2018—2019学年内蒙古包铁一中高一上学期第二次月考化学试卷

2018—2019学年内蒙古包铁一中高一上学期第二次月考化学试卷

‎ ‎ ‎2018—2019学年内蒙古包铁一中高一上学期第二次月考化学试卷 考试时间70分钟，试卷满分100分 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Cl: 35.5 Si: 28‎ ‎ Mg: 24 Al: 27 Fe: 56 Cu: 64 Zn: 65‎ 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ 选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列实验装置一般不用于分离物质的是 （ ）‎ ‎2．下列说法正确的是 （ ）‎ A．只含有一种元素的物质一定是单质 B．胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象 C．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 D．用100mL量筒量取7.5mL稀盐酸 ‎3．下列物质中，不能导电，但是电解质的是 （ ）‎ A．铜丝 B．MgCl2固体 C．NaCl溶液 D．乙醇 ‎4．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （ ）‎ X Y Z A 酸 化合物 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 物质 D 金属氧化物 氧化物 化合物 ‎5．下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是 （ ）‎ A．H＋、Ba2＋、NO3－、OH－ B．Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－‎ C．Mg2＋、Na＋、OH－、SO42－ D．K＋、 Na＋、 OH－、 Cl－‎ ‎6．下列离子方程式书写正确的是 （ ）‎ A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－= BaSO4↓‎ ‎7．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 （ ）‎ A. NaHSO4 ==Na＋ +H＋ +SO42― B. NaHCO3 ==Na＋ +H＋ +CO32― ‎ C. MgCl2 ==Mg2＋ +2Cl― D. Ba(OH)2 ==Ba2＋ +2OH― ‎ ‎8．有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）‎ A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）‎ D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 ‎9．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ）‎ A．一定被氧化 B．一定被还原 C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是 ‎10．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ） ‎ A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4‎ ‎11．下列四类反应：①置换反应 ②复分解反应 ③化合反应 ④‎ 只有一种元素化合价发生变化的反应 ⑤离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是 （ ）‎ A．只有② B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④⑤‎ ‎12．下列物质在氧化还原反应中硫元素只具有还原性的是 （ ）‎ A．H2S B．SO2 C．H2SO3 D．H2SO4‎ ‎13．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 （ ）‎ A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧 ‎14. 在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 （ ） ‎ A . 2F2+2H2O = 4HF+O2 B. SO2+H2O = H2SO3‎ C. Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O = HCl + HClO ‎ ‎15.下列化学反应，能用离子方程式H++OH－ = H2O来表示的是 （ ）‎ A. 硫酸和NaOH溶液 B. 硫酸和氢氧化钡溶液 C. 盐酸和氢氧化铜 D. 稀硝酸和氨水混合 ‎16．下列反应中，铁元素被氧化的是 （ ）‎ A．FeS+2HCl9FeCl2+2H2S↑ B．Fe+H2SO49FeSO4+H2↑‎ C．FeO+2HCl9FeCl2+H2O D．Fe2O3+3CO92Fe+3CO2↑‎ ‎17．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L 的是 （ ）‎ A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液 B．K＋为0.5 mol的K2SO4溶液 C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液 D．含0.2molNO3—的Cu(NO3)2溶液100mL ‎ ‎18．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 （ ）‎ A．28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA ‎ B．22.4L H2中含有氢原子的个数为2NA ‎ C．1.8g的H2O中含有的电子数为10NA D．0.1mol/L的FeCl3溶液所含Cl-数目为0.3NA ‎ ‎19．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P =3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是 （ ）‎ A．氯酸钾是还原剂 ‎ B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol C．KCl既是氧化产物，又是还原产物 ‎ D．发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒 ‎20．在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（ ）‎ A．5∶1 B．1∶5 C．6∶1 D．1∶6‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）‎ ‎21. （8分）以下为中学化学中常见的几种物质：‎ ‎①NaCl ②NaHSO4 ③CO2 ④H2SO4 ‎ ‎⑤酒精 ⑥BaSO4 ⑦NaOH 请按下列分类标准回答问题。(填相应序号)‎ ‎（1）属于电解质的是 ‎ ‎（2）能电离出氢离子的是 ‎ ‎（3）属于碱的是 ‎ ‎（4）属于难溶盐的是 ‎ ‎22. （10分）( 1)反应2KMnO4+16HCl92MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 （以上问题均填化学式或元素符号），若生成7.1gCl2，未被氧化的HCl是 mol。转移电子的数目是 。‎ ‎（2）黑火药是我国古代四大发明之一，其点燃爆炸的方程式：S+KNO3+C=K2S+N2+CO2(未配平)，若反应转移的电子数为a，被2mol KNO3氧化而生成的氧化产物为bmol,则a、b的值为 （ ）‎ A.a=12,b=2.5 B.a=24,b=2.5 C.a=12,b=3.0 D.a=24,b=3.0‎ ‎23.（12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：‎ ‎①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液 ‎②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 ‎③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解 试判断：‎ ‎⑴固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。‎ ‎⑵写出实验②发生反应的离子方程式 ‎ ‎⑶写出实验③发生反应的离子方程式 ‎ ‎24. （10分）Ⅰ.下图是大学城一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。甲同学现用该浓盐酸配制100mL1mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦玻璃棒。请回答下列问题 ‎(1)配制稀盐酸时,还缺少的仪器有: ‎ ‎(2)配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL ‎(保留小数点后一位)；‎ ‎(3)对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度小于1 mol/L,引起误差的原因可能是 。‎ A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水 C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线 II. 乙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。‎ ‎(1)他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液,用激光笔照射溶液,发现一条光束穿过鸡蛋清溶液,此现象称为 。‎ ‎(2)他将甲同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中,发现出现絮状沉淀,此现象称为 。‎ 包铁一中2018—2019学年度第一学期第二次月考 高一化学试题答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C B B D B B C C A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A A C D A B D A B A ‎21. （每小题2分，共8分）‎ ‎（1）①②④⑥⑦ ‎ ‎（2）②④ ‎ ‎（3）⑦ ‎ ‎（4）⑥‎ ‎22. （共10分）‎ ‎(1)（每空1分）‎ KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 ‎ ‎ Cl Mn 0.12mol 0.2NA ‎(2) （2分）C ‎23.（每空2分，共12分）‎ ‎(1) Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银溶液 ‎(2)CO32－+ Ba2＋= BaCO3↓‎ ‎(3)BaCO3 + 2 H＋= Ba2＋+ CO2↑ + H2O ‎24. （每空2分，共10分）‎ Ⅰ.(1)100mL容量瓶 （2）8.5 （3）CD Ⅱ. (1) 丁达尔效应 （2）聚沉