是 。‎ ‎④改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等：____________（填相等或不等），所求中和热数值是否相等 ‎：＿＿＿（填相等或不等）‎ ‎ 高二年级化学标准答案 一、选择题(每小题仅有一个正确答案，共16小题,每小题3分,共48分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ D C A C B C D C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B C A C A B C B 二、非选择题(共52分) ‎ ‎17. （13分）（1）反应物总能量（1分）；生成物总能量（1分）；　 无（1分）；‎ ‎　 降低 （1分）； 不变 （1分）‎ ‎（2）-198（2分）‎ ‎ (3) ①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1（2分）‎ ‎②2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)　ΔH＝－314 kJ·mol－1（2分）‎ ‎③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O (l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1（2分）‎ ‎18. （13分） (1) 1.5 mol·L－1（2分）　(2) 0.2 mol·L－1·min－1（2分）　(3) 2（1分）‎ ‎ (4) ① 0.3 mol·L－1（2分）　 60% (2分） ② 6.5（2分） ③ ACD（2分）‎ ‎19. (12分) (1) 　（2分）(2) 0.25（2分）　‎ ‎(3) ①3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 （2分） ②（2分）‎ ‎(4) 向正反应方向进行（2分）； ＝9×10－4＜K（2分）‎ ‎ 20.（14分） (1)测定中和热（2分）‎ ‎(2)量筒、环形玻璃搅拌棒（2分，答对一个给1分）‎ ‎(4)① 3（2分）‎ ‎② 减少实验过程中的热量损失（2分）‎ ‎③ 要保证盐酸反应完全（2分）‎ ‎④ 不等（2分）　相等（2分