化学（必修）卷·2019届江苏省泰州中学高二上学期期中考试（2017

化学（必修）卷·2019届江苏省泰州中学高二上学期期中考试（2017

江苏省泰州中学2017-2018学年高二上学期期中考试 化学（必修）试题 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 Mn：55‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分共69分)。‎ l.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的颗粒。下列有关说法中不正确的是 A.PM2.5在空气中形成了胶体 B.PM2.5常有大量的对人体有害物质 C.研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染 D.PM2.5主要来自工业生产，汽车居气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等由毒物质 ‎2.纯碱是重要的化工原料。纯碱属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 ‎3.下列变化属于物理变化的是 A.粮食酿酒 B.煤的干馏 C.钢铁生锈 D.石油分馏 ‎4.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是 A.50 B.136 C.86 D.222‎ ‎5.下到化学用语表示正确的是 A.乙酸的结构简式: C2H4O2 B.二氧化碳的电子式: ‎ C.KNO3电离方程式：KNO3=K++NO3- D.Cl-的结构示意图: ‎ ‎6.油炸虾条、薯片等食品，一般包装袋中都有干燥剂。包装袋中适宜的干燥剂是 A.碱石灰 B.生石灰 C.硅胶 D.石灰石 ‎ ‎7.下列措施是为了降低化学反应速率的是 A 用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气 B.食品放在冰箱中贮藏 C.合成氨工业中使用催化剂 D.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热 ‎8.下列物质中含有共价键的离子化会物是 A.H2O B.CaCl2 C.Ba(OH)2 D.H2‎ ‎9.下列生活中常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A.苏打NaHCO3 B.胆矾CuSO4·5H2O C.水煤气CO2 D.生石灰Ca(OH)2‎ ‎10.某溶液中存在大盘的NH4+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A.OH- B.SO42- C.Ag+ D.K+‎ ‎1l.下列属于放热反应的是 A.铝与盐酸的反应 B.二氧化碳与碳反应 C.水的分解反应 D.氢氧化钠溶于水 ‎12.操作规范是化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A.检查容量瓶是否漏水 B.给液体加热 C.滴加试液 D.过滤 ‎13.铝热反应原理可用于焊接铁轨。下图是实验室进行铝热反应的实验液置图，点然镁条就可以引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 ‎14.下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是 A.都易溶于水 B. 苯易与液溴发生加成反应 C.乙酸溶液的pH小于7 D.乙醇不能与金属钠反应 ‎15.Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列有关该反应的说法正确的是 A.H2O是还原剂 B.Na2O2被还原 C.H2O失电子 D.O2 是氧化产物 ‎16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.17gOH-中含有的电子数为NA B.6.5gZn与足量盐酸反应失去的电子数为0.2NA C.1L1mol/LCaC12溶液中含有的Cl-离子数目为NA D.常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA ‎17.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+‎ B.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓‎ C.NaOH与CH3COOH反应：OH-+H+=H2O D.CaCO3 与HNO3反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑‎ ‎18.魔术师将半杯“白酒”倒入半杯“黄酒”中变成了一怀“红酒”，“白酒”和“黄酒”的成分可能 ‎“白酒”‎ ‎“黄酒”‎ A KSCN溶液 FeCl3溶液 B KOH溶液 溴水 C KOH溶液 酚酞溶液 B 淀粉溶液 碘水 ‎19.右图为锌-铜原电池示意图，下列说法错误的是 A.电子由铜片通过导线流向锌片 B.锌片为负极，且锌片逐渐溶解 C.铜片上有气泡 D.该装置能将化学能转变为电能 ‎20.下列说法正确的是 A.久置的漂白粉漂白效果更好 B.以海水为原料能提取出Na、Mg、Br2等物质 C.次氯酸和二氧化硫的漂白原理相同 D.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 ‎21.下列有机化学反应方程式和反应类型正确的是 A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置换反应 B.+HNO3+H2O；加成反应 C.CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；中和反应 D.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应 ‎22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，Y 与W同主族。W2-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A.原子半径：r(X)X D.由Y、Z、W三种元素只能组成一种盐 ‎23.某氮肥样品可能含有NH4HCO3，NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种，称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液、将溶液分成两等份依次完成如下实验:‎ ‎①向一份溶液中加入10mL 0.2mol/L的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL (设产生的CO2全部逸出)。‎ ‎②向另一份溶液中加入足量的6mol/L氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出） 至少需要25mL 0.15mol/L的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是 A.1.000‎g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克 B.向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1‎ C.原样品的含氮量为21%‎ D.无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl 二、非选择题(本部分3题，共31分)‎ ‎24.(15分)‎ ‎（1） (5分) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。‎ ‎①水泥是最常用的建筑材料，它属于_________(填字母)。‎ a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机有分子材料 ‎②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是______（填字母）。‎ a.陶瓷 b.水泥 c.玻璃 ‎③高岭土是烧制瓷器的重要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是_______（填字母）。‎ a.5、4 b.6、3 c.7、2‎ ‎④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是___（填字母）。‎ a.宣纸 b.羊毛衫 c.保鲜膜 ‎⑤橡胶是制造轮贻的主要原料，天然橡胶是______結构（填“线型”或“体型”），需经过硫化处理改变其结构，增强其机械強度。‎ ‎（2）(6 分) 百合是江苏某地区的特产，富含有蛋白质、淀粉、脂肪，维生素B1、维生素B2、维生素C、泛酸、胡萝卜素科和丰富的钙、铁、磷等元素，其中:‎ ‎①属于人体所需的微量元素的是________。‎ ‎②能提供能量的主要营养物质为蛋白质、绽粉和_______，淀粉在人体内水解的化学方程式_____________。‎ ‎③维生素C 也称为_________，是一种无色的晶体，其水溶液显酸性，化学特性是易失电子，可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+，这一过程体现了维生系C的_____（填“氧化性”或“还原性”）。水果、蔬菜中富含维生素C，組成维生素C的元素是____ (填写元素符号)。‎ ‎（3） (4 分)良好的生态环境可以提升生活质量。‎ ‎①汽车尾气( 含有烃类、CO、NOx、SO2等)是城市空气的主要污染源，治理方论之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是 a.CO 和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx===2xCO2+N2‎ b.上述方法增加了空气中CO的含量，加重了酸雨污染 c.在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾 ‎②家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出來的污染物达一定浓度时会影响人体健康，下列属于常见装修污染物的是_____ (填字母)。‎ a.NO、NO2 b.甲醛、苯 c.SO2、CO ‎③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。‎ a.中和法 b.沉淀法 c.氧化法 ‎④天然水中含有细小悬浮颗粒物可以用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸浮悬浮颗粒物。写出铝离子与水反应的离子方程式______。‎ ‎25.(6 分) 有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。D、F、G 、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；G呈绿色，H 在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g/mol；E为难溶性碱。‎ ‎（1）C 的化学式为_________。‎ ‎（2）H的电子式为_________。‎ ‎（3）写出反应①的离子方程式: _________。‎ ‎（4）写出反应②的化学方程式: _________。‎ ‎26.(10分)某研究小组利用软锰矿浆（主费成分是MnO2）吸收工业要气中的SO2，并制备硫酸锰的生产流程如下(浸出液的pH<2，其中除含Mn2+外。还含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金属离子):‎ 操作1的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH 见下表：‎ 离子 ‎ 开始沉淀时的pH ‎ 完全沉淀时的pH ‎ Fe2＋ ‎ ‎7.6 ‎ ‎9.7 ‎ Fe3＋ ‎ ‎2.7 ‎ ‎3.7 ‎ Al3＋ ‎ ‎3.8 ‎ ‎4.7 ‎ Mn2＋ ‎ ‎8.3 ‎ ‎9.8 ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）浸出过程中被氧化的物质的化学式为                            。‎ ‎（2）氧化过程中主要反应的离子方程式                                 。‎ ‎（3）在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH，pH的范围是                     。‎ ‎（4）操作1的名称是________，操作2包括蒸发浓缩、______过滤、洗涤、干燥等操作。‎ ‎（5）为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品1.720g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200mL溶液。取20.00mL该溶液，向其中逐滴加入0.0500mol/L的FeSO4溶液，发生如下反应：Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+。‎ 当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO4溶液19.50mL。通过计算确定MnSO4·H2O的纯度（写出计算过程）。‎ ‎ ‎ 选择题（每题3分，共69分）‎ ‎1-10:ACDAC CBCBD 11-20：AADCD BBAAB 21-23：DCC ‎24.（每空1分，共15分）‎ ‎（1）①b ②a ③a ④c ⑤线型；‎ ‎（2）①铁（Fe）；②脂肪 (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；③抗坏血酸；还原性；H、C、O；‎ ‎（3）①b ②b ③c ④Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+‎ ‎25.共6分。（第（1）（2）小题各1分，（3）（4）小题各2分）。‎ ‎（1）SiH4；（2）；（3）Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2；‎ ‎（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl ‎26.共10分（第（1）（3）（4）小题每空1分，第（2）小题2分，第（5）小题4分）。‎ ‎（1）SO2；（2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；（3）4.7～8.3；（4）过滤、冷却结晶；‎ ‎（5）0.958‎