山东省枣庄三中2021届高三化学上学期第二次质量检测试题（Word版附答案）

山东省枣庄三中2021届高三化学上学期第二次质量检测试题（Word版附答案）

枣庄三中 2021 届高三上学期第二次质量检测 化学试题 测试时间：2020 年 10 月 1．本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，第 I 卷 1 至 4 页，第 II 卷 5 至 8 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2．答题前，考生先将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在相应位置，认真核对 条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 3．选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 C1 35.5 K 39 P 31 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．北宋沈括《梦溪笔淡》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾， 烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 B．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 C．《本草经集注》对“硝石”的注解如下：“……如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成 灰……”。这里的“硝石”指的是高锰酸钾 D．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…… 其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏 2．实验室中下列做法错误的是 A．氯水通常保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处 B．KMnO4 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 C．用酒精灯直接加热蒸发皿 D．用泡沫灭火器扑灭金属钾的燃烧 3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中 NO2 参与酸雨形成 4．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 5．NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．16.25g FeC13 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B．pH=1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H+ C．常温常压下，124 gP4 中所含 P—P 键数目为 4NA D．15.6g 由 N2S 和 Na2O2 组成的混合物中，含有的阴离子数目为 0.2NA 6．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 7．白色固体混合物由 NaC1、KC1、MgSO4、CaCO3 中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶 于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产 生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A．KC1、NaC1 B．KC1、MgSO4 C．KC1、CaCO3 D．MgSO4、NaC1 8．在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 9．制碱法的反应之一是：NaC1+H2O+NH3+CO2==NaHCO3↓+NH4C1，某学习小组先制取 NH3 和 CO2，再模拟侯氏制碱法制碱原理制备 Na2CO3，实验过程不需要的实验装置是 2 2 3 2 4 O H OS SO H SO→ →点燃 2 2 4 Cl HSiCl Si→ →高温 高温粗硅 ( ) 2NaCl aq Cl→ →电解 石灰水 漂白粉 ( )2 2 2 Cl NaOH aqFe FeCl Fe OH→ →点燃 10．陈述 I 和 II 均正确并且没有有因果关系的是 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量 FeS、SiO2 等)制备聚铁 和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m 制备过程如图所示。下列说法 错误的是 A．炉渣中 FeS 与硫酸、氧气反应的离子方程式为 4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O B．气体 M 的成分是 SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用 C．若调节溶液 Z 的 pH 偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大 D．溶液 X 转化为溶液 Y 需要加过量铁粉，再过滤 12．下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是 13．下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用 Na2SO3 溶液吸收少量 C12：3SO32-+C12+H2O=2HSO3-+2C1-+SO42- B．向 H2O2 溶液中滴加少量 FeC13：2Fe3++H2O2=O2+2H++2Fe2+ C．(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4 D．向体积、等物质的量浓度的 NaHCO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合： HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 14．蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示，下列说法错误的是 A．改进装置后，有毒气体被碱液吸收，实现了绿色环保 B．浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性 C．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了 CO2 D．该反应比较剧烈、危险，实验各物质的用量应按要求规范操作 15．F2 和 Xe 在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的 XeF2、XeF4 和 XeF6 三种化合 物。其中 XeF4 与 H2O 可以发生如下反应：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下 列判断正确的是 A．XeF2 加入水中，在水分子的作用下，将重新生成 Xe 和 F2 B．XeF4 按以上方式与水反应，每生成 3mo1 O2 转移 12mo1 电子 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：2 D．XeF2、XeF4 和 XeF6 在空气中都不能长期存放 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16．(共 10 分) I、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2 作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称 “铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为 Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和 CO2、 H2O。某同学利用下述系列反应实现了： “铜→铜绿→……→铜”的转化： (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：______________。 (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：________________________________。 (3)上述转化过程中属于化合反应的是___________属于分解反应的是________________ ( ) 22A B HCu OH Cu→ → → → →① ② ③ ④ ⑤铜 铜绿 II、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁 净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的 FeC13 溶液继续煮沸，至液体 呈透明的红褐色。 反应原理为 FeC13+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HC1。 (4)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_________________________。 (5)在做制备氯氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请 你预测其现象并分析原因： 丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，现象是____________________， (6)丁同学按要求制备了 Fe(OH)3胶体，但是他又向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀 H2SO4溶液， 结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是______________________________________。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______________________________。 17．(16 分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图 装置(部分装霞省略)制备 KC1O3 和 NaC1O，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)圆底烧瓶中发生的离子方程式___________________________________。 (2)c 中化学反应的离子方程式是______________________________________，采用冰水浴冷 却的目的是____________________。 (3)d 的作用是___________，可选用试剂_____________(填标号)。 A．Na2S B．NaC1 C．Ca(OH)2 乳浊液 D．H2SO4 (4)取少量 KC1O3 和 NaC1O 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 KI 溶液。1 号试管 溶液颜色不变。2 号试管溶液变为棕色，加入 CC14 振荡，静置后 CC14 层显____色。可知该 条件下 KC1O3 的氧化能力_____NaC1O(填“大于”或“小于”)。 II(5)C12O 为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的 HgO 和 C12 反应来制备，该反应 为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备 C1 2O 的化学方程式为 _______________________________________。 (6)C1O2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaC1O 2、 NaHSO4、NaHCO3 的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到 C1O2 溶液。 上述过程中，生成 C1O2 的反应属于歧化反应，每生成 1mol C1O2 消耗 NaC1O2 的物质的量 为 ________mol ； 产 生 “ 气 泡 ” 的 化 学 方 程 式 为 _________________________________________。 18．(11 分) 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5 价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸 盐，以及 SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备 NH4VO3。 ∆ 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示： 回答下列问题： (1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是________________________。 (2)“酸浸氧化”中，VO+和 VO2+被氧化成 VO2+，同时还有______离子被氧化。写出 VO+转 化为 VO2+反应的离子方程式____________________________。 (3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 V2O5·xH2O，随滤液②可除去金属离子 K+、Mg2+、 Na+、________，以及部分的_________________。 (4) “ 沉 淀 转 溶 ” 中 ， V2O5 · xH2O 转 化 为 钒 酸 盐 溶 解 。 滤 渣 ③ 的 主 要 成 分 是 _____________________。 (5)“调 pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是_________________________。 19．(13 分)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备 Na2S2O3·5H2O。 合成反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2==2Na2SO3+3S Na2SO3+S Na2S2O3 滴定反应：I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 已知：Na2S2O3·5H2O 易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。 实验步骤： I.Na2S2O3 制备：装置 A 制备的 SO2 经过单向阀通入装置 C 中的混合溶液，加热、搅拌，至 溶液 pH 约为 7 时，停止通入 SO2 气体，得产品混合溶液。 II． 产品分离提纯； ∆ III．产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3·5H2O 产品配制的溶液滴定碘标准溶液 至滴定终点，计算．Na2S2O3·5H2O 含量。 请回答：(1)盛装浓硫酸的仪器名称________。Na2SO3 由固体配制 0.10mol／L Na2SO3 溶液， 需要的仪器有药匙、玻璃棒、_______(从下列图中选择，写出名称)。 (2)步骤 I：单向阀的作用是____________；装置 C 中的反应混合溶液 pH 过低将导致产率降 低，原因是(离子方程式表示)____________________________________________。 (3) 步 骤 II ： 产 品 混 合 溶 液 经 _______ 、 _______ 、 _______ 、 _______ 、 干 燥 ， 得 到 Na2S2O3· 5H2O 产品。下列说法正确的是____________。 A.快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 B.蒸发浓缩至溶液表面如现晶膜时，停止加热 C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D.可选用冷的 Na2CO3 溶液作洗涤剂 (4)步骤 III ① 装 标 准 碘 溶 液 的 碘 量 瓶 ( 带 瓶 塞 的 锥 形 瓶 ) 在 滴 定 前 应 盖 上 瓶 塞 ， 目 的 是 ___________________________________。 ②滴定法测得产品中 Na2S2O3·5H2O 含量为 100.5％，则 Na2S2O3·5H2O 产品中可能混有的 物质是____________________。 20．(10 分)(1)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍 —磷合金。 化学镀镍的溶液中含有 Ni2+和 H2PO2-，在酸性条件下发生以下镀镍反应： ____Ni2++____H2PO2-+_____==___Ni+____H2PO3-+_______ ①请配平上述方程式。 ②上述反应中，若生成 1mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为_________。 (2)①高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备： 2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 若生成 2mo1 Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为_____mol。 ②高铁酸盐可将水体中的 Mn2+氧化为 MnO2 进行除去，若氧化含 Mn2+ 1mg 的水体样本，需 要 1.2mg·L-1 高铁酸钾____L。 (3)铁红是一种红色颜料，其成分是 Fe2O3，将一定量的铁红溶于 160mL 5mol／L 盐酸中，再 加入一定量铁粉恰好溶解，收集到 2.24L(标准状况)气体，经检测，溶液中无 Fe3+，则参加 反应的铁粉的质量为______________。 答案 1—5 C D B A D 6—10 D B B D C 11—15 C、AC、AD、C、CD 16．(除标注外均 1 分) (1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) (2)Cu2(OH)2CO3+4HC1==2CuC12+3H2O+CO2↑(2 分) (3)① ④ (4)丁达尔效应 (5)生成红褐色沉淀 (6)①电解质 H2SO4 使 Fe(OH)3 胶体聚沉而产生沉淀 ②Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O(2 分) 17．(共 16 分除标注外均 2 分) (1)MnO2+4H++2C1- Mn2++C12+2H2O (2)C12+2OH-=C1O-+C1-+H2O 避免生成 NaC1O3(1 分) (3)吸收尾气(C12)(1 分) AC (4)紫，小于(各 1 分) (5)2C12+HgO=HgC12+C120 (6)1.25 NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O 18．(共 11 分除标注外均 1 分) (1)加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全)(2 分) (2)Fe2+ VO++MnO2+2H+=VO2++Mn2++H2O(2 分) (3)Mn2+ Fe3+、A13+(2 分) (4)Fe(OH)3 (5)NaA1O2+HC1+H2O=NaC1+A1(OH)3↓ 或 Na[A1(OH)4]+HC1=NaC1+A1(OH)3↓+H2O(2 分) l9．(共 13 分，除标注外均 1 分) (1)滴液漏斗，烧杯、量筒、托盘天平(2 分) (2)防止倒吸 S2O32-+2H+=S+SO2+H2O(2 分) (3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、(2 分) BC(2 分) (4)防止碘挥发损失 (5)Na2SO3、失去部分结晶水的 Na2S2O3·5H2O(2 分) 20．(共 10 分每空均 2 分) (1)①1 1H2O 1 1 2H+ ②2mol (2)10 ② 2 (3)11.2g. ∆