化学卷·2019届河南省鹤壁市淇滨高级中学高二上学期第二次月考（2017

化学卷·2019届河南省鹤壁市淇滨高级中学高二上学期第二次月考（2017

鹤壁市淇滨高中2017-2018学年上学期高二年级第二次月考卷 化学试卷 ‎ 考试时间：90分钟 命题人：王凤娟 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 P-31 O-16 Mg-24 F-19 ‎ ‎1． 能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是(　　)‎ A．水煤气是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是二级能源 D．电能是一级能源 ‎2． 下列措施不符合节能减排的是(　　)‎ A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气[来源:学.科.网Z.X.X.K]‎ ‎3． 下列性质中，不能说明乙醇宜作燃料的是 (　　)‎ A．燃烧时发生氧化还原反应 B．充分燃烧的产物不污染环境 C．乙醇是一种可再生能源 D．燃烧时放出大量的热 ‎4． 在下列各说法中，正确的是(　　)‎ A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎　　)‎ A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．无法确定 ‎　)‎ A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ ‎7． 下列变化为放热的化学反应的是 (　　)‎ A．H2O(g)===H2O(l)　‎ ΔH＝－44.0 kJ·mol－1‎ B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)‎ ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1‎ C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 D．能量变化如右图所示的化学反应 ‎8．在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是(　　)‎ A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度[来源:学科网]‎ ‎9．对于可逆反应2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ΔH＞0，下列图像正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎10．某反应2AB（g）C（g）+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ）‎ A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0 ‎ C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜0‎ ‎11．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率 B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中 C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率 D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 [来源:学*科*网]‎ ‎12．现有可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下图表示该反应的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（ ）‎ A．加入催化剂 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．增大体积 ‎13. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ ）‎ A.酸碱指示剂 B. pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸 ‎14. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）‎ A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性 ‎15. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）‎ A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 ‎16. 已知：25°C时，，。下列说法正确的是（ ）‎ A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2‎ ‎17. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（ ）‎ A. 加水稀释pH均减小 B. 存在的粒子种类相同 C. c(OH-)前者大于后者 D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)‎ 均增大）‎ A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO ‎19. 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 水电离的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，有可能是稀盐酸 B. NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 ‎20．常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）‎ A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小 二、 填空题（共40分，每空2分）‎ ‎(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为 P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1‎ P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1‎ 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________________。‎ ‎(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷，s)＋3O2(g)===P4O6(s)　ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为__________，反应过程中放出的热量为__________。[来源:Zxxk.Com]‎ ‎(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。‎ ‎　‎ 则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝______________。‎ ‎22.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)‎ ‎(1)2molN2参加反应转移电子数为 。‎ ‎（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与 时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。‎ ‎（3）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是 [ (提示：272 = 729)‎ ‎23．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。‎ 反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1‎ 反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2‎ 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：‎ ‎ 温度 ‎250℃‎ ‎ 300℃ ‎ ‎350℃‎ ‎ K ‎2.O ‎ 0.27‎ ‎0.012‎ ‎（1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示) mol／(L·min)。‎ ‎（2）由表中数据判断△H1 0(填“>”、“<”或“=”)反应，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3= (用△H1和△H2表示)。‎ ‎（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是 (选字母)。‎ a．充入CO，使体系总压强增大 ‎ b．将CH3OH(g)从体系中分离 e．充入He，使体系总压强增大 ‎ d．使用高效催化剂 ‎（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K= ‎ ‎；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K (填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎24.请按要求填空。‎ ‎（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先 ，然后再 ，以抑制其水解。‎ 参考答案 ‎1．A　2.A　3.A　4.B　5.A 6．C　7．D　8．D　9．B　10．C　11．D　12.A　13.B 14．D 15．B 16.B 17.C 18.D 19.D 20.A ‎21．(1)P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－29.2 kJ·mol－1‎ ‎(2)3∶1　1 323.45 kJ　‎ ‎(3)－1 326 kJ·mol－1‎ ‎22.【答案】 （1）12NA ‎ ‎（2） 升高温度或增大压强 t3~t4 ‎ ‎(3 ) 50% ‎ ‎23.【答案】（1） 0.24 ‎ ‎（2） ＜ , △H2 - △H1 ‎ ‎（3） b [来源:学+科+网]‎ ‎（4） C（CH3 OH）C（H2 O）/ C（C O2）C3（H2）, 正向 ；不变 ‎ ‎24.（1）酸，‎ 溶于较浓的硝酸中，‎ 用蒸馏水稀释到所需的浓度。 ‎ （2） S2-+H2O HS-+OH- ,HS-+H2O H2S+OH-（可不写） ；‎ NaOH。‎