2019学年高二化学下学期期末考试试题 新目标版

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‎2019年上学期高二年级化学科期末考试试卷 时量：90分钟 分值：100分 可能需要的数据：H：1；C：12；O：16；Na：23；S：32；K：39；Ca：40；Cu：64。‎ 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是 A．推广使用煤的液化、气化技术，可有效防治雾霾天气 B．氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记 C．高温、紫外线或“84”消毒液均可用于杀菌消毒 D．纯碱可以去除油污是因为Na2CO3可直接与油污反应 ‎2．下列关于有机化合物的结构或性质的说法正确的是 A．分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B．乙酸乙酯和葡萄糖都能与H2发生加成反应 C．淀粉和纤维素的组成均可表示为(C6H10O5)n，因此二者互为同分异构体 D．相同质量的甲烷、乙烯和苯完全燃烧，耗氧量的关系：甲烷＞乙烯＞苯 ‎3．下列实验操作能达到预期实验目的的是 A．将CuCl2溶液加热蒸干制备无水CuCl2固体 B．用NH4Cl固体和消石灰共热制取NH3，并用排水法进行收集 C．制取硝基苯时，将浓硫酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硝酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 D．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有Cl－‎ ‎4．2016年9月15日22时04分搭载“天宫二号”空间实验室的长征二号F－T2运载火箭成功发射。有关该信息的下列说法正确的是 A．运载火箭的推进剂为N2O4和(CH3)2NNH2(偏二甲肼)，燃烧时化学能全部转化为机械能 B．火箭点火、导流槽内水的汽化、 隔热材料脱落等均属于化学变化 C．空间实验室的资源舱和实验舱采用铝合金作骨骼，是利用了铝合金的硬度大、质轻等性质 - 11 -‎ D．承载火箭推进剂和成像系统的碳纤维属于有机高分子化合物 ‎5．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7：NH＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋‎ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑‎ C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋=4Na＋＋2Cu↓＋2O2↑‎ D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ‎6．下列实验操作正确的是 A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH ‎ B．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 ‎7．分子式为C4H8O2的有机物既能与金属钠反应放出氢气，又能与银氨溶液发生反应，符合此条件的有机物有(不考虑立体异构)‎ A．3种 　　B．4种 　　C．5种 　　D．6种 ‎8．化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是 A．常用酒精萃取中草药中的有效成分 B．明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 C．地沟油可以用于制造肥皂 D．聚乙烯塑料可作食品袋 ‎9．下列有关有机化合物说法正确的是 A．糖类和蛋白质都属于能发生水解反应的天然高分子化合物 B．分子式为C6H12O2且能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2的有机物有12种(不考虑立体结构)‎ C．乙醇和乙酸在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 D．苯与乙烯都能使溴水因发生化学反应而褪色 ‎10．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．铝及其合金广泛应用，是因为铝的性质稳定，不易被腐蚀 B．用乙烯作为水果的催熟剂，以使生水果尽快成熟 C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放 - 11 -‎ D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒 ‎11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NA B．5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NA C．常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NA D．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L ‎12．下列有关有机化合物的说法正确的是 A．CH2＝CHCH3分子中所有原子在一个平面上 B．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种 C．能发生加成发应、取代反应、氧化反应等 D．苯乙烯()能使溴水褪色，1mol苯乙烯与溴水反应时最多消耗4mol Br2‎ ‎13．关于下列实验装置叙述正确的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A．装置①可用于提纯胶体 B．装置②可用于排空气法收集气体，可收集CO2、NH3、H2等 C．装置③可用于吸收SO2‎ D．装置④可用验证浓硫酸具有强氧化性 ‎14．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是 A．a为铅蓄电池的负极 B．电解过程中SO42－向右侧移动 - 11 -‎ C．电解结束时，左侧溶液质量增重8g D．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－‎ ‎15．常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的HX和HY溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．pH＝7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00 mL B．将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：pH(HY)> pH (HX)‎ C．当NaOH溶液体积为20.00 mL时，HX溶液中离子浓度：‎ c(Na+)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)‎ D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，c(H+)+c(HX)＝c(OH－)‎ ‎16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分布在三个不同的周期里。Y元素的焰色为黄色。由上述元素组成的物质之间的转化关系如下图（反应条件略去），其中m、n、p化合物，q、r是单质，r通常为黄绿色气体，常温下0.01 mol·L―1p溶液的pH为12。下列说法不正确的是 A．简单离子半径的大小： Y < X c(HSO3－) >c(SO32－) >c(H+)= c(OH－) ‎ ‎②2HSO3－+2H++2e－=S2O42－+2H2O ‎19、(1)碳碳双键和氯原子 (2)取代反应 ‎(3)CH2＝CHCH3＋Cl2CH2＝CHCH2Cl＋HCl ‎(4)2CH2CH2CH2OH＋O22CH2CH2CHO＋2H2O(2分) (5)8‎ ‎20、（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O ‎（2）检验SO2是否除尽 C中品红溶液不褪色，E中石灰水变浑浊（两个现象每个1分），‎ ‎（3）BaSO4 SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应 ‎（4）84%‎ ‎21、(1)C (2)氢氧化钠水溶液，加热 　消去反应 ‎(3) C H2= CCH3＋HBrCH2BrCHCH3 (4)22　‎ - 11 -‎