2017-2018学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二寒假假期检测化学试题 Word版

2017-2018学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二寒假假期检测化学试题 Word版

‎2017-2018学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二寒假假期检测 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：Fe 56、Cu 64、O 16、Na 23、S 32、Ag 108 ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）‎ ‎1．下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．Na在足量O2中燃烧，消耗1 mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023‎ B. 25℃时，盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+)=0.1mol/L C. 1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+ 数是0.1×6.02×1023‎ D．标准状况下,2.24L Cl2中含有0.2mol共价键 ‎2.下列各组溶液中，c(Cl-)最大的是（ ）‎ ‎ A．250mL 1 mol/L FeCl3溶液 B. 800mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 C. 500mL 1 mol/L KCl溶液 D．200mL 1 mol/L CaCl2溶液 ‎3.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）‎ ①用天平称量时所用砝码生锈②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．②⑤ B. ②③⑥ C. ①⑤⑥ D．③⑥‎ ‎4.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）‎ A．漂白粉、胆矾都属于混合物 B. 氧化镁、氯化钠都属于离子化合物 C. 氯化铵、次氯酸都属于弱电解质 D．二氧化硫、二氧化氮都属于酸性氧化物 ‎5.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）‎ A．胶体区别其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间 B. 光线透过胶体时，胶体可产生丁达尔效应 C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ‎6.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）‎ A．K+ 、Cu2+ 、NO3- 、SO42- B. K+ 、Na+ 、Cl- 、CO32-‎ C. Zn2+ 、NH4+ 、NO3- 、Cl- D．K+ 、Na+ 、MnO4- 、SO42-‎ ‎7.下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．电解氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑‎ B. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + H2O + 2ClO- = SO32- + 2HClO C. CaCl2溶液中通入CO2 :Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2H+‎ D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O ‎8. 向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是 A. 氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ B. Fe3＋的氧化性大于Cu2＋‎ C. 溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2 D. 1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋‎ ‎9. 被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水反应，NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是(　　)‎ A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化与被还原的元素质量比为1∶1‎ ‎10. 下列叙述正确的是（ ）‎ A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1:1‎ B. 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4mol电子 C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性 D．锂、钠和钾性质活泼，在实验室均可保存在煤油中 ‎11．下列实验与对应示意图的关系正确的是 ( )‎ A B C D 向溶液中逐滴滴加盐酸至过量 向溶液中逐滴滴加氨水至过量 向明矾溶液中逐滴滴加溶液至过量 向澄清石灰水中缓缓通入至过量 ‎12.以下实验能证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+的是（ ）‎ A．滴入KSCN溶液不显红色 B. 滴加足量的氯水，再加KSCN溶液，显红色 C. 滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯水，溶液变红 D．滴入KSCN溶液，不显红色，再加入足量高锰酸钾溶液，溶液变红 ‎13.下列关于硅及硅酸盐材料的说法正确的是（ ）‎ A．硅酸钠属于盐不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在破口玻璃塞的试剂瓶中 B. 反应①Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3 ↓ , 反应②Na2CO3 + SiO2 ‎ ‎ Na2SiO3 + CO2 ↑ ，两个反应是相互矛盾的，不可能都能发生 C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18,用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2‎ ‎14.下列说法正确的是（ ）‎ ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去Cl2中的HCl，可将气体通入饱和食盐水中 A．①②③ B. ②③④ C. ④ D．③⑤‎ ‎15. 硝酸即表现氧化性又表现酸性的是（ ）‎ A. Na2CO3与稀HNO3 B. C和浓HNO3共热 C. FeO和稀HNO3反应 D. Fe(OH)3和稀HNO3反应 ‎16. X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大，X2- 和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 原子半径Y>Z>X B. X 分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z D. 氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+1‎ ‎17. 含有极性键的离子化合物是（ ）‎ A. NaOH B. HCl C. SiO2 D. MgCl2‎ ‎18. 下列关于反应热的描述中正确的是 ( )‎ A. CO(g)的燃烧热283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) = 2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0‎ ‎ kJ·mol－1‎ B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH) 2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1‎ C. 反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎19．对于可逆反应：A(ｇ)＋3B(ｇ) C(ｇ) ΔH＜0，下列各图正确的是 ‎20.向10.4gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol/L的硫酸140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）‎ A. 1.12g B. 2.24g C. 3.24g D. 6.42g ‎21．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小 B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH).c(OH-)]增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中[c(NH4+)/c(Cl-)]>1‎ D. 同时含有AgCl、AgBr 的混合溶液中二者均已饱和，现向其中加入少量AgNO3溶液，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变 ‎22.可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是 ‎①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0．4 mol/ (L·min)‎ A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦‎ ‎23.下列说法正确的是 A．7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋‎ C．常温时，浓度均为0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ＝0.02mol/L D．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 二、填空题（共54分）‎ ‎24.（8分）现有一定量的镁铝合金与100 mL 稀硝酸充分反应，在反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1.00mol/ L NaOH溶液，加入NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：‎ ‎(1）已知图中DE阶段反应产生了一种刺激性气味的气体，写出该气体的电子式： ‎ ‎(2）合金中的铝与稀硝酸反应的化学方程式为_______ _ _ ；‎ ‎(3）纵坐标上A 点数值是__________，B 点数值是_________；‎ ‎(4）原HNO3 溶掖的物质的量浓度为_________。‎ ‎25.（12分）氨在国民经济中占有重要地位。完成合成氨工业中有关问题。‎ ‎（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。‎ ‎①高温高压、催化剂条件下，工业合成氨的热化学方程式为：‎ ‎_____________________ ______。‎ ‎②若起始时向容器内放入0.2 mol N2和0.6 mol H2，达到平衡后放出的热量为Q,‎ 则Q______18.44 kJ（填“﹥”“＝”或“﹤”）。 ‎ ‎（2）NH3(g)与CO2(g) 经过两步反应合成尿素（CO(NH2)2），两步反应的能量变化示意图如下：‎ ‎①则2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝_________kJ/mol。 ‎ ‎②在一定温度和压强下，若①中的反应，NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)/n(CO2)＝x。下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。‎ α随着x增大而增大的原因是_________________________________。‎ ‎③图中B点处，NH3的平衡转化率_______________。‎ ‎（3）将N2和H2各1 mol充入一密闭容器中，在一定条件下发生合成氨反应。反应至平衡的过程中，N2的体积分数将_______________（填序号）。‎ a．一直减小 b．始终不变 c．一直增大 d．无法确定 ‎26.（18分）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y均为惰性电极，甲、乙中溶液体积均为500mL且溶液浓度均相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：‎ ‎（1）B极是电源的_____极，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变____（“深”或“浅”），丁中X极附近的颜色逐渐变 （“深”或“浅”），Y极附近的颜色逐渐变 （“深”或“浅”），这表明Fe(OH)3胶体微粒带____电荷。‎ ‎（2）电解一段时间后甲、乙装置中的C、D、E、F电极均分别只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________，乙中发生反应的化学方程式为__________________________________，若要使电解后的甲装置中的溶液恢复到原浓度则需加入一定量的_________(填化学式)。‎ ‎（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______(填“镀层金属”或“镀件”)，当镀件上析出5.4g银时， 甲、乙中溶液的pH分别为_____和_____‎ ‎（4）某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。若将上述反应设计成的原电池如图甲所示。 若将上述反应设计成的电解池如图乙所示，图丙中的①②③分别表示乙烧杯中某种金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系。‎ ‎ ‎ ① 中X溶液是 ‎ ② 原电池工作时，盐桥中的 (填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中 ‎③M是 极 ④图丙中的②线是 的变化 ‎27．（10分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：‎ ‎(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__________________________________________________。‎ ‎(2)B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_________________________________________________。‎ ‎(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________，目的是________________________；‎ 若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎28.（6分） 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。‎ 阳离子 Na＋、Ba2＋、NH 阴离子 CH3COO－、OH－、Cl－、SO ‎ 已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C 溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。‎ ‎(1)A是__________，B是____________(填化学式) 。‎ ‎(2) 25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝____________________(用含有a的关系式表示)。‎ ‎(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________ _____。‎ 高二化学寒假检测试题答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ B A D B C C D A D B C C ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ D D C D A A A B D C A 二、填空题（共54分）‎ ‎24.（8分）‎ ‎(1）略 （2分）‎ ‎(2） 8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O （2分）‎ ‎(3）0.012 0.004 （各1分）‎ ‎(4）0.45mol/L （2分）‎ ‎25.（12分）‎ ‎（1）①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=－92.2kJ/mol （2分）‎ ‎ ②﹤ （2分）‎ ‎（2）①－134 （2分）‎ ‎ ②c(NH3)增大，平衡正向移动 （2分）‎ ‎③32% （2分）‎ ‎（3）b (2分)‎ ‎26.（18分）‎ ‎（1）负 浅 浅 深 正 （各1分）‎ ‎（2） 1:2:2:2 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ CuO （各2分）‎ ‎（3） 镀件 1 13（各1分）‎ ‎（4）①FeCl3、FeCl2 ②K＋ ③负 ④Fe2＋ （各1分）‎ ‎27.（10分）每空2分 ‎ (1)c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎(2)HCO水解程度大于电离程度 ‎(3)盐酸　抑制Fe3＋水解　Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎28.（6分）‎ ‎(1)CH3COONa　NH4Cl　 （各1分） ‎ ‎(2) 10a－14mol·L－1 （2分）‎ ‎(3)c(OH－)＞c(Ba2＋)＝ c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)　 （2分）‎