2018-2019学年陕西省榆林市第二中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

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榆林市第二中学2018--2019学年第二学期期中考试 ‎ 高二年级化学试题 命题人： ‎ 考试时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：Ca 40 Cl 35.5 O 16‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题（每小题2.5分，共50分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）‎ ‎1.下列物质对应的用途不正确的是（ ）‎ A B C D 物质 Fe2O3‎ SO2‎ Si Na2O 用途 作红色涂料 防腐剂 作半导体材料 作供氧剂 ‎2．25℃，101kPa下：　下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ②2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)　△H＝－511kJ/mol A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25℃、10l kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)＝2Na2O(s) △H＝－317 kJ/mol ‎3．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )‎ A．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2‎ B．用pH试纸测得氯水的pH＝4‎ C．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色广口试剂瓶中 D．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 ‎4.下列说法中正确的是(　　)‎ A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ‎5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是　(　　)‎ A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA D.某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA ‎6．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　)‎ A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品 D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2在反应中转移1 mol电子 ‎7.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是(　　)‎ ‎①金属钠投入MgCl2溶液中 ‎②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液 ‎③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中 ‎④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中 ‎⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合 A．①④ B．②③ C．①③④ D．③④⑤‎ ‎8.对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ错；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2‎ Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 ‎9．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)‎ A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 ‎10．下列各组实验现象可用同一原理解释的是(　　)‎ A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低 D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出 ‎11．下列变化过程中不能直接实现的是( )‎ ‎①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2‎ A．①→② B．④→⑤ C．③→④ D．②→③‎ ‎12．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )‎ ‎①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②‎ ‎13．ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：‎ ‎①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；‎ ‎②NaClO2＋4HCl(浓)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。‎ 下列说法中正确的是( )‎ A．两种反应中HCl均是还原剂 B．盐酸浓度越大，还原性越强 C．①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4∶5‎ D．②中每生成1 mol Cl2转移2 mol电子 ‎14.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。‎ 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)‎ ‎15.下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．甲基的电子式：　‎ B．中子数为20的氯原子符号：20Cl C．Cl－的结构示意图：‎ D．乙酸的结构简式：‎ ‎16.下列关于常见有机化合物的说法中,正确的是　(　　)‎ A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B．分子式为C5H12的有机物只有三种,它们互为同分异构体 C．甲苯分子中的所有原子可能共平面 D．己烯和苯都能使溴水褪色,故不能用溴水鉴别己烯和苯 ‎17.1－氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物A，A的同分异构体(包括A)共有(　　)‎ A． 3种　　 　B． 4种　　 　C． 5种　　 　D． 6种 ‎18.标准状况下，5.6L氯化氢溶于水得到0.5L盐酸，其物质的量浓度为（ ）‎ A.0.5g/L B.0.5 g C.0.5mol/L D.5.6mol/L ‎19.贝诺酯是由阿司匹林，扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下：‎ 下列叙述错误的是( )‎ A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B．1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 D．C6H7NO 是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 ‎20.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（ ）。‎ A.1∶1∶2 B. 2∶2∶1 ‎ C. 1∶2∶2 D.9∶2∶4‎ 第II卷（选择题 共50分）‎ ‎21.（12分，每空2分）某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：‎ ‎（1）写出装置A中反应的化学方程式________。‎ ‎（2）写出装置B中反应的化学方程式________。‎ ‎（3）拟用装置D收集气体产物，请将装置补充完整________。‎ ‎（4）产物检验：检验气体产物的方法________。‎ ‎（5）检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，___________‎ ‎__________________________________________________________________________有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么______________________。‎ ‎22.(23分，除特殊标注外，每空2分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。‎ ‎(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是________，（1分）请写出该反应相应的化学方程式：_______________________________________。‎ ‎(2)实验室常用以下几种方法制取氯气。‎ a.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式______________。‎ b.氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。‎ ‎(3)装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：____________________________。‎ ‎(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是________(填字母编号)（1分）。‎ 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 ‎(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是__________________________________________，该现象________（1分）(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_________________。‎ ‎(6)装置F的作用是____________________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的________(填字母编号)（1分）。‎ a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca(OH)2溶液 c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液 ‎(7)氯气可制漂白粉，测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000‎ ‎ g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：‎ ‎3ClO－＋I－===3Cl－＋IO－‎ IO－＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2‎ 实验测得数据如下表所示。‎ 滴定次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ KI溶液体积/mL ‎19.98‎ ‎20.02‎ ‎20.00‎ 该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________（1分）(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎23.(15分，除特殊标注外，每空2分)随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线：‎ 已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。‎ ‎②化合物C中只含一个官能团。‎ ‎③R1CH===CHR2R1COOH＋R2COOH。‎ ‎④RC≡CH＋→。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)由A生成B的反应类型为______________。‎ ‎(2)由B生成C的化学方程式为________________________________________。‎ ‎(3)E的结构简式为____________________________________。‎ ‎(4)F的名称为__________(用系统命名法)；由D和F生成PBA的化学方程式为__________________________________________；‎ ‎(5)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种。(不含立体异构)‎ ‎①链状化合物②能发生银镜反应③氧原子不与碳碳双键直接相连 其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2∶1的是_________(写结构简式)。‎ ‎(6)若由1,3丁二烯为原料(其他无机试剂任选)通过三步制备化合物F，其合成路线为___________________________________________。‎ 高二化学答案 一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D D D B B D C A B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B B B D C B B C B C ‎21.(12分，每空2分)‎ (1) ‎2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (2). 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 ‎ ‎ ‎ ‎(3). ‎ ‎(4). 打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃 ‎ ‎(5). 滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 。 ‎ ‎ 碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应生成氧气，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验 ‎22.(15分，除特殊标注外，每空2分)‎ ‎(1)分液漏斗（1分） Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O ‎ ‎(2)a.MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O b.5∶1‎ ‎(3)除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 ‎ ‎(4)d （1分）‎ ‎(5)E中溶液分为两层，上层为紫红色 不能（1分） ‎ D溶液中可能含有过量的氯气，无法排除氯气与KI反应 ‎ ‎(6)吸收多余氯气，防止污染环境 b（1分）‎ ‎(7)7.15% 偏低（1分）‎ ‎23.(15分，除特殊标注外，每空2分)‎ ‎(1)取代反应（1分）‎ ‎(2)＋NaOH→＋NaBr＋H2O ‎(3)HOCH2C≡CCH2OH ‎(4)1,4丁二醇（1分）‎ ‎ ‎